Ta strona wykorzystuje pliki cookies. Korzystając ze strony, zgadzasz się na ich użycie. OK Polityka Prywatności Zaakceptuj i zamknij X

Zdasz na 100%. CHEMIA Repetytorium matura GREG

04-06-2012, 5:18
Aukcja w czasie sprawdzania była zakończona.
Cena kup teraz: 8 zł      Najwyzsza cena licytacji: 8 zł     
Użytkownik damar_zdwola
numer aukcji: 2328743505
Miejscowość ŁÓDŹ
Kupiono sztuk: 4    Licytowało: 4    Wyświetleń: 146   
Koniec: 20-05-2012 22:53:32
info Niektóre dane mogą być zasłonięte. Żeby je odsłonić przepisz token po prawej stronie. captcha

W razie pytan dajemy Panstwu do dyspozycji
nastepujace kanaly kontaktowe z nasza firma:

[zasłonięte]@gmail.com
[zasłonięte]13033
694 [zasłonięte] 47 62
"DAMAR" Mariusz Kacperowski
Tymienice 66b
98-220 Zduńska Wola
ING Bank Slaski
60 1050 [zasłonięte] 1[zasłonięte]4610090 [zasłonięte] 682442

Zdasz na 100 % Chemia. Repetytorium maturzysty. Poziom podstawowy i rozszerzony - Iwona Król

Wydawnictwo GREG ma przyjemność zaprezentować nową serię wydawniczą. Repetytoria maturzysty to książki, które zostały napisane przez nauczycieli, specjalistów ze swoich dziedzin. Wyszliśmy naprzeciw potrzebom uczniów i nauczycieli. Nasze książki to najbardziej aktualne na rynku pozycje dla maturzystów. Nowe, ponieważ uwzględniają wszelkie zmiany w programach nauczania, mają przyjazną formę i zostały przetestowane przez uczniów. Warto je mieć, gdyż są one gwarancją sukcesów na maturze.
Gorąco polecamy.

  • cały materiał w jednej książce
  • tabele, zestawienia, definicje
  • indeks ważnych pojęć

spis treści

Wstęp

Część I - STECHIOMETRIA

  • Mol, masa molowa
    • Zadania - mol, masa molowa
  • Objętość molowa w warunkach normalnych i standardowych
    • Zadania - objętość molowa w warunkach normalnych
  • Objętość molowa w warunkach dowolnych
    • Zadania - objętość molowa w warunkach dowolnych
  • Prawo stałości składu
    • Zadania - prawo stałości składu
  • Prawo zachowania masy
    • Zadania - prawo zachowania masy
  • Ułamki składników: masowe, molowe i objętościowe
    • Zadania - ułamki masowe, molowe i objętościowe
  • Zawartość procentowa składników w mieszaninie lub w związku chemicznym
    • Zadania - zawartość procentowa składników w mieszaninie lub związku chemicznym
  • Stężenia chemiczne
    • Stężenia procentowe
    • Zadania - stężenie procentowe
    • Stężenie molowe
    • Zadania - stężenie molowe
    • Rozpuszczalność
    • Zadania - rozpuszczalność
    • Zadania - stężenia podsumowanie
    • Przeliczanie stężeń
    • Zadania - przeliczanie stężeń
    • Mieszanie roztworów - reguła krzyża
    • Zadania - mieszanie roztworów, reguła krzyża
  • Stechiometria mieszanin
    • Obliczanie mas molowych mieszanin
    • Zadania - obliczanie mas molowych mieszanin
  • Wydajność reakcji chemicznej
    • Zadania - wydajność reakcji chemicznej
  • Wyprowadzanie wzorów elementarnych
    • Zadania - wyprowadzanie wzorów elementarnych
  • Zależności stechiometryczne na bazie równań reakcji
    • Zadania - zależności stechiometryczne na bazie równań reakcji
  • Obliczanie składu mieszanin poreakcyjnych
    • Zadania - obliczanie składu mieszanin poreakcyjnych
  • Obliczanie składu mieszanin na bazie gęstości mieszanin
    • Zadania - obliczanie składu mieszanin na bazie gęstości mieszanin
    • Zadania - z mieszaniną o znanym składzie

CZĘŚĆ II - CHEMIA NIEORGANICZNA

  • Atom i cząsteczka - ujęcie klasyczne
  • Atom - ujęcie klasyczne
    • Pojęcia podstawowe
    • Ustalanie wzorów związków chemicznych
    • Masa atomowa i średnia ważona masa izotopowa
    • Zadania - średnia ważona masa izotopowa
    • Masa cząstek (molekuł)
    • Charakterystyka cząstek elementarnych
      • Kwarki
    • Zadania - masa względna i bezwzględna molekuł
    • Substancje proste - charakterystyka metali i niemetali
  • Układ okresowy pierwiastków (uop) - ujęcie klasyczne
    • Nazwy grup
    • Pojęcia podstawowe:
    • Charakterystyka połączeń czwartego okresu uop grup 1-2 i 13-18
    • Zmiany wielkości na tle układu okresowego
    • Zadania - zmiany własności na tle uop
  • Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków
    • Zadania - atom a uop
  • Projektowanie podstawowych doświadczeń
    • Badanie charakteru chemicznego substancji - zasada ogólna dla substancji rozpuszczalnej i nierozpuszczalnej w wodzie
    • Wykazanie charakteru amfoterycznego wodorotlenku chromu (III)
    • Zadania - projektowanie doświadczeń
  • Promieniotwórczość
    • Modele budowy jądra atomowego
    • Trwałość jądra atomowego
    • Podział izotopów
  • Promieniotwórczość naturalna i sztuczna
    • Reguła uzgadniania równań reakcji jądrowych
    • Umowny zapis procesów jądrowych
    • Prawo przesunięć
    • Zadania - uzgadnianie równań przemian promieniotwórczych
    • Szeregi promieniotwórcze
    • Zadania - szeregi promieniotwórcze
    • Okres połowicznego rozpadu (zaniku)
    • Zadania - okres połowicznego rozpadu
  • Budowa cząsteczki - ujęcie klasyczne
    • Pojęcia podstawowe
    • Wzory chemiczne
    • Wiązania chemiczne - definicje, podział
    • Wzory elektronowe cząsteczek
    • Zadania - wiązania chemiczne ujęcie klasyczne
  • CHEMIA KWANTOWA
    • Budowa atomu - ujęcie kwantowe
      • Model Schrödingera
      • Liczby kwantowe
      • Zadania - liczby kwantowe
      • Kontur orbitalu (chmury elektronowej)
      • Zadania - wykresy orbitali atomowych
      • Reguły zabudowy orbitali
      • Konfiguracja elektronowa stanu podstawowego na przykładzie atomu selenu
      • Elektrony
      • Konfiguracja jonów
      • Wzbudzony stan elektronów
      • Zadania - budowa kwantowa atomu
    • Budowa cząsteczek - ujęcie kwantowe
      • Kolejność poziomów energetycznych cząsteczki
      • Hybrydyzacja orbitali atomowych
      • Rodzaje hybrydyzacji
      • Zadania - kwantowa budowa cząsteczek.
    • Roztwory i reakcje w roztworach wodnych
      • Podział roztworów
      • Roztwory koloidalne
      • Podział koloidów
      • Porównanie koloidów
      • Metody rozdzielania mieszanin
      • Rozpuszczanie, roztwarzanie
      • Efekty towarzyszące rozpuszczaniu
      • Reakcje w roztworach wodnych
        • Formy zapisu równań reakcji jonowych
        • Ogólne zasady zapisu równań reakcji jonowych
        • Elektrolity mocne i „lotne"
        • Przykłady równań reakcji jonowych
      • Zadania - reakcje jonowe
    • Dysocjacja elektrolityczna
      • Teoria dysocjacji Arrheniusa
      • Teoria Brönsteda - Lowry'ego
      • Teoria Lewisa
      • Zadania - reakcje dysocjacji elektrolitycznej
    • Hydroliza związków organicznych i nieorganicznych
      • Zadania - reakcje hydrolizy
    • Bufory - definicja i zasada działania
      • Działanie roztworu buforowego
    • Projektowanie podstawowych doświadczeń
      • Sporządzanie roztworu o danym stężeniu
      • Projektowanie prostej identyfikacji jonów w roztworze - zasada ogólna
      • Porównywanie mocy elektrolitów - zasada ogólna
      • Zbieranie gazów wydzielanych w trakcie doświadczenia
      • Oczyszczanie mieszanin gazowych
      • Otrzymywanie różnych gazów w labolatorium szkolnym
      • Zadania - reakcje jonowe
  • KINETYKA CHEMICZNA
    • Definicja szybkości reakcji i wpływ różnych czynników na szybkość
      • Zależność szybkości od temperatury (v v(T))
      • Zależność szybkości od stężenia (v v(c))
    • Rząd reakcji
      • Cząsteczkowość reakcji
      • Badanie wpływu różnych czynników na szybkość reakcji - zasada ogólna
    • Kataliza chemiczna - zależność szybkości od obecności innych substancji
      • Podział
      • Zadania - kinetyka chemiczna
  • STATYKA CHEMICZNA
    • Prawo działania mas - prawo Guldberga i Waagego
    • Zależność stałej od temperatury
      • Zadania - statyka chemiczna (stała równowagi)
    • Reguła przekory (Le Chateliera - Brauna)
      • Zadania - statyka chemiczna (reguła przekory)
    • Stałe równowagi
      • Stała równowagi reakcji dysocjacji nazywana stałą dysocjacji
      • Zadania - statyka chemiczna (stopień i stała dysocjacji)
      • Iloczyn jonowy wody
      • Zadania - statyka chemiczna (równowaga reakcji dysocjacji kwasów i zasad, pH, pOH)
      • Iloczyn rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnej; IR lub KSO
      • Zadania - statyka chemiczna (równowaga reakcji strącania osadu, iloczyn rozpuszczalności)
  • TERMOCHEMIA
    • Pojęcia podstawowe
    • Sposoby wymiany energii pomiędzy układem i otoczeniem
    • Konwencja międzynarodowa znaków energii
    • Funkcje termodynamiczne
    • Zasady termodynamiki
    • Rodzaje ciepeł reakcji
    • Podstawowe prawa termochemii
    • Metody obliczania efektów energetycznych reakcji
      • Zadania - efekty energetyczne reakcji
  • UTLENIANIE I REDUKCJA
    • Reguły wyznaczania stopni utlenienia
      • Zadania - stopnie utlenienia
      • Uzgadnianie równań reakcji redoks
    • Przewidywanie własności utleniająco-redukujących atomów i prostych jonów
      • Zadania - przewidywanie własności utleniająco-redukujących
    • Przewidywanie kierunku reakcji redoks
      • Zadania - przewidywanie kierunku reakcji redoks
    • Badanie zachowania się metali w reakcjach z kwasami - zasada ogólna
      • Zadania - przewidywanie kierunku reakcji metali z kwasami
      • Zadania - przewidywanie kierunku reakcji metali z roztworami soli
    • Porównywanie własności utleniająco-redukujących substancji - zasada ogólna
    • Porównywanie aktywności metali - zasada ogólna
      • Porównywanie aktywności metali - przykład
    • Najlepsze utleniacze
      • Przewidywanie produktów reakcji redoks z zastosowaniem manganianu (VII) potasu (KMnO4)
      • Badanie własności utleniających manganianu (VII) potasu w zależności od środowiska
      • Badanie własności utleniających manganianu (VII) potasu
      • Badanie własności utleniających związków chromu (VI)
      • Własności utleniające kwasu azotowego (V)
      • Własności utleniające kwasu siarkowego (VI)
      • Własności utleniające fluorowców
      • Zadania - utlenienie i redukcja
  • ELEKTROCHEMIA
    • Ogniwa chemiczne (galwaniczne)
      • Zadania - ogniwa chemiczne (równanie Nernsta)
      • Standardowe Półogniwo Wodorowe - SPW
      • Podział półogniw
      • Międzynarodowy zapis ogniwa chemicznego
      • Przykłady reakcji elektrodowych w ogniwach
      • Zadania - ogniwa chemiczne (zapis, projektowanie i obliczenia)
    • Korozja elektrochemiczna i metody ochrony przed korozją
      • Zadania - mikroogniwa chemiczne (korozja)
    • Elektrochemia - elektrolizery
      • Przyczyny nadnapięć
      • Porównanie układów ogniwa i elektrolizera dla ogniw odwracalnych, tzw. bateryjek akumulacyjnych
      • Przewidywanie produktów elektrolizy
      • Równania wydzielania tlenu i wodoru
      • Elektroliza a rafinacja
      • Praktyczne wykorzystanie procesów elektrolizy
      • Zadania - elektroliza (produkty)
      • Prawa elektrolizy Faradaya
      • Zadania - elektroliza (reakcje, obliczenia - prawa Faradaya)
  • OGÓLNA CHARAKTERYSTYKA PIERWIASTKÓW NA TLE UKŁADU OKRESOWEGO
    • Równania reakcji otrzymywania substancji nieorganicznych
      • Tlenki
      • Wodorotlenki
      • Kwasy
      • Sole
      • Zadania - uzgadnianie równań reakcji
    • Alotropia pierwiastków
    • Barwa płomienia i roztworów
    • Przykłady związków pierwiastków bloku s i p
      • Zadania - wodór
      • Zadania - pierwiastki bloku s
      • Zadania - pierwiastki bloku p
    • Pierwiastki bloku d
      • Uwagi ogólne
      • Chrom
      • Zadania - chrom
      • Mangan
      • Zadania - mangan
      • Żelazo
      • Zadania - żelazo
      • Srebro
      • Zadania - srebro
      • Miedź
      • Zadania - miedź
      • Cynk
      • Zadania - cynk
    • Podstawy analizy chemicznej
      • Miareczkowanie
      • Analiza spaleniowa - analiza elementarna
      • Zadania - analiza spaleniowa

CZĘŚĆ III - CHEMIA ORGANICZNA

  • Podział związków organicznych
  • Wiązania w związkach organicznych i typ hybrydyzacji
    • Zadania - hybrydyzacja węgla w związkach organicznych
  • Reakcje w chemii organicznej
    • Reakcje charakterystyczne dla związków organicznych
    • Zadania - reakcje w chemii organicznej
  • Przewidywanie właściwości fizycznych i chemicznych związków organicznych
    • Temperatury przemian fazowych
    • Rozpuszczalność w rozpuszczalnikach
  • Izomeria w związkach organicznych
    • Rodzaje izomerii
      • Izomeria konstytucyjna - metameria
      • Izomeria konstytucyjna - szkieletowa (dawniej izomeria łańcuchowa).
      • Izomeria położenia podstawnika
      • Tautomeria
      • Izomeria geometryczna (cis, trans)
      • Izomeria konformacyjna
      • Izomeria przestrzenna
    • Rodzaje izomerii omawiane w szkole średniej
    • Izomeria optyczna
    • Ustalenie konfiguracji absolutnej
    • Wzory stereochemiczne
    • Rodziny konfiguracyjne
    • Zadania - izomeria w związkach organicznych
    • Ważność grup
  • Podstawowe szeregi homologiczne lub związki danej klasy
    • Węglowodory nasycone, nienasycone, cykliczne
    • Węglowodory aromatyczne
    • Alkohole
    • Fenole, aminy, amidy
    • Związki karbonylowe - aldehydy i ketony
    • Kwasy karboksylowe
    • Amino- i hydroksykwasy
    • Cukry proste
  • Nazewnictwo związków organicznych
    • Węglowodory nasycone o łańcuchach prostych
    • Węglowodory cykliczne
    • Węglowodory nienasycone (alkeny, alkiny, alkadieny)
    • Węglowodory aromatyczne (areny)
    • Pochodne węglowodorów
    • Alkohole
    • Fenole
    • Aldehydy
    • Ketony
    • Kwasy karboksylowe
    • Sole i estry kwasów karboksylowych
    • Amidy kwasowe
    • Aminy
  • Podstawowe odczynniki w chemii organicznej
  • Charakterystyka i reaktywność związków organicznych
    • Węglowodory
      • Węglowodory nasycone
    • Zadania - alkany
      • Węglowodory nienasycone
    • Zadania - węglowodory nienasycone; alkeny, alkadieny, alkiny
      • Węglowodory aromatyczne (areny)
    • Zadania - węglowodory aromatyczne
      • Związki heterocykliczne
      • Porównanie węglowodorów
    • Alkohole
    • Zadania - alkohole jednowodorotlenowe
    • Zadania - alkohole wielowodorotlenowe
    • Fenole
      • Reaktywność fenoli
      • Porównanie alkoholi i fenoli
    • Zadania - fenole
    • Związki karbonylowe
      • Porównanie aldehydów i ketonów
    • Zadania - ketony
    • Zadania - aldehydy
    • Kwasy karboksylowe
      • Własności i reaktywność kwasów karboksylowych
      • Porównanie kwasów i estrów
    • Zadania - kwasy karboksylowe alifatyczne i aromatyczne kwasy nasycone i nienasycone
    • Zadania - estry
    • Aminy
      • Reaktywność amin
    • Zadania - aminy alifatyczne i aromatyczne
    • Amidy kwasowe
      • Otrzymywanie amidów kwasowych
      • Reaktywność amidów - hydroliza zasadowa i kwasowa amidów
    • Zadania - amidy kwasowe
    • Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów
      • Hydroksykwasy
    • Zadania - hydroksykwasy
  • Aminokwasy
    • Zadania - aminokwasy
  • Cukry
    • Zadania - cukry proste i dwucukry
    • Zadania - wielocukry
  • Białka
    • Zadania - peptydy i białka
    • Kwasy nukleinowe
      • Tworzenie kwasów nukleinowych (łańcuch polinukleotydowy)
      • Wiązania w kwasach nukleinowych
    • Właściwości fizyko-chemiczne kwasów nukleinowych
    • Zadania - nukleotydy
    • Tworzywa sztuczne
    • Zadania - tworzywa sztuczne

Indeks

Stan: Nowa
Okładka: Miękka
Wydawnictwo: Greg
ISBN:
978[zasłonięte][zasłonięte]81713
Liczba stron: 320
Wymiary: 15,50 x 20,50
Data wydania: 2009