Ta strona wykorzystuje pliki cookies. Korzystając ze strony, zgadzasz się na ich użycie. OK Polityka Prywatności Zaakceptuj i zamknij X

Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej

28-01-2012, 1:28
Aukcja w czasie sprawdzania była zakończona.
Cena kup teraz: 46.30 zł     
Użytkownik mirom
numer aukcji: 2021774677
Miejscowość Wrocław
Wyświetleń: 11   
Koniec: 26-01-2012 13:21:22

Dodatkowe informacje:
Stan: Nowy
Okładka: miękka
Rok wydania (xxxx): 2011
Język: polski
info Niektóre dane mogą być zasłonięte. Żeby je odsłonić przepisz token po prawej stronie. captcha

Witamy na aukcji kolejnej pozycji
z naszej księgarni

 

O Nas

Sprzedażą przez internet zajmujemy się od roku 2000. Stawiamy na rzetelną, błyskawiczną i perfekcyjną realizację zamówień, a o wysokiej jakości obsługi Klienta, świadczą nasze komentarze oraz posiadany status:

SuperSprzedawca

Jest to gwarancja Bezpiecznych, Łatwych i Przyjemnych Zakupów.

Wysyłka
  1. Zamówiony towar wysyłamy Pocztą Polską jako list polecony lub paczka w terminie od 1 do 3 dni (dni robocze), czas ten liczony jest od momentu:
    • dokonania zakupu i wyboru formy zapłaty (Płatność przy odbiorze/pobranie)
    • zaksięgowania na naszym koncie wpłaty za zakupiony towar (Płatność z góry/przelew)
    Koszty wysyłki podawane są w opisie każdej aukcji i dotyczą danej książki (zależnie od wagi).
  2. Opakowanie stanowi koperta bezpieczna lub karton i opieczętowane jest nalepką "sportowo-medyczna". Uszkodzenie lub brak takiej świadczy o naruszeniu przesyłki.
  3. Jeśli po 7 dniach roboczych nie dotarła do Państwa przesyłka prosimy o informację o tym. Podamy nr listu wysyłkowego, z którym należy sprawdzić na swojej poczcie czy przesyłka nie "zalega"w urzędzie. W przeciwnym razie po 14 dniach roboczych od wysyłki złożymy reklamację na poczcie.

Nie czekamy do zakończenia aukcji - wysyłamy natychmiast!!

      Tytuł
      Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej

      Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej

       

      Autor
      Teresa Kołek, Bronisława Osipowicz

      Opis

      Wydawnictwo Uniw. Przyrodniczy we Wrocławiu
      ISBN [zasłonięte]978-8317-055-7

      Wrocław 2007, wyd. 1, format 170 x 240, objętość 279 str., oprawa miękka

      Wyraz „chemia" pochodzi od egipskiego c hę mi (czarny) lub greckiego chymea -oznaczającego procesy metalurgicznego otrzymywania metali. Oba wyrazy stosowane były w starożytności dla określenia procesów przeróbki, w klórych z minerałów uzyskiwano: metale, stopy metaliczne, barwniki lub materiały ceramiczne. Melody rozwinięte w Asyrii i Egipcie - krajach o najwyższej w owych czasach kulturze, przenikały do innych obszarów geograficznych, m.in. Grecji.

      Dla wyjaśnienia istoty zjawisk obserwowanych w przyrodzie, filozofowie starożytnej Grecji (Demokryt, 460-371 p.n.e.) zastosowali teorię atomislycznej struktury materii. Według Demokryta „nie istnieje nic oprócz atomów i pustej przestrzeni", a różnorodność materii wynika z liczby i kształtu atomów.

      Znaczące postępy nad poznaniem budowy materii i przemian chemicznych zostały osiągnięte w okresie rozwoju alchemii (grecki termin chymea przekształcony w arabskie określenie alkinń, zyskał łacińską nazwę alchemia), która kładła nacisk na zagadnienia praktyczne. Chociaż głównym celem doświadczeń alchemicznych było opracowanie metody transmutacji materii w złoto, to dzięki nim uzyskano m.in. kwas siarkowy(VI). kwas solny, wodę królewską i sublimal (HgCli).

      Ważnym etapem w rozwoju chemii było wprowadzenie przez Roberta Boyla (1[zasłonięte]627-16) pojęcia pierwiastka jako elementarnego składnika materii - „z pierwiastków zbudowane są wszystkie substancje ". W stanie wolnym pierwiastek jest substancją prostą. Związki chemiczne to substancje złożone z dwóch lub więcej pierwiastków, odpowiednio ze sobą połączonych. Metodami chemicznymi związki te można przeprowadzić w pierwiastki - substancje prosie.

      Pod koniec XVIII wieku sformułowane zostało prawo stałości składu: każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy,

      Jego uzupełnieniem było prawo stosunków wielokrotnych: jeżeli dwa pierwiastki mogą tworzyć kilka związków, to ilości jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych.

      Po odkryciu tlenu A. Lavoisier sformułował prawo zachowania masy (1785 r.): w reakcji chemicznej suma mas produktów równa się sumie mas substratów.

      Spis Treści

      1. BUDOWA ATOMU
      1.1. Wprowadzenie
      1.2. Budowa atomu
      1.2.1. Cząstki elementarne
      1.2.2. Izotopy
      1.2.3. Rozmieszczenie elektronów w atomie
      1.2.4. Geometria orbitali atomowych
      1.3. Okrcsowość właściwości pierwiastków
      1.4. Zadania
      2. UKŁADANIE RÓWNAŃ REAKCJI CHEMICZNYCH. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA. WYBRANE ELEMENTY ANALIZY JAKOŚCIOWEJ. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE, STĘŻENIA ROZTWORÓW
      2.1. Wybrane elementy analizy jakościowej
      2.2. Układanie równań reakcji chemicznych
      2.3. Zadania
      2.4. Obliczenia stcchiomelrycznc
      2.4. l. Stężenia roztworów
      2.4.2. Stężenie molowe roztworu
      2.4.2. Zadania
      3. WIĄZANIA CHEMICZNE. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
      3.1. Wiązania jonowe i kowalencyjne
      3.1.1. Hybrydyzacja
      3.1.2. Mezomcria
      3.1.3. Polaryzacja wiązań
      3.1.4. Wiązanie wodorowe
      3.2. Związki kompleksowe
      3.3. Wiązanie metaliczne
      3.4. Wiązanie van der Waalsa
      3.5. Wiązania a właściwości związku
      3.6. Przykłady
      3.7. Zadania
      3.8. Reakcje utlenienia i redukcji
      3.9. Szereg napięciowy metali
      3.10. Przykłady
      3.11. Zadania
      4. PRZEBIEG REAKCJI CHEMICZNYCH
      4.1. Efekty energetyczne reakcji
      4.1.1. Ciepło reakcji
      4.2. Zmiany entropii w reakcji
      4.3. Reakcje odwracalne i nieodwracalne
      4.4. Szybkość reakcji
      4.5. Reguła przekory
      4.6. Przebieg reakcji chemicznych
      4.7. Kataliza
      4.8. Zadania
      5. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
      5.1. Dysocjacja elektrolityczna
      5.1.1. Stopień dysocjacji
      5.1.2. Dysocjacja wody, skala pH
      5.1.3. Wskaźniki pH
      5.1.4. Zadania
      5.2. Hydroliza soli
      5.2.1. Zadania
      5.3. Teorie kwasów i zasad
      5.3.1. Zadania
      5.4. Roztwory buforowe
      5.4.1. Zadania
      5.5. Iloczyn rozpuszczalności
      5.5.1. Rozpuszczanie osadów trudno rozpuszczalnych elektrolitów
      5.5.2. Zadania
      5.5.3. Analiza wagowa
      5.5.4. Wagowe oznaczanie żelaza
      5.5.5. Zadania
      5.6. Analiza miareczkowa
      5.6.1. Sprzęt używany w analizie miareczkowej
      5.6.2. Alkacymetria
      5.6.3. Sporządzanie roztworów mianowanych
      5.6.4. Al kac y metryczne oznaczenie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu lub węglanu obok wodorowęglanu
      5.6.4a. Wyznaczenie składu mieszaniny NaOH i Na2CO3
      5.6.4b. Oznaczenie składu mieszaniny NaiCO^ i NaHCO3
      5.6.5. Zadania
      5.7. Rcdoksymetria
      5.7.1. Manganometria
      5.7.la. Przygotowanie mianowanego roztworu KMnO4
      5.7. lb. Oznaczenie stężenia KMnO4
      5.7. l c. Oznaczenia manganometryczne
      5.7.2. Jodometria
      5.7.2a. Przygotowanie mianowanego roztworu Na2S2O3
      5.7.2b. Mianowanie roztworu Na2S2O3
      5.7.2c. Jodomelryczne oznaczenie Cu~+
      5.7.3. Zadania
      5.8. Teoria mocnyeh elektrolitów, pojęcie aktywności
      6. WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW
      6.1. Ciśnienie osmotyczne
      6.2. Mieszaniny lotnych cieczy
      6.3. Zadania
      7. WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH PIERWIASTKÓW
      7.1. Wodór
      7.2. Tlen i siarka
      7.3. Azot i fosfor
      7.4. Węgiel i krzem
      7.5. Makro- i mikroelementy
      7.6. Zadania
      8. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA
      8.1. Regulamin pracowni studenckiej
      8.2. Instrukcje
      INSTRUKCJA I
      Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów; identyfikacja soli
      INSTRUKCJA II
      Analiza wagowa
      INSTRUKCJA III
      Analiza miareczkowa; naczynia miarowe i ogólne zasady postępowania
      INSTRUKCJA IV
      Analiza miareczkowa; aikacymctria
      INSTRUKCJA V
      Analiza miareczkowa; manganometryczne oznaczanie żelaza, w postaci jonów Fe""1"...
      INSTRUKCJA VI
      Analiza miareczkowa; jodomctria
      INSTRUKCJA VII
      Pomiar pH słabego i mocnego kwasu; wskaźniki pH; hydroliza soli
      INSTRUKCJA VIII
      Pomiary pH - krzywa miareczkowania; roztwory buforowe.
      Elektrolity trudno rozpuszczalne
      INSTRUKCJA IX
      Pomiary pH - mocnego i słabego kwasu oraz roztworu buforowego
      INSTRUKCJA X
      Elektrolity trudno rozpuszczalne, reakcje strącania i rozpuszczania osadów.
      Związki kompleksowe
      9. ROZWIĄZANIA
      Rozdział 1.4

      Uwagi

      Kupując na kilku naszych aukcjach za wysyłkę płacisz tylko raz - jej koszt zależny jest od wagi książek, o kalkulację kosztów prosimy pytać w mailu. Kupujący otrzyma paragon lub fakturę.

      NAJBARDZIEJ POSZUKIWANE KSIĄŻKI
      ZAWSZE W ATRAKCYJNEJ CENIE!
      Na Skróty
      dodaj do ulubionych sprzedawców nasz sklep allegro nasze pozostałe aukcje
      Płatności

      Płatności można dokonywać na nasze konto mBank:

      logo mBank

      10 1140 [zasłonięte]40[zasłonięte]02 4[zasłonięte]920 71

      Koszty Wysyłki
      koszty przesyłki
      Odbiór Osobisty

      Po zakupione towary zapraszamy do naszej siedziby:

      Stadion Olimpijski we Wrocławiu
      Księgarnia w HALI WIELOFUNKCYJNEJ AWF
      Al. J.I. Paderewskiego 35
      51-612 Wrocław

      Przy odbiorze osobistym można zapłacić na miejscu gotówką lub kartą kredytową.

      Kontakt z Nami

      allegro[na]sportowo-medyczna.pl
      Telefon: 071 [zasłonięte]347 30
      Gadu-Gadu:

      • Mirek, status:
      • Robert, status: