Drapała Kozakiewicz Ćwiczenia z chemii ogólnej spi

15-05-2014, 18:28
Aukcja w czasie sprawdzania nie była zakończona.

Cena kup teraz: 5.50 zł Aktualna cena: 5 zł

Użytkownik DoktorSowa

numer aukcji: 4244649073

Miejscowość Warszawa

Koniec: 25-05-2014 18:20:24

Dodatkowe informacje:
Stan: Używany
Waga (z opakowaniem): 0.48 [kg]
Okładka: miękka
Rok wydania (xxxx): 1996

"Ćwiczenia z chemii ogólnej"
Tadeusz Drapała, Aleksander Kozakiewicz
Wydawnictwo : SGGW-AR
ISBN : 83-00-02966-9
Objętość : str. 264
Oprawa : miękka
Wydanie: IV poprawione i uzupełnione

Spis treści :
Przedmowa
1 . LABORATORIUM CHEMICZNE
1.1. Przepisy porządkowe i zasady bezpieczeństwa pracy w laboratorium chemicznym
1.2. Sprzęt i niektóre czynności laboratoryjne
1.3. Prowadzenie notatek
2. ANALIZA JAKOŚCIOWA WYBRANYCH KATIONÓW
2.1. Cel i metody analizy jakościowej
2.2. Zasady podziału kationów na grupy analityczne
2.3. Charakterystyczne reakcje wybranych kationów I grupy analitycznej (Ag+, Pb2+ , Hg22+ )
2.4. Charakterystyczne reakcje wybranych kationów II grupy analitycznej (Hg2+, Cu2-+, As3+)
2.5. Zadanie kontrolne - identyfikacja kationów I i II grupy analitycznej
2.6. Charakterystyczne reakcje wybranych kationów III grupy analitycznej (Zn2+, Ą13+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+)
2.7. Charakterystyczne reakcje wybranych kationów IV i V grupy analitycznej (Ca2+S Ba2+, NH4+, K+, Mg2+)
2.7.1. Grupa IV kationów
2.7.2. Grupa V kationów
2.8. Zadanie kontrolne - identyfikacja pojedynczych kationów od I do V grupy analitycznej
2.9 . Analiza mieszaniny kationów
2. 10. Pytania kontrolne
3 . REAKCJE UTLENIANIA-REDUKCJI
3.1. Wartościowość i stopnie utlenienia
3.2. Utleniacze i reduktory
3.3. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji
3.4. Zadania kontrolne
3.4.1. Przykłady reakcji utleniania-redukcji
3.4.2. Wpływ odczynu środowiska na przebieg reakcji redoks
3.4.3. Utleniające i redukujące działanie H2O2
3.4.4. Reakcja samoutlenienia-redukcji (dysproporcjonowania)
3.5. Pytania i zadania
4. ANALIZA JAKOŚCIOWA WYBRANYCH ANIONÓW
4.1. Zasady podziału anionów na grupy analityczne
4.2. Własności utleniająco-redukujące anionów
4.3. Charakterystyczne reakcje wybranych anionów I i II grupy analitycznej (Cl-, I", S2-, N02_)
4.3.1. Grupa I anionów
4.3.2. Grupa II anionów
4.4. Charakterystyczne reakcje wybranych anionów III i IV grupy analitycznej (S032-} C032-s C2°42~» s2°32~> po43~)
4.4.1. Grupa III anionów
4.4.2. Grupa IV anionów
4.5. Charakterystyczne reakcje wybranych anionów V, VI i VII grupy analitycznej (NO3-, SOA2", Si032~)
4.5.1. Grupa V anionów
4.5.2. Grupa VI anionów
4.5.3. Grupa VII anionów
4.6. Zadanie kontrolne - identyfikacja anionów od I do VII grupy analitycznej
4.7. Analiza jakościowa soli
4.8. Zadanie kontrolne - identyfikacja soli
4.9. Pytania kontrolne
5. MOCNE I SŁABE ELEKTROLITY. KOLORYMETRYCZNE OZNACZENIE pH I POJEMNOŚCI BUFOROWEJ
5.1. Teoria dysocjacji elektrolitycznej
5.2. Stopień i stała dysocjacji
5.3. Protonowa i elektronowa teoria kwasów i zasad
5.4. Aktywność i współczynniki aktywności jonów
5.5. Autoprotoliza wody i skala pH
5.6. pH wodnych roztworów soli hydrolizujących
5.7. Mieszaniny buforowe jako układy protonodawca/protonobiorca
5.8. Wskaźniki kwasowo-zasadowe
5.9. Zadania kontrolne
5.9.1. Przygotowanie wzorcowych roztworów buforowych
5.9.2. Kolorymetryczne oznaczanie pojemności buforowej
5.10. Pytania i zadania
6. UKŁADY KOLOIDOWE
6.1. Wiadomości ogólne o koloidach
6.2. Własności elektryczne koloidów
6.3. Własności optyczne koloidów
6.4. Zadania kontrolne
6.4.1. Otrzymywanie koloidowego siarczku arsenu (III)
6.4.2. Otrzymywanie zolu wodorotlenku żelaza (III)
6.4.3. Wzajemna koagulacja koloidów dodatnich i ujemnych
6.4.4. Otrzymywanie koloidowego roztworu jodku srebra o cząstkach naładowanych dodatnio lub ujemnie
6.4.5. Otrzymywanie emulsji benzenu w wodzie
6.4.6. Oznaczanie punktu izoelektrycznego kazeiny
6.5. Pytania i zadania
7. WYBRANE ZAGADNIENIA Z ANALIZY ILOŚCIOWEJ
7.1. Przedmiot i podział analizy ilościowej
7.2. Obliczanie wyników analizy
7.3. Naczynia miarowe stosowane w analizie miareczkowej
7.4. Sposoby wyrażania stężeń roztworów
7.5. Substancje wzorcowe i roztwory mianowane
7.6. Oznaczenia ilościowe oparte na reakcji zobojętniania. Alkacymetria
7.7. Zmiany stężenia jonów wodorowych i pH podczas miareczkowania kwasów i zasad. Krzywe miareczkowania i dobór wskaźnika
7.7.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą i odwrotnie
7.7.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą
7 .7.3 . Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem
7.8. Przygotowanie kwasu solnego i wodorotlenku sodu o stężeniu ok. 0,1 mol/dm"
7.9. Przygotowanie mianowanego roztworu kwasu szczawiowego
7.10. Oznaczanie stężenia roztworu wodorotlenku sodu za pomocą mianowanego roztworu kwasu szczawiowego
7.11. Oznaczanie stężenia kwasu solnego za pomocą boraksu
7.12. Zadania kontrolne
7.12.1. Oznaczanie zawartości NaOH w roztworze
7.12.2. Oznaczanie zawartości chlorowodoru w roztworze
7.13. Pytania i zadania
8. MIARECZKOWANIE POTENCJOMETRYCZNE I ELEKTROCHEMICZNY POMIAR pH
8.1. Półogniwa, ogniwa i siła elektromotoryczna ogniw
8.2. Pomiar SEM ogniw
8.3. Wzór Nernsta na siłę elektromotoryczną ogniw
8.4. Elektrochemiczny pomiar pH
8.5. Pehametr lampowy
8.6. Miareczkowanie potencjometryczne
8.7. Zadania kontrolne
8.7.1. Pomiar pH na pehametrze
8.7.2. Miareczkowanie potencjometryczne
8.7.3. Pomiar klasycznej stałej dysocjacji kwasu
8.8. Pytania i zadania
9. PRZEWODNICTWO ELEKTROLITYCZNE. MIARECZKOWANIE KONDUKTOMETRYCZNE ORAZ POMIAR STOPNIA I STAŁEJ DYSOCJACJI
9.1. Podstawowe pojęcia związane z przewodnictwem elektrolitycznym
9.2. Pojęcie ruchliwości jonów i przewodnictwa jonowego
9.3. Krzywe miareczkowania konduktometrycznego mocnego i słabego kwasu oraz mieszaniny mocnego i słabego kwasu mocna zasadą
9.4. Pomiar stopnia i stałej dysocjacji kwasu metodą przewodnictwa
9.5. Zadania kontrolne
9.5.1. Miareczkowanie konduktometryczne mocnego kwasu mocną zasadą
9.5.2. Konduktometryczne miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą
9.5.3. Wyznaczanie stopnia i stałej dysocjacji
9.6. Pytania i zadania
10. OZNACZENIA ILOŚCIOWE OPARTE NA REAKCJACH UTLENIANIA-REDUKCJI
10.1. Potencjały układów utleniająco-redukujących
10.2. Manganometria
10.3. Przygotowanie roztworu nadmanganianu potasu o stężeniu ok. 0,02 mol/dm3
10.4. Zadania kontrolne
10.4.1. Oznaczanie żelaza w roztworze soli żelaza (II)
10.4.2. Oznaczenie wapnia w roztworze chlorku wapnia
10.5. Jodometria
10.6. Przygotowanie i mianowanie roztworu tiosiarczanu sodu
10.7. Zadania kontrolne
10.7.1. Oznaczanie żelaza w roztworze soli żelaza (III)
10.7.2. Oznaczanie miedzi w roztworze soli
10.8. Pytania i zadania
11. ANALIZA WAGOWA
11.1. Wiadomości wstępne
11.2. Wagi i ważenie
11.3. Wytrącanie osadów w analizie wagowej
11.4. Odsączanie i przemywanie osadów
11.5. Suszenie lub wyprażanie próbki. Spalanie sączka i prażenie osadu
11.6. Przykłady oznaczeń wagowych
11.6.1. Oznaczanie baru w postaci BaSO
11.6.2. Oznaczanie siarczanów w postaci BaS04
11.6.3. Oznaczanie żelaza w postaci Fe203
11.6.4. Oznaczanie wody krystalizacyjnej
11.6.5. Oznaczanie wilgotności gleby
11.7. Zadania kontrolne z analizy wagowej
11.8. Pytania kontrolne i zadania
12. MIARECZKOWE METODY WYTRĄCENIOWE
12.1. Argentometria
12.2. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Mohra
12.3. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Volharda
12.4. Sporządzenie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu
12.5. Zadania kontrolne
12.5.1. Oznaczenie zawartości chlorków metodą Mohra
12.5.2. Oznaczenie zawartości chlorków w roztworze metodą Volharda
12.6. Pytania i zadania
13. KOMPLEKSONOMETRIA
13.1. Ogólne wiadomości o kompleksonach
13.2. Oznaczanie jonów wapnia i magnezu mianowanym roztworem wersenianu sodu
13.3. Kompleksonometryczne oznaczanie twardości ogólnej wody
13.4. Przygotowywanie roztworów
13.5. Zadania kontrolne
13.5.1. Oznaczenie zawartości jonów magnezu w roztworze wodnym
13.5.2. Oznaczenie twardości ogólnej wody
13.6. Pytania i zadania
14. OZNACZENIA ILOŚCIOWE OPARTE NA ABSORPCJI PROMIENIOWANIA. KOLORYMETRIA
14.1. Prawo Lamberta-Beera
14.2. Krzywe absorpcji światła, analityczna długość fali
14.3. Wykres wzorcowy do ilościowej analizy kolorymetrycznej
14.4. Zadania kontrolne
14.4.1. Oznaczenie stężenia i zawartości jonów żelaza (III) metodą kolorymetryczna
14.5. Pytania i zadania
15. EFEKTY ENERGETYCZNE PROCESÓW FIZYCZNYCH I CHEMICZNYCH
15.1. Pojęcie układu i otoczenia oraz energii wewnętrznej układu
15.2. Procesy w stałej objętości (izochoryczne) i pod stałym ciśnieniem (izobaryczne). Pojęcie entalpii
15.3. Pojęcie entropii, energii swobodnej i entalpii swobodnej
15.4. Zmiany entalpii swobodnej Ł.G w przemianach fizykochemicznych
15.5. Zadania kontrolne
15.5.1. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania
15.5.2. Oznaczanie ciepła krzepnięcia
15.5.3. Oznaczanie ciepła spalania w bombie kalorymetrycznej
15.6. Pytania i zadania
ROZWIĄZANIA ZADAŃ
DODATEK
I. Międzynarodowy układ jednostek SI
II. Wzorce i definicje podstawowych jednostek układu SI

KSIĄŻKA JEST W STANIE DOBRYM +

Opłata za przesyłkę (wg cennika Poczty Polskiej):
5,90 zł listem poleconym
7,20 zł listem poleconym priorytetowym
Przy przesyłce nierejestrowanej brak możliwości reklamowania na Poczcie !!! – przy opłacaniu takiej przesyłki proszę o uwzględnienie takiego ryzyka.
3,70 zł listem ekonomicznym
4,50 zł listem priorytetowym
Zapraszam do przejrzenia moich pozostałych aukcji.
Gdy wylicytujesz więcej książek wysyłka łączna pozwoli Ci zaoszczędzić koszty przesyłki.

LICYTUJ ROZSĄDNIE - NIE ODWOŁUJE ZŁOŻONYCH OFERT