Wykaz ważniejszych symboli i skrótów
Ważniejsze stałe fizykochemiczne i zdefiniowane wielkości
Przeliczanie jednostek energii
Przeliczanie jednostek energii Da mol
I. CZĘŚĆ OGÓLNA
1. Wstęp. Uwagi o stosowaniu systemu PHYCHEJC-S
2. Błędy pomiarowe i ich ocena
3. Zastosowanie metody graficznej w interpretacji wyników badań
4. Literatura
II. CZĘŚĆ SZCZEGÓŁOWA
1. Gazy. Kinetyczno-cząsteczkowa teoria gazów
1.1L. Oznaczanie masy molowej lotnej substancji metodą Meyera
1.2L. Oznaczanie gęstości gazów metodą Bunsena
1.3A. Gazy rzeczywiste
1.4A. Temperatura, objętość i ciśnienie krytyczne
1.5A. Rozkład prędkości cząsteczek gazu w różnych temperaturach
2. Pierwsza zasada termodynamiki. Termochemia
2.1L. Wyznaczanie elektrycznego równoważnika ciepła
2.2L. Pomiar ciepła zobojętnienia oraz ciepła jonizacji
2.3A. Molekularna interpretacja energii cieplnej oraz ciepła molowego
2.4A. Zależność ciepła reakcji od temperatury
3. Druga i trzecia zasada termodynamiki. Potencjał chemiczny. Równowaga chemiczna
3.1L. Zmiana entropii w procesie odwracalnego parowania cieczy
3.2L. Cząstkowa objętość molowa
3.3L. Badanie równowagi chemicznej reakcji NH4Cl(s)^NH3(g)+HCl(g)
3.4L. Badanie równowagi reakcji chemicznej w roztworze
3.5A. Wyznaczanie zależności pojemności cieplnej ciała stałego od temperatury w pobliżu temperatury zera bezwzględnego
Chemia kwantowa. Symetria cząsteczek
4.1A. Energia cząstki w pudle jedno- lub trójwymiarowym
4.2A. Radialne funkcje falowe atomu wodoru
4.3A. Wiązanie jonowe. Elektroujemność
4.4A. Wiązanie kowalencyjne na przykładzie Hj
4.5A. Metoda HMO w opisie cząsteczek chemicznych ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi
4.6A. Symetria cząsteczek chemicznych
5. Doświadczalne badanie budowy cząsteczek
5.1L. Badanie struktury wybranych cząsteczek wieloatomowych na podstawie widma elektronowego
5.2L. Identyfikacja struktury związku chemicznego na podstawie widma w podczerwieni . .
5.3L. Badanie izomerii geometrycznej metodą jądrowego rezonansu magnetycznego
5.4L. Wyznaczanie struktury kryształu NaCl
5.5L. Wyznaczanie refrakcji molowej cieczy organicznej
5.6L. Pomiar momentu dipolowego nitrobenzenu
6. Szybkość i mechanizm reakcji chemicznych
6.1L. Określanie rzędu reakcji, stałej szybkości reakcji oraz energii aktywacji termicznej
6.2L. Badanie kinetyki reakcji pierwszego rzędu metodą Guggenheima
6.3L. Badanie rzędu reakcji chemicznej metodą Wilkinsona
6.4L. Katalityczny rozkład nadtlenku wodoru w obecności HBr
6.5L. Pomiar natężenia światła lampy kwarcowej
6.6A. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje równoległe pierwszego rzędu, w wyniku których otrzymuje się różne produkty
6.7A. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje równoległe pierwszego rzędu, w wyniku których
otrzymuje się wspólny produkt
6.8A. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje następcze pierwszego rzędu
6.9A. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje odwracalne pierwszego rzędu
6.10A. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje odwracalne pierwszego i drugiego rzędu
7. Ciecze
7.1L. Prężność par łatwo lotnej cieczy
7.2L. Pomiar entalpii parowania wysoko wrzącej cieczy
7.3'L. Pomiar współczynnika lepkości cieczy
7.4L. Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy metodą stalagmometryczną
7.5L. Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy metodą pęcherzykową
8. Równowagi fazowe. Adsorpcja
8.1L. Krzywa temperatura wrzenia-skład roztworu dla układu metanol-benzen......
8.2L. Równowaga fazowa w układzie dwuskładnikowym, zawierającym fazę ciekłą i stałą 8.3L. Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym CH3COOH-H2O-badana
ciecz
8.4L. Współczynnik podziału
8.5L. Izotermy adsorpcji
8.6L. Adsorpcja wielowarstwowa
9. Roztwory nieelektrolitów. Właściwości koligatywne
9.1L. Oznaczanie masy molowej nielotnej substancji metodą Polydoropoulosa......
9.2L. Kriometria
9.3L. Pomiar ciśnienia osmotycznego
9.4L. Wyznaczanie aktywności i współczynników aktywności rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej
9.5A. Zmiana potencjału termodynamicznego oraz entropii w procesie powstawania 1 mola roztworu dwuskładnikowego
10. Roztwory elektrolitów. Ogniwa galwaniczne
10.1 L. Wyznaczanie granicznego przewodnictwa równoważnikowego mocnego elektrolitu
10.2L. Wyznaczanie liczb przenoszenia jonów
10.3L. Pomiary pH
10.4L. Badanie ogniwa Zn; ZnSO4(aq) 11 KCl(nas.); Hg2Cl2(s), Hg
10.5L. Badanie ogniwa Pt,H2(g); HCl(aq); AgCl(s),Ag
10.6L. Wyznaczanie AG, AH oraz AS reakcji chemicznej
10.7A. Siła jonowa i współczynnik aktywności
1. Makrocząsteczki
11.Jt. Badanie wybranych parametrów termodynamicznych makrocząsteczek w roztworze 11.2L. Badanie lepkości roztworów polimerów
12. Literatura
III. EKSPLOATACJA KOMPUTEROWEGO SYSTEMU DYDAKTYCZNEGO PHYCHEX-S
1. Realizacja przy użyciu EMC ODRA-1204
1.1. Segmentacja systemu. Sposób przygotowania segmentów
1.2. Program PHX-1204 sterujący systemem
1.3. Wprowadzanie programów systemu do pamięci komputera
1.4. Eksploatacja systemu
,, 1.5. Teksty programów systemu
1.6. Teksty procedur
2. Realizacja przy użyciu EMC ODRA serii 1300
2.1. Segmentacja systemu. Sposób przygotowania segmentów
2.2. Program PHX-1300 sterujący systemem
2.3. Wprowadzanie programów systemu do pamięci komputera
2.4. Eksploatacja systemu
2.5. Tekst programu PHX-1300 sterującego systemem
Skorowidz programów
Skorowidz procedur
Skorowidz rzeczowy
|
