KWANTYKUŁOWA TEORIA WIĄZANIA CHEMICZNEGO

Kazimierz Fajans

Wydawnictwo: PWT, 1961
Oprawa: twarda z obwolutą
Stron: 146
Stan: bardzo dobry, nieaktualne pieczątki

Monografia poświęcona jest wykładowi zasad nowej teorii wiązań chemicznych, stworzonej przez polskiego uczonego o światowej sławie. W przeciwieństwie do teorii mezomerii (rezonansu) Autor wyraża budowę każdej cząsteczki jednym wzorem opierając się na koncepcji kwantykuł, tj. zespołów elektronów skwantowanych w określony sposób względem danych jąder, oraz na zjawisku deformacji powłok elektro­nowych. Praca ta stanowi pogłębienie i rozszerzenie treści wykładów, które Autor wygłosił w Polsce w 1958 r. i prze­znaczona jest dla pracowników nauki i przemysłu — che­mików i fizyków, dla wykładowców szkół wyższych i śred­nich, studentów wyższych lat studiów oraz wszystkich inte­resujących się problemami budowy materii, szczególnie czą­steczek i kryształów, oraz filozoficznym jak też praktycz­nym ujęciem tych zagadnień.

SPIS TREŚCI

Przedmowa   
Od autora
   
Część A. Porównanie różnych teorii struktury cząsteczek   
A, I. Wstęp   
A, II. Podstawy i trudności teorii wiązań walencyjnych i teorii par i oktetów   
1. Pojedyncze i wielokrotne wiązania walencyjne   
2. Wspólne elektrony wiążą dodatnie rdzenie atomowe .
3. Wspólne elektrony nie należą całkowicie do żadnego ze zwią­zanych rdzeni atomowych   
4. Niezgodność między wiązaniami walencyjnymi i ładunkami elektrycznymi   
5. Mylna symetria i „mezomeria"   
6. Niedobór elektronów i mylna polarność   
A, III. Zasady teorii kwantykuł   
1. Kwantowanie   
2. Stopień polarności   
3. Wzajemna polaryzacja jonów   
4. Stabilizacja konfiguracji elektronowych   
5. Kąty wewnątrzcząsteczkowe, odległości między jądrami i pola- ryzowalność   
a. Uwagi ogólne   
b. Pięciohalogenki i trójhalogenki fosforu oraz OPCI3 .
c. Niektóre związki siarki   
d. Cząsteczka wody   
A, IV. Kwantykulowe ujęcie najprostszych borowodorów i węglowodorów
1. Dwuborowodór   
2. Etan   
3. Etylen   
4. Porównanie B2Hg i C2H4   
5. Acetylen i inne cząsteczki o 10 elektronach walencyjnych .
A, V. Porównanie polarności wiązania chlorowiec—węgiel w XCN i XCoH
z polarnością tego wiązania w XCH,j   
A, VI. Rodzaje wiązania pomiędzy węglem i tlenem   
1. Grupa karbonylowa   
2. Tlenek węgla i izoelektronowy BF   
A, VII. Różne rodzaje kwantykuł wielojądrowych   
1. Dwa elektrony, dwa rdzenie   
2. Dwa elektrony, dwa lub trzy protony   
3. Rola protonów w kwantykułach wieloelektronowych
Kwantykuly wieloelektronowe z kilkoma rdzeniami boru .
4. Pierścienie aromatyczne   
A, VIII. Wnioski z części A   

Część B. Wzajemna polaryzacja jonów w cząsteczkach i kryształach
B, I. Wstęp   
B, II. Ogólne zasady   
1. Konfiguracje elektronowe   
2. Właściwości polaryzacyjne   
3. Reguły dotyczące polaryzacji   
B, III.    Moment dipolowy i stopień polarności cząsteczek gazowych halo­genków metali alkalicznych   
1. Rozważania jakościowe   
2. Ujęcie półilościowe (1957,2)   
B, IV. Odchylenia odległości międzyjonowych, objętości i refrakcji od
addytywności   
1. Odległości i objętości halogenków metali alkalicznych .
2. Odległości i objętości halogenków srebra i sodu   
3. Gęstości rozmieszczenia elektronów   
a. Gęstości radialne   
b. Gęstości przestrzenne   
c. Porównanie krystalicznych AgCl i NaCl   
4. Porównanie związków jonów typu gazów szlachetnych o dużej różnicy własności polaryzacyjnych   
a. Ogólna uwaga   
b. M+H- — M+F- (linia 1)   
c. (M+)202- — M+F- (linia 2)   
d. M4 H- — (M+)202- (linia 3)   
5. Rzekomo wyłączny wpływ stosunku wielkości anionu i kationu
6. Refrakcje molowe halogenków metali alkalicznych ....
7. Porównanie odległości międzyjądrowych w cząsteczkach gazo­wych z odległościami w kryształach   

Część C. Przykłady kwantykułowych wzorów związków nieorganicznych i organicznych   
C, I. Porównanie wzorów kwantykułowych ze schematem liczb oksy­
dacyjnych    
1. Przykłady związków nieorganicznych   
2. Przykłady związków organicznych   
C, II. Ogólne zasady formułowania wzorów kwantykułowych ....
C, III. Związki nieorganiczne   
Azot   
C, IV. Związki organiczne   
Aldehydy    
Ketony   
Aldehydy i ketony aromatyczne   
Chinony       
C, V. Uogólnienia wynikające ze wzorów kwantykułowych podanych w częściach AiC   
1. Wybór omówionych . związków   
2. Możliwe alternatywy niektórych wzorów   
3. Zmienność lub niezmienność kwantyzacji w reakcjach che­micznych    
4. Przeniesienie protonu w reakcjach   
5. Rola e2 w wiązaniach chemicznych   
6. Uproszczenia wzorów kwantykułowych   

Część D. Bibliografia prac autora i współpracowników na temat teorii wią­zania chemicznego   
Skorowidz wzorów chemicznych