Ta strona wykorzystuje pliki cookies. Korzystając ze strony, zgadzasz się na ich użycie. OK Polityka Prywatności Zaakceptuj i zamknij X

nitrowanie TEORIA NITROWANIA Urbański

28-02-2012, 15:12
Aukcja w czasie sprawdzania była zakończona.
Aktualna cena: 49.99 zł     
Użytkownik Oxiplegatz
numer aukcji: 2069039705
Miejscowość Kraków
Wyświetleń: 15   
Koniec: 30-01-2012 19:30:00

Dodatkowe informacje:
Stan: Używany
Język: polski
info Niektóre dane mogą być zasłonięte. Żeby je odsłonić przepisz token po prawej stronie. captcha

Dostawa i płatność

    Płatność z góry
    • Przelew bankowy
    • List polecony ekonomiczny                    5,10 zł

    • List polecony priorytetowy                      6,20 zł




                    OPIS - PEŁEN SPIS TREŚCI, ZDJĘCIA. WYSYŁKA ZA POMOCĄ PP.


      KLIKNIJ ŻEBY PRZEJŚĆ OD RAZU DO SPISU TREŚCI



                    Free Image Hosting at www.ImageShack.us

      Free Image Hosting at www.ImageShack.us

      Free Image Hosting at www.ImageShack.us

      Free Image Hosting at www.ImageShack.us

                    WSTĘP
      Nitrowanie jest jedną z najdawniej znanych reakcji organicznych. Wzmian­ki q nitrowaniu spotyka się w zapiskach alchemików. Z nich dowiadujemy się np., że już w pierwszej połowie XVIII wieku G 1 a u b e r działając kwasem azotowym na wełnę i róg otrzymał kwas pikrynowy. Od tego czasu działanie kwasem azotowym na różne substancje organiczne stało się jedną z często sto­sowanych reakcji alchemicznych. Przeprowadzano to zwykle w ten sposób, że ogrzewano substancję z kwasem (często aż do wrzenia). Wtedy z niektórych substancji organicznych (indygo, jedwab, żywice i in.) jako produkt ostateczny tej reakcji otrzymywano kwas pikrynowy.
      W 1833 r. Braconnot przez działanie kwasem azotowym na włókna roślinne i skrobię w niskiej temperaturze otrzymał estry celulozy i skrobi, a w 1834 r. Mitscherlich znitrował benzen do nitrobenzenu. Od chwili zaś gdy Zinin w 1842 r. zredukował nitrobenzen do aniliny, zaczyna się gwałtowny rozwój chemii związków aromatycznych i przemysłu organicznego.
      Mimo że reakcja nitrowania była dobrze znana oraz szeroko stosowana w laboratorium i w przemyśle, istota i mechanizm reakcji były do niedawna bardzo mało zbadane.
      Ostatnie dwadzieścia lat przyniosło jednak duży postęp w tej dziedzinie. Dzięki stosowaniu nowych metod pracy, jakich dostarcza chemikowi nowoczesna fizyka i, fizykochemia, i w~ oparciu o nowoczesną elektronową teorię wiązań udało się w bardzo licznych pracach wyjaśnić niektóre fakty, dotychczas- trudne do wytłumaczenia, i stworzyć, wprawdzie daleki jeszcze do doskonałości, obraz tego, co możemy nazwać nowoczesną „teorią nitrowaniats.
      Próbą zebrania i systematycznego opracowania dotychczasowych materia­łów w tej dziedzinie jest niniejsza książka.

                    Oprawa:  miekka

                    Format: 17x24 cm

                    Ilość stron: 129 str.

                    Nakład: 2000 + 160 egz.

                    Stan: db poszarzenie i przytarcia okladki, oraz grzbietu, lekkie zagiecia rogow stron, naklejka z tylu okladki, nieaktualne pieczatki z Inst. Metali

                    Tytuł - autor - wydawnictwo 
      h WYDAWNICTWO POLSKIEGO TOWARZYSTWA CHEMICZNEGO
      2^ „CHEMIA WSPÓŁCZĘSN A4t
      ! WYKŁADY AKADEMICKIE
      TADEUSZ URBANSKI

      TEORIA NITROWANIA

      WARSZAWA 1955
      PAŃSTWOWE WYDAWNICTWO NAUKOWE


                    Spis treści: 
      SPIS RZECZY
      Str.
      Wstęp 7
      I. Środki nitrujące 9
      .. g 1. Kwas azotowy 9
      g 2. Kwas azotowy z kwasami mineralnymi 14
      g 3. Kwas azotowy i bezwodnik siarkawy 28
      g 4. Kwas azotowy ze związkami fluoru 29
      g 5. Kwas azotowy z kwasem (lub bezwodnikiem^ octowym 29
      g 6. Roztwory kwasu azotowego w rozpuszczalnikach organicznych ... 31
      g 7. Sole kwasu azotowego z innymi kwasami 32
      g 8. Azotany metali w obecności katalizatorów Friedela i Craftsa ... 33
      g 9. Kwas azotowy w obecności azotanu rtęciowego 33
      g 10. Kwas azotowy rozcieńczony 38
      g 11. Pary kwasu azotowego 39
      g 12. Pięciotlenek azotu 42
      g 13. Dwutlenek azotu 43
      g 14. Kwas azotawy 55
      g 15. Kwas perazotawy 58
      g 16. Związki organiczne jako środki nitrujące ............. 60
      II. Reakcja nitrowania 62
      g 17. Mechanizm reakcji nitrowania 62
      g 18. Kinetyka reakcji nitrowania 73
      g 19. Orientacja grupy nitrowej , . . , 82
      III. Metody pośredniego wprowadzania grupy nitrowej 92
      g 20. Podstawienie grupy sulfonowej 92
      g 21. Podstawienie chlorowca 93
      g 22. Inne rzadziej stosowane reakcje nitrowania przez podstawienie ... 94
      g 23. Wprowadzenie grupy nitrowej przez utlenienie 96
      IV. Metody otrzymywania nitroamin 98
      g 24. „Odwadnianie^ azotanów amin 98
      g 25. „Odwadnianiecc mieszaniny azotanu amonu z formaldehydem. ... 99
      g 26. Nitroliza 99
      9
      Reakcje uboczne przy nitrowaniu 101
      Teoretyczne podstawy praktyki nitrowania 104
      g 27. Ciepło reakcji nitrowania 104
      g 28. Skład kwasu nitrującego 1C6
      ^ 29. Wykorzystanie kwasu odpadkowego 108
      g 30. Entalpia kwasu nitrującego 112
      Literatura 115

                    Ryciny (ryc.) lub/i rysunki (rys.), ilustracje (il.), fotografie (fot.) : 
      --

      KLIKNIJ ŻEBY WRÓCIĆ DO GÓRY STRONY


      "Moja strona" w Allegro

      Zobacz inne moje aukcje - SZUKAJ W PRZEDMIOTACH UŻYTKOWNIKA - szybkie wyszukiwanie podobnych tytułów




      Uwaga! Na zdjęciach wokół liter możliwe charakterystyczne zniekształcenia - wynik kompresji jpg. W rzeczywistości zniekształcenia nie występują. Możliwe też błędy literowe - z powodu niedoskonałości odczytu OCR, za co przepraszam i liczę na wyrozumiałość.