Chemia Analityczna
" Chemia Analityczna. Podstawy klasycznej analizy ilościowej" Praca pod redakcją Andrzeja Persony, wydanie I,
Książka przeznaczona jest dla studentów chemii oraz innych kierunków przyrodniczych, takich jak biologia, medycyna, farmacja czy ochrona środowiska, gdzie chemia stanowi istotny element programu studiów.
Spełniając rolę podręcznika, książka ta stanowi jednocześnie zwięzły przegląd metod i przepisów analitycznych, dzięki czemu może być również pomocna studentom w pracy laboratoryjnej.
Książka zawiera obszerny rozdział dotyczący interpretacji wyników eksperymentalnych wraz z dokładnymi opisami postępowania w przypadkach takich jak estymacja punktowa i przedziałowa, odrzucenie wyników wątpliwych, korelacja zmiennych czy porównywanie wyników otrzymanych różnymi metodami analitycznymi.
ISBN:[zasłonięte]978-83745-17-0 Warszawa 2007
SPIS TREŚCI
Wstęp
Rozdział 1. Podstawowe obliczenia analityczne
1.1. Podstawowe obliczenia związane ze sporządzaniem roztworów
1.1.1. Stężenie procentowe (cp)
1.1.2. ppm, ppb i ppt
1.1.3. Stężenie molowe (cM)
1.1.4. Stężenie molalne (cm)
1.1.5. Ułamek molowy (xi)
1.1.6. Stężenie normalne (N)
1.2. Przeliczanie stężeń roztworów
1.2.1. Przeliczanie stężenia procentowego na stężenie molowe
1.2.2. Zmiany stężeń roztworów
1.2.3. Funkcje pX
1.3. Obliczanie pH roztworów
1.4. Roztwory buforowe
1.5. Sposoby bilansowania typowych reakcji redoks
1.6. Miano titranta - T
1.7. Obliczanie wyników analizy na podstawie danych analitycznych
1.8. Zaokrąglanie danych liczbowych będących wynikiem postępowania analitycznego
Rozdział 2. Charakterystyka podstawowych metod klasycznej analizy ilościowej
2.1. Grawimetryczne metody analizy
2.2. Strącanie osadów
2.2.1. Zjawiska zachodzące podczas strącania osadów
2.2.2. Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów
2.2.3. Oddzielanie osadów (sączenie, przemywanie)
2.2.4. Spalanie sączków i prażenie osadów
2.3. Miareczkowe metody analizy
2.4. Przegląd metod analizy miareczkowej ze względu na typ reakcji
będącej podstawą oznaczenia
2.4.1. Alkacymetria
2.4.2. Kompleksometria
2.4.3. Metody oksydacyjno – redukcyjne
2.4.4. Miareczkowe metody strąceniowe (precypitatometria)
2.4.5. Przykłady oznaczeń precypitatometrycznych
2.5. Krzywe miareczkowania
2.5.1. Miareczkowanie potencjometryczne
2.5.2. Konduktometryczna detekcja PK miareczkowania
2.5.3. Spektrofotometryczna detekcja PK miareczkowania
2.5.5. Krzywe miareczkowania kompleksometrycznego
2.5.6. Krzywe miareczkowania redoksymetrycznego
2.5.7. Krzywe miareczkowania strąceniowego
2.6. Skok na krzywych miareczkowania
2.6.1. Skok na krzywej miareczkowania alkacymetrycznego
2.6.2. Skok krzywej miareczkowania strąceniowego
2.6.3. Skok krzywej miareczkowania kompleksometrycznego
2.6.4. Skok krzywej miareczkowania redoksymetrycznego
2.7. Wskaźniki barwne w metodach miareczkowych
2.7.1. Wskaźniki alkacymetryczne
2.7.2. Wskaźniki kompleksometryczne
2.7.3. Wskaźniki redoks
2.7.4. Wskaźniki w metodach strąceniowych
2.8. Absorpcyjna spektrometria cząsteczkowa
2.8.1. Spektrofotometria w zakresie widzialnym
2.8.2. Podstawowe pojęcia i zależności charakteryzujące spektralne metody absorpcyjne
2.8.3. Odchylenia od praw absorpcji
2.8.4. Pomiar absorbancji
2.8.5. Monochromatyzacja promieniowania
2.8.6. Metody oznaczeń spektrofotometrycznych
Rozdział 3. Sprzęt stosowany w analizie ilościowej
3.1. Podstawowy szklany sprzęt miarowy stosowany w analizie ilościowej
3.2. Mycie naczyń miarowych
3.3. Urządzenia do suszenia, prażenia i przechowywania osadów
3.4. Wagi i technika ważenia
Rozdział 4. Podstawowe pojęcia dotyczące analityki
4.1. Pobieranie próbek
4.2. Przygotowanie próbek
4.3. Mineralizacja próbek
4.4. Wymiana jonowa
Rozdział 5. Wybrane oznaczenia analityczne
5.1. Oznaczanie żelaza grawimetryczne w postaci Fe2O3
5.2. Oznaczanie stężenia kwasu octowego metodą klasycznego miareczkowania alkacymetrycznego z użyciem wskaźnika barwnego
5.3. Oznaczanie kwasu octowego metodą klasycznego miareczkowania potencjometrycznego
5.4. Alkacymetryczne oznaczanie azotu amonowego metodą
formaldehydową w związku organicznym
5.5. Oznaczanie zawartości potasu w materiale organicznym z
wykorzystaniem wymieniacza jonowego
5.6. Oznaczanie kwasu acetylosalicylowego w preparacie farmaceutycznym
5.7. Oznaczanie twardości wody
5.8. Manganometryczne oznaczanie żelaza
5.9. Manganometryczne oznaczanie manganu
5.10. Oznaczanie manganometryczne H2O2
5.11. Jodometryczne oznaczanie H2O2
5.12. Jodometryczne oznaczanie miedzi
5.13. Jodometryczne oznaczanie witaminy C (kwasu askorbowego)
w preparacie farmaceutycznym
5.14. Oznaczanie chlorków metodą Mohra
5.15. Pośrednia tiocyjanometryczna metoda oznaczania jonów
chlorkowych (metoda Volharda)
5.16. Oznaczanie chlorków metodą Fajansa
5.17. Spektrofotometryczne oznaczanie żelaza
5.18. Oznaczanie mieszaniny związków alkacymetrycznie czynnych
5.18.1. Oznaczanie węglanu sodowego obok wodorowęglanu metodą Wardera
5.18.2. Oznaczanie węglanu sodowego obok wodorowęglanu metodą Winklera
5.19. Oznaczanie sacharozy metodą Schoorla-Luffa
5.20. Spektrofotometryczne oznaczanie fosforanów
5.21. Informacje dla przygotowujących analizy studenckie
Rozdział 6. Podstawy interpretacji wyników pomiarów w analizie ilościowej
6.1. Rodzaje błędów
6.1.1. Błędy grube (omyłki)
6.1.2. Błąd systematyczny
6.1.3. Błąd bezwzględny i względny
6.1.4. Błąd maksymalny
6.1.5. Błąd przypadkowy
6.2. Podstawy analizy statystycznej danych eksperymentalnych
6.2.1. Estymatory punktowe
6.2.2. Estymacja przedziałowa
6.3. Testowanie hipotez statystycznych
6.3.1. Test t-Studenta
6.3.2. Porównanie wyników otrzymanych dwoma różnymi metodami analitycznymi (z wykorzystaniem testu t-Studenta)
6.3.3. Porównanie dwóch średnich x1 i x2 uzyskanych przez analizę jednej próbki dwiema różnymi metodami
6.3.4. Porównanie precyzji pomiarów (analiza wariancji)
6.4. Kryteria odrzucania wyników wątpliwych
6.4.1. Test Dixona
6.4.2. Test Grubbsa
6.4.3. Metoda średniego odchylenia
6.4.4. Metoda odchylenia standardowego
6.5. Korelacja zmiennych
6.5.1. Korelacja liniowa dwóch zmiennych
6.5.2. Istotność korelacji liniowej
Tabele pomocnicze
Literatura
Skorowidz
Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej z pełnymi rozwiązaniami
"Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej z pełnymi rozwiązaniami" przeznaczony jest dla studentów chemii oraz innych kierunków przyrodniczych, takich jak biologia, medycyna, farmacja czy ochrona środowiska, gdzie chemia stanowi istotny element programu studiów.
Prezentowany podręcznik zawiera zadania z zakresu chemii ogólnej i analitycznej pogrupowane w odpowiednie zbiory tematyczne i opatrzone krótkim wstępem teoretycznym. Do wszystkich zadań są dołączone pełne rozwiązania.
"Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej z pełnymi rozwiązaniami" to druga z cyklu książek poświęconych chemii analitycznej. Pierwsza z nich "Chemia analityczna, podstawy klasycznej analizy ilościowej" -zwięzły przegląd metod i przepisów analitycznych stanowi skuteczną pomoc dla studentów w pracy laboratoryjnej.
SPIS TREŚCI
l. Podstawowe obliczenia związane ze sporządzaniem roztworów
1.1. Pojęcia podstawowe
Zadania do samodzielnego rozwiązania
1.2. Stężenia roztworów
Stężenie procentowe (cp)
ppm, ppb i ppt
Stężenie molalne (Cmolalne)
Ułamek molowy (xi) 12
Stężenie normalne (N)
Przeliczanie wzajemne stężeń
Zmiany stężeń roztworów
Zadania do samodzielnego rozwiązania
2. Równowagi w roztworach
2.1. Rozpuszczalność. Iloczyn rozpuszczalności
Zadania do samodzielnego rozwiązania
2.2. Równowagi kwasowo-zasadowe
Zadania do samodzielnego rozwiązania
2.3. Reakcje kompleksowania
Zadania do samodzielnego rozwiązania
2.4. Równowagi redoks
Zadania do samodzielnego rozwiązania
3. Klasyczna analiza ilościowa
3.1. Kalibrowanie sprzętu do analizy ilościowej
3.2. Analiza grawimetryczna
3.3. Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów
Elektrograwimetria
Zadania do samodzielnego rozwiązania
3.4. Klasyczna analiza ilościowa - analiza strąceniowa objętościowa (precypitatometria)
Krzywe miareczkowania strąceniowego
Miareczkowanie bezpośrednie (metoda Mohra)
Miareczkowanie odwrotne (metoda Volharda)
Miareczkowanie pośrednie
Analiza mieszanin
Niepewność pomiarowa oznaczenia ("błąd" pomiaru)
Zadania do samodzielnego rozwiązania
3.5. Klasyczna analiza ilościowa - alkacymetria
Skok na krzywych miareczkowania
Miareczkowanie bezpośrednie
Miareczkowanie pośrednie
Oznaczenia z użyciem dwu wskaźników
Kwasowość i zasadowość wody
Niepewność pomiarowa oznaczeń alkacymetrycznych
Błąd maksymalny
Zadania do samodzielnego rozwiązania
3.6. Klasyczna analiza ilościowa - kompleksometria
Krzywe miareczkowania kompleksometrycznego
Typy miareczkowań kompleksometrycznych
Zadania do samodzielnego rozwiązania
3.7. Klasyczna analiza ilościowa - redoksymetria
Krzywe miareczkowania
Skok na krzywej miareczkowania
Miareczkowanie odwrotne
Miareczkowanie pośrednie
Oznaczanie składnika w mieszaninie
Błąd miareczkowania
Zadania do samodzielnego rozwiązania
Rozwiązania i odpowiedzi
Odpowiedzi
