Wstęp
Część I - STECHIOMETRIA
Mol, masa molowa
Zadania - mol, masa molowa
Objętość molowa w warunkach normalnych i standardowych
Zadania - objętość molowa w warunkach normalnych
Objętość molowa w warunkach dowolnych
Zadania - objętość molowa w warunkach dowolnych
Prawo stałości składu
Zadania - prawo stałości składu
Prawo zachowania masy
Zadania - prawo zachowania masy
Ułamki składników: masowe, molowe i objętościowe
Zadania - ułamki masowe, molowe i objętościowe
Zawartość procentowa składników w mieszaninie lub w związku chemicznym
Zadania - zawartość procentowa składników w mieszaninie lub związku chemicznym
Stężenia chemiczne
Stężenia procentowe
Zadania - stężenie procentowe
Stężenie molowe
Zadania - stężenie molowe
Rozpuszczalność
Zadania - rozpuszczalność
Zadania - stężenia podsumowanie
Przeliczanie stężeń
Zadania - przeliczanie stężeń
Mieszanie roztworów - reguła krzyża
Zadania - mieszanie roztworów, reguła krzyża
Stechiometria mieszanin
Obliczanie mas molowych mieszanin
Zadania - obliczanie mas molowych mieszanin
Wydajność reakcji chemicznej
Zadania - wydajność reakcji chemicznej
Wyprowadzanie wzorów elementarnych
Zadania - wyprowadzanie wzorów elementarnych
Zależności stechiometryczne na bazie równań reakcji
Zadania - zależności stechiometryczne na bazie równań reakcji
Obliczanie składu mieszanin poreakcyjnych
Zadania - obliczanie składu mieszanin poreakcyjnych
Obliczanie składu mieszanin na bazie gęstości mieszanin
Zadania - obliczanie składu mieszanin na bazie gęstości mieszanin
Zadania - z mieszaniną o znanym składzie
CZĘŚĆ II - CHEMIA NIEORGANICZNA
Atom - ujęcie klasyczne
Pojęcia podstawowe
Ustalanie wzorów związków chemicznych
Masa atomowa i średnia ważona masa izotopowa
Zadania - średnia ważona masa izotopowa
Masa cząstek (molekuł)
Charakterystyka cząstek elementarnych
Kwarki
Zadania - masa względna i bezwzględna molekuł
Substancje proste - charakterystyka metali i niemetali
Układ okresowy pierwiastków (uop) - ujęcie klasyczne
Nazwy grup
Pojęcia podstawowe
Charakterystyka połączeń czwartego okresu uop grup 1-2 i 13-18
Zmiany wielkości na tle układu okresowego
Zadania - zmiany własności na tle uop
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków
Zadania - atom a uop
Projektowanie podstawowych doświadczeń
Badanie charakteru chemicznego substancji - zasada ogólna dla substancji rozpuszczalnej i nierozpuszczalnej w wodzie
Wykazanie charakteru amfoterycznego wodorotlenku chromu (III)
Zadania - projektowanie doświadczeń
Promieniotwórczość
Modele budowy jądra atomowego
Trwałość jądra atomowego
Podział izotopów
Promieniotwórczość naturalna i sztuczna
Reguła uzgadniania równań reakcji jądrowych
Umowny zapis procesów jądrowych
Prawo przesunięć
Zadania - uzgadnianie równań przemian promieniotwórczych
Szeregi promieniotwórcze
Zadania - szeregi promieniotwórcze
Okres połowicznego rozpadu (zaniku)
Zadania - okres połowicznego rozpadu
Budowa cząsteczki - ujęcie klasyczne
Pojęcia podstawowe
Wzory chemiczne
Wiązania chemiczne - definicje, podział
Wzory elektronowe cząsteczek
Zadania - wiązania chemiczne ujęcie klasyczne
CHEMIA KWANTOWA
Budowa atomu - ujęcie kwantowe
Model Schrödingera
Liczby kwantowe
Zadania - liczby kwantowe
Kontur orbitalu (chmury elektronowej)
Zadania - wykresy orbitali atomowych
Reguły zabudowy orbitali
Konfiguracja elektronowa stanu podstawowego na przykładzie atomu selenu
Elektrony
Konfiguracja jonów
Wzbudzony stan elektronów
Zadania - budowa kwantowa atomu
Budowa cząsteczek - ujęcie kwantowe
Kolejność poziomów energetycznych cząsteczki
Hybrydyzacja orbitali atomowych
Rodzaje hybrydyzacji
Zadania - kwantowa budowa cząsteczek
Roztwory i reakcje w roztworach wodnych
Podział roztworów
Roztwory koloidalne
Podział koloidów
Porównanie koloidów
Metody rozdzielania mieszanin
Rozpuszczanie, roztwarzanie
Efekty towarzyszące rozpuszczaniu
Reakcje w roztworach wodnych
Formy zapisu równań reakcji jonowych
Ogólne zasady zapisu równań reakcji jonowych
Elektrolity mocne i „lotne”
Przykłady równań reakcji jonowych
Zadania - reakcje jonowe
Dysocjacja elektrolityczna
Teoria dysocjacji Arrheniusa
Teoria Brönsteda - Lowry’ego
Teoria Lewisa
Zadania - reakcje dysocjacji elektrolitycznej
Hydroliza związków organicznych i nieorganicznych
Zadania - reakcje hydrolizy
Bufory - definicja i zasada działania
Działanie roztworu buforowego
Projektowanie podstawowych doświadczeń
Sporządzanie roztworu o danym stężeniu
Projektowanie prostej identyfikacji jonów w roztworze - zasada ogólna
Porównywanie mocy elektrolitów - zasada ogólna
Zbieranie gazów wydzielanych w trakcie doświadczenia
Oczyszczanie mieszanin gazowych
Otrzymywanie różnych gazów w laboratorium szkolnym
Zadania - reakcje jonowe
KINETYKA CHEMICZNA
Definicja szybkości reakcji i wpływ różnych czynników na szybkość
Zależność szybkości od temperatury (v = v(T))
Zależność szybkości od stężenia (v = v(c))
Rząd reakcji
Cząsteczkowość reakcji
Badanie wpływu różnych czynników na szybkość reakcji - zasada ogólna
Kataliza chemiczna - zależność szybkości od obecności innych substancji
Podział
Zadania - kinetyka chemiczna
STATYKA CHEMICZNA
Prawo działania mas - prawo Guldberga i Waagego
Zależność stałej od temperatury
Zadania - statyka chemiczna (stała równowagi)
Reguła przekory (Le Chateliera - Brauna)
Zadania - statyka chemiczna (reguła przekory)
Stałe równowagi
Stała równowagi reakcji dysocjacji nazywana stałą dysocjacji
Zadania - statyka chemiczna (stopień i stała dysocjacji)
Iloczyn jonowy wody
Zadania - statyka chemiczna (równowaga reakcji dysocjacji kwasów i zasad, pH, pOH)
Iloczyn rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnej; IR lub KSO
Zadania - statyka chemiczna (równowaga reakcji strącania osadu, iloczyn rozpuszczalności)
TERMOCHEMIA
Pojęcia podstawowe
Sposoby wymiany energii pomiędzy układem i otoczeniem
Konwencja międzynarodowa znaków energii
Funkcje termodynamiczne
Zasady termodynamiki
Rodzaje ciepeł reakcji
Podstawowe prawa termochemii
Metody obliczania efektów energetycznych reakcji
Zadania - efekty energetyczne reakcji
UTLENIANIE I REDUKCJA
Reguły wyznaczania stopni utlenienia
Zadania - stopnie utlenienia
Uzgadnianie równań reakcji redoks
Przewidywanie własności utleniająco-redukujących atomów i prostych jonów
Zadania - przewidywanie własności utleniająco-redukujących
Przewidywanie kierunku reakcji redoks
Zadania - przewidywanie kierunku reakcji redoks
Badanie zachowania się metali w reakcjach z kwasami - zasada ogólna
Zadania - przewidywanie kierunku reakcji metali z kwasami
Zadania - przewidywanie kierunku reakcji metali z roztworami soli
Porównywanie własności utleniająco-redukujących substancji - zasada ogólna
Porównywanie aktywności metali - zasada ogólna
Porównywanie aktywności metali - przykład
Najlepsze utleniacze
Przewidywanie produktów reakcji redoks z zastosowaniem manganianu (VII) potasu (KMnO4)
Badanie własności utleniających manganianu (VII) potasu w zależności od środowiska
Badanie własności utleniających manganianu (VII) potasu
Badanie własności utleniających związków chromu (VI)
Własności utleniające kwasu azotowego (V)
Własności utleniające kwasu siarkowego (VI)
Własności utleniające fluorowców
Zadania - utlenienie i redukcja
ELEKTROCHEMIA
Ogniwa chemiczne (galwaniczne)
Zadania - ogniwa chemiczne (równanie Nernsta)
Standardowe Półogniwo Wodorowe - SPW
Podział półogniw
Międzynarodowy zapis ogniwa chemicznego
Przykłady reakcji elektrodowych w ogniwach
Zadania - ogniwa chemiczne (zapis, projektowanie i obliczenia)
Korozja elektrochemiczna i metody ochrony przed korozją
Zadania - mikroogniwa chemiczne (korozja)
Elektrochemia - elektrolizery
Przyczyny nadnapięć
Porównanie układów ogniwa i elektrolizera dla ogniw odwracalnych, tzw. bateryjek akumulacyjnych
Przewidywanie produktów elektrolizy
Równania wydzielania tlenu i wodoru
Elektroliza a rafinacja
Praktyczne wykorzystanie procesów elektrolizy
