CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA
Adam Bielański
Wydawnictwo: PWN, 1975
Oprawa: twarda płócienna
Stron: 704
Stan: bardzo dobry, nieaktualna pieczątka
SPIS TREŚCI:
Rozdział I. Podstawowe pojęcia chemii. Masa atomowa i cząsteczkowa
1.1. Zadania i zakres chemii nieorganicznej
1.2. Wczesny rozwój teorii atomistycznej
1.3. Jądrowy model atomu
1.4. Względna masa atomowa i cząsteczkowa. Fizyczne metody wyznaczania masy atomowej
1.5. Zasady obliczeń stechiometrycznych
1.6. Liczba Avogadra i objętość molowa gazu. Bezwzględna masa atomu i cząsteczki
1.7. Chemiczne metody wyznaczania mas atomowych
Rozdział 2. Jądro atomowe
2.1. Nukleony jako składniki jądra atomowego. Izotopy
2.2. Energia wiązania nukleonów w jądrze
2.3. Warunki trwałości jąder atomowych. Samorzutne przemiany jądrowe
2.4. Szybkość rozpadu promieniotwórczego
2.5. Równowaga promieniotwórcza
2.6. Szeregi promieniotwórcze
2.7. Sztuczne przemiany jądrowe .
2.8. Sztuczna promieniotwórczość
2.9. Rozszczepienie jąder atomowych
2.10. Reakcje termojądrowe
2.11. Zastosowanie izotopów do badań chemicznych
Rozdział 3. Elektronowa struktura atomu
3.1. Dwoista natura światła i elektronów
3.2. Zasada nieoznaczoności Hetsenberga
3.3. Funkcje falowe i równanie Schródingera
3.4. Atom wodoru
3.5. Orbitale atomowe wodoru
3.6. Widmo emisyjne i absorpcyjne wodoru
3.7. Spin elektronowy
3.8. Orbitale w atomach wieloelektronowych
3.9. Rozbudowa powłok elektronowych
3.10. Orbitalne i spinowe momenty magnetyczne atomów
Rozdział 4. Budowa cząsteczki
4.1. Główne rodzaje wiązań chemicznych
4.2. Zasady metody wariacyjnej wyznaczania funkcji falowych dla cząsteczek
4.3. Metoda orbitali molekularnych
4.4. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe zawierające tylko orbitale
4.5. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe zawierające orbitale a i n: N2 02, F2
4.6. Rząd wiązania
4.7. Heterojądrowe cząsteczki dwuatomowe
4.8. Wiązania pośrednie pomiędzy kowalencyjnymi a jonowymi. Elektroujemność
4.9. Cząsteczki wieloatomowe. Hybrydyzacja orbitali.
4.10. Cząsteczki wieloatomowe z wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Cząsteczka etylenu i cząsteczka acetylenu
4.11. Orbitale cząsteczkowe zlokalizowane i zdelokalizowane
Rozdział 5. Gazy doskonale i rzeczywiste. Siły miedzycząsteczkowe
5.1. Ogólna charakterystyka stanów skupienia
5.2. Równanie gazów doskonałych
5.3. Oznaczanie ciężaru cząsteczkowego gazów i par
5.4. Mieszaniny gazów doskonałych
5.5. Kinetyczna teoria gazów
5.6. Gazy rzeczywiste
5.7. Siły międzycząsteczkowe
5.8. Wiązania wodorowe
Rozdział 6. Ciało stale
6.1. Ciała anizotropowe i izotropowe
6.2. Symetria kryształów
6.3. Sieć przestrzenna
6.4. Rentgenograficzne metody badania struktury kryształów
6.5. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów
6.6. Promienie atomowe i jonowe
6.7. Sieci przestrzenne: regularna płasko scentrowana, regularna przestrzennie scentrowana oraz heksagonalna o najgęstszym ułożeniu atomów
6.8. Sieci przestrzenne kryształów jonowych
6.9. Sieci przestrzenne kwasów tlenowych i innych związków kompleksowych
6.10. Energia sieciowa kryształów jonowych
6.11. Teoria pasmowa ciała stałego. Metale, półprzewodniki i dielektryki
6.12. Izomorfizm i polimorfizm
Rozdział 7. Równowagi chemiczne i równowagi fazowe
7.1. Układy heterogeniczne i homogeniczne
7.2. Potencjał termodynamiczny układu
7.3. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach homogenicznych
7.4. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach heterogenicznych
7.5. Zależność równowagi od temperatury i ciśnienia. Prawo przekory
7.6. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych
7.6.1. Równowaga ciecz — para i ciało stale — para 189
7.6.2. Diagram fazowy wody 191
7.6.3. Równowagi odmian polimorficznych 193
7.7. Reguła faz
7.8. Roztwory gazów w cieczach
7.9. Roztwory ciał stałych w cieczach
7.10. Prężność pary nasyconej roztworów. Temperatura wrzenia i krzepnięcia roztworów
7.11. Równowaga dwóch roztworów oddzielonych błoną półprzepuszczalną. Ciśnienie osmotyczne
7.12. Równowaga dwóch roztworów zawierających rozpuszczalniki nie mieszające się ze sobą. Prawo
podziału
Rozdział 8. Równowagi w roztworach elektrolitów
8.1. Wstęp
8.2. Solwatacja jonów
8.3. Pojęcie kwasu i zasady według Bronsteda
8.4. Dysocjacja wody i pH
8.5. Dysocjacja kwasów i zasad
8.5.1. Zastosowanie prawa działania mas do dysocjacji kwasów i zasad 215
8.5.2. Czynniki decydujące o mocy kwasów 217
8.6. Hydroliza soli
8.7. Roztwory buforowe
8.8. Iloczyn rozpuszczalności
8.9. Aktywność elektrolitów
8.10. Równowagi elektrolitów w roztworach niewodnych
Rozdział 9. Utlenianie i redukcja
9.1. Utlenianie i redukcja jako proces wymiany elektronów
9.2. Stopień utlenienia .
9.3. Ogniwa galwaniczne. Elektrody redoksowe
9.4. Elektrody metaliczne i elektrody gazowe
9.5. Potencjały normalne
9.6. Szereg napięciowy pierwiastków i jego zastosowanie do obliczeń elektrochemicznych
9.7. Ogniwa stężeniowe
Rozdział 10. Związki kompleksowe
10.1. Pojęcia podstawowe
10.2. Izomeria związków kompleksowych
10.3. Nomenklatura związków kompleksowych
10.4. Wiązania chemiczne w kompleksach
10.4.1. Teoria pola krystalicznego 254 10.4.2.Zastosowanie teorii orbitali molekularnych do interpretacji wiązań w kompleksach metali grup przejściowych 259
10.5. Równowagi jonowe w roztworach związków kompleksowych
Rozdział 11. Zjawiska powierzchniowe i układy dyspersyjne
11.1. Energia powierzchniowa
11.2. Adsorpcja gazów na powierzchni ciała stałego
11.2.1. Uwagi wstępne 271
11.2.2. Izotermy adsorpcyjne 271
11.2.3. Powierzchnia adsorbentu
11.3. Adsorpcja z roztworów na powierzchni ciał stałych
11.4. Układy dyspersyjne
11.5. Roztwory koloidalne
11.5.1. Własności oraz otrzymywanie roztworów koloidalnych 277
11.5.2. Otrzymywanie i oczyszczanie koloidów
11.5.3. Koloidy hydrofobowe i hydrofilowe. Koagulacja i peptyzacja koloidów 279
11.6. Żele i inne spoiste układy dyspersyjne.
Rozdział 12. Kinetyka chemiczna
12.1. Rząd reakcji
12.2. Proste reakcje jedno, dwu- i trójcząsteczkowe przebiegające w fazie gazowej
12.3. Szybkość reakcji odwracalnych
12.4. Zależność szybkości reakcji od temperatury
12.5. Reakcje o przebiegu złożonym z kilku procesów elementarnych
12.6. Reakcje łańcuchowe
12.7. Reakcje katalityczne
12.7.1. Pojęcia podstawowe 292
12.7.2. Kataliza homogeniczna 293
12.7.3. Kataliza heterogeniczna 294
Rozdział 13. Układ okresowy pierwiastków
13.1. Prawo okresowości
13.2. Okresowość fizycznych i chemicznych własności pierwiastków
13.2.1. Promienie atomowe (kowalencyjne) 302
13.2.2. Energia jonizacji 304
13.2.3. Elcktroujemność 308
13.2.4 Okresowość wlasności chemicznych 308
Rozdział 14. Wodór
14.1. Ogólna charakterystyka wodoru
14.2. Występowanie wodoru w przyrodzie
14.3. Otrzymywanie wodoru
14.4. Własności fizyczne wodoru
14.5. Własności chemiczne wodoru
14.6. Zastosowanie wodoru
14.7. Deuter i tryt
14.8. Wodór atomowy i wodór aktywny
14.9. Wodorki
Rozdział 15. Helowce
15.1. Ogólna charakterystyka helowców
15.2. Występowanie helowców w przyrodzie
15.3. Otrzymywanie helowców
15.4. Własności fizyczne helowców
15.5. Związki chemiczne helowców
15.6. Struktura związków helowców
15.7. Zastosowania helowców
Rozdział 16. Fluorowce
16.1. Ogólna charakterystyka fluorowców
16.2. Występowanie w przyrodzie i otrzymywanie fluorowców
16.3. Własności fizyczne i chemiczne fluorowców
16.4. Zastosowania fiuorowców
16.5. Związki fiuorowców z wodorem
16.6. Związki fiuorowców z tlenem
16.7. Tlenowe kwasy fiuorowców
16.8. Związki międzyhalogenowe
16.9. Wielohalogenki
16.10. Dodatnie jony jodu i bromu
Rozdział 17. Tlenowce
17.1. Ogólna charakterystyka tlenowców
17.2. Występowanie tlenowców w przyrodzie
17.3. Otrzymywanie i zastosowania tlenowców
17.4. Struktura cząsteczkowa, alotropia i własności fizyczne tlenowców
17.4.1. Odmiany alotropowe tlenu 361
17.4.2. Odmiany alotropowe siarki 361
17.4.3. Odmiany alotropowe selenu i telluru 364
17.5. Własności chemiczne tlenowców
17.6. Połączenia tlenowców z wodorem
17.6.1. Otrzymywanie wodorków typu H2X 365
17.6.2. Struktura i własności fizyczne wodorków typu HiX
17.6.3. Własności chemiczne wodorków typu H2X 369 17.6.4. Wodorki typu H2X„ 373
17.7. Związki tlenowców z fluorowcami
17.8. Związki siarki, selenu i telluru z tlenem
17.8.1. Dwutlenki XO> 380
17.8.2. Trójtlenki XOj
17.9. Tlenowe kwasy siarki
17.9.1. Kwas sulfoksylowy i kwas podsiarkawy 384 17.9.2. Kwas siarkawy 386
17.9.3. Kwas siarkowy 387
17.9.4. Kwas tiosiarkowy 392
17.9.5. Kwasy nadtlenosiarkowch 392
17.9.6. Kwas dwutionowy i kwasy politionowe 394
17.10. Kwasy tlenowe selenu i telluru
17.11. Tlenohalogenowe związki siarki i selenu
Rozdział 18. Azotowce
18.1. Ogólna charakterystyka azotowców
18.2. Występowanie azotowców w przyrodzie i ich otrzymywanie
18.2.1. Azot 398
18.2.2. Fosfor 399
18.2.3. Arsen 400
18.2.4. Antymon i bizmut
18.3. Własności fizyczne i chemiczne oraz alotropia azotowców
18.3.1. Azot 401
18.3.2. Fosfor 402
18.3.3. Arsen, antymon, bizmut
18.4. Związki azotowców z wodorem i ich pochodne
18.4.1. Ogólna chaiakterystyka związków typu XHj 405 18.4.2. Amoniak 407
18.4.3. Fosforowodór, arsenowodór, antymonów odór i bizmutowodór410
18.4.4. Związki typu X2H4 412
18.4.5. Kwas azotów odorowy NaFMl 3
18.5. Związki azotowców z fluorowcami
18.6. Tlenki i tlenowe kwasy azotu
18.6.1. Podtlenek azotu 415
18.6.3. Tlenek azotu 417
18.6.5. Dwutlenek azotu i czterotlenek dwuazotu 420
18.6.6. Pięciotlenek dwuazotu421
18.6.7.
Kwas azotowy 422
18.7. Tlenki i kwasy tlenowe fosforu,, arsenu, antymonu i bizmutu
18.7.1. Tlenki typu X406 (trójtlenki) 425
18.7.2. Tlenki typu X4Oio (pięciotlenki) 427
18.7.3. Tlenki typu (XO;)
(czterotlenki) 428
18.7.4. Tlenowe kwasy fosforu 428
18.7.5. Tlenowe kwasy arsenu 436
18.7.6. Kwasy antymonowe i antmoniany 436
18.8.1. Związki azotu z siarką 437
18.8.2. Związki fosforu z siarką 437
18.8.3. Siarczki arsenu, antymonu i bizmutu 4 8
18.9. Sole bizmutu z kwasami tlenowymi
Rozdział 19. Węglowce I: węgiel i krzem
19.1. Ogólna charakterystyka węglowców
19.2. Występowanie i własności fizyczne i chemiczne węgla
19.2.1. Występowanie węgla w przyrodzie 442
19.2.2. Diament 443
19.2.3. Grafit 444
19.2.4. Węgiel bezpostaciowy 447
19.3. Związki węgla z wodorem
19.4. Związki węgla z fluorowcami
19.5. Związki węgla z tlenem i tlenowcami
19.5.1. Tlenek węgla CO 451
19.5.2. Dwutlenek węgla i kwas węglowy 454
19.5.3. Podtlenek węgla CjO>459
19.6. Związki węgla z siarką
19.7. Połączenia węgla z azotem i ich pochodne
19.7.1. Cyjan (CN); 460
19.7.2. Cyjanowodór HCN461
19.7.3. Kwas izocyjanowy HNCO i kwas izotiocyjano-
wy HNCS (rodanowodorowy) 462
19.8. Węgliki
19.9. Występowanie i otrzymywanie krzemu
19.10. Własności fizyczne i chemiczne krzemu
19.11. Związki krzemu z wodorem i ich pochodne
19.12. Związki krzemu z fluorowcami
19.13. Związki krzemu z tlenem
19.13.1. Tlenek krzemu SiO 469
19.13.2. Dwutlenek krzemu 470
19.14. Kwasy krzemowe
19.15. Struktura krzemianów
19.16. Krzemiany alkaliczne
19.17. Szkła krzemianowe
19.18. Wyroby ceramiczne
Rozdział 20. Węglowce II: German, cyna i ołów
20.1. Ogólna charakterystyka własności chemicznych germanu, cyny i ołowiu
20.2. Występowanie i otrzymywanie germanu, cyny i ołowiu
20.3. Własności fizyczne germanu, cyny i ołowiu
20.4. Własności chemiczne germanu, cyny i ołowiu
20.5. Zastosowania germanu, cyny i ołowiu
20.6. Związki germanu, cyny i ołowiu z wodorem
20.7. Związki germanu, cyny i ołowiu z fluorowcami
20.8. Tlenki i wodorotlenki germanu, cyny i ołowiu
20.9: Siarczki germanu, cyny i ołowiu
20.10. Sole ołowiu i kwasów tlenowych
Rozdział 21. Borowce
21.1. Ogólna charakterystyka borowców
21.2. Bor
21.2.1. Występowanie, otrzymywanie i własności elementarnego boru 497
21.2.2. Związki boru z wodorem 498
21.2.3. Borazol. azotek boru i borowodorki 50J
21.2.4. Związki boru z fluorowcami 501
21.2.5. Tlenek boru i kwasy borowe 502
21.2.6. Sole kwasów borowych 503
21.2.7. Związki boru z metalami i z węglem 505
21.3. Glin, gal, md i tal (glinowce)
21.3.1 .Występowanie
Rozdział 22. Berylowce
22.1. Ogólna charakterystyka berylowców
22.2. Występowanie w przyrodzie, otrzymywanie i zastosowania berylowców
22.3. Własności chemiczne berylowców
22.4. Związki berylowców z wodorem
22.5. Związki berylowców z fluorowcami
22.6. Tlenki i wodorotlenki berylowców
22.7. Nadtlenki berylowców
22.8. Siarczki, azotki i węgliki berylowców
22.9. Sole kwasów tlenowych
22.9.1. Węglany i wodorowęglany berylowców 524
22.9.2. Siarczany berylowców 526
22.10. Związki kompleksowe berylowców
Rozdział 23. Litowce
23.1. Ogólna charakterystyka litowców
23.2. Występowanie litowców w przyrodzie
23.3. Otrzymywanie litowców
23.4. Własności fizyczne i chemiczne litowców
23.5. Zastosowania metali grupy litowców
23.6. Wodorki litowców
23.7. Związki litowców z fluorowcami
23.8. Tlenki litowców
23.9. Wodorotlenki litowców
23.10. Związki litowców z siarką
23.11. Sole kwasów tlenowych
2.1.1 1.1. Azotany litowców 540
23.1 1.2. Węglany litowców 541
23.11.3. Siarczany litowców 542
23.12. Sole amonowe
Rozdział 24. Tytanowce
24.1. Ogólna charakterystyka pierwiastków grup zewnętrznoprzejściowych
24.2. Występowanie tytanowców w przyrodzie i ich otrzymywanie
24.3. Fizyczne i chemiczne własności*tytanowców
24.4. Zastosowania tytanowców
24.5. Związki tytanowców z fluorowcami
24.6. Związki tytanowców z tlenem
24.7. Wodorotlenki tytanowców
24.8. Sole tytanowców i tlenowych kwasów nieorganicznych
24.9. Międzywęzłowe związki tytanowców
Rozdział 25. Wanadowce
25.1. Występowanie wanadowców w przyrodzie i ich otrzymywanie
25.2. Własności fizyczne i chemiczne wanadowców
25.3. Pięciotlenki wanadowców oraz ich pochodne
25.4. Niższe tlenki wanadowców
25.5. Związki wanadowców z siarką
25.6. Związki wanadowców z fluorowcami
25.7. Sole wanadu i kwasu siarkowego
Rozdział 26. Chromowce
26.1. Występowanie chromowców w przyrodzie i ich otrzymywanie
26.2. Własności fizyczne i chemiczne metalicznych chromowców
26.3. Zastosowanie metali podgrupy chromowców
26.4. Ogólna charakterystyka związków chromowców
26.5. Związki chromu na stopniu utlenienia +2
26.6. Związki chromu na stopniu utlenienia +3
26.7. Związki chromu na stopniu utlenienia 4- 6
26.8. Nadtlenochromiany
26.9. Związki wolframu i molibdenu na stopniu utlenienia +6
26.9.1. Tlenki oraz izo- i hsteropolikwasy molibdenu i wolframu 573
26.9.2. Struktura anionów izo- i hetero-polikwasów molibdenu i wolframu 574
26.9.3. Związki molibdenu i wolframu z siarką ifluorowcami 576
26.10. Związki molibdenu i wolframu na niższych stopniach utlenienia
26.10.1. Niższe tlenki molibdenu i wolframu oraz ich pochodne 576
26.10.2. Niższe siarczki molibdenu i wolframu 5T7
26.11. Węgliki chromu, molibdenu i wolframu
Rozdział 27. Manganowce
27.1. Występowanie manganowców w przyrodzie i ich otrzymywanie
27.2. Ogólna charakterystyka związków manganowców
27.3. Związki manganu na stopniu utlenienia +2
27.4. Związki manganu na stopniu utlenienia +3
27.5. Związki manganu na stopniu utlenienia +4
27.6. Związki manganu na stopniu utlenienia +5
27.7. Związki manganu na stopniu utlenienia +6 i +7
27.8. Związki technetu
27.9. Związki renu
Rozdział 28. Żelazowce
28.1. Ogólna charakterystyka żelazowców
28.2. Występowanie i otrzymywanie żelaza
28.3. Własności fizyczne żelaza i jego stopów
28.3.1. Układ żelazo-wegiel 594
28.4. Własności chemiczne żelaza
28.5. Tlenki żelaza
28.6. Wodorotlenki żelaza
28.7. Związki żelaza z siarką
28.8. Związki żelaza z fluorowcami
28.9. Sole żelaza i tlenowych kwasów nieorganicznych oraz niektórych kwasów organicznych
28.10. Związki kompleksowe żelaza
28.11. Związki żelaza na stopniach utlenienia +6, +5 i +4
28.12. Występowanie i otrzymywanie kobaltu i niklu
28.13. Fizyczne i chemiczne własności kobaltu i niklu
28.14. Zastosowania kobaltu i niklu
28.15. Tlenki i wodorotlenki kobaltu i niklu
28.16. Siarczki kobaltu i niklu
28.17. Sole kobaltu i niklu z kwasami nieorganicznymi
28.18. Związki kompleksowe kobaltu i niklu
28.18.1. Związki kompleksowe kobaltu 610
28.18.2. Związki kompleksowe niklu 612
28.19. Karbonylki żelazowców i innych metali grup zewnętrznoprzejściowych
28.19.1. Otrzymywanie karbonylków i ich własności fizyczne i chemiczne 613
28.19.2. Struktura prostych karbonylków metali grup przejściowych 616
28.19.3. Struktura wielordzeniowych karbonylków metali grup przejściowych 620
Rozdział 29. Platynowce
29.1. Występowanie i otrzymywanie platynowców
29.2. Fizyczne własności platynowców
29.3. Zastosowania platynowców
29.4. Związki platynowców z fluorowcami
29.5. Związki platynowców z tlenem i siarką
29.6. Związki kompleksowe platynowców
Rozdział 30. Miedziowe
30.1. Występowanie miedziowców w przyrodzie
30.2. Otrzymywanie miedziowców
30.3. Własności fizyczne i chemiczne miedziowców
30.4. Zastosowania miedziowców
30.5. Równowagi jonowe miedziowców na różnych stopniach utlenienia
30.6. Tlenki miedziowców
30.7. Wodorotlenki miedziowców
30.8. Związki miedziowców z fluorowcami
30.9. Związki miedziowców z siarką
30.10. Sole miedziowców z kwasami tlenowymi
30.11. Chemia procesów fotograficznych
Rozdział 31. Cynkowce
31.1. Występowanie cynkowców w przyrodzie i ich otrzymywanie
31.2. Własności fizyczne i chemiczne cynkowców
31.3. Zastosowania cynkowców
31.4. Związki cynkowców na stopniu utlenienia +2
31.4.1. Tlenki i wodorotlenki cynkowców 649
31.4.2. Związki cynkowców z siarką 650
31.4.3. Związki cynkowców z fluorowcami 650
31.4.4. Sole kwasów tlenowych 652
31.4.3. Związki kompleksowe cynkowców
31.5. Związki cynkowców na stopniu utlenienia +1
Rozdział 32. Skandowce i lantanowce
32.1. Ogólna charakterystyka skandowców i lantanowców
32.1.1. Struktura elektronowa lantanowców 655
32.1.2. Promienie atomowe i jonowe. Kontrakcja lantanowców
657
32.1.3. Własności optyczne związków lantanowców 658
32.2. Występowanie skandowców i lantanowców w przyrodzie
32.3. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców
32.4. Fizyczne i chemiczne własności lantanowców w stanie wolnym
32.5. Związki lantanowców i skandowców na stopniu utlenienia +3
32.6. Związki lantanowców na stopniu utlenienia +2 i +4
32.7. Zastosowania skandowców i lantanowców
Rozdział 33. Aktynowce
33.1. Ogólna charakterystyka aktynowców. Odkrycie pierwiastków transuranowych
33.2. Struktura elektronowa aktynowców
33.3. Własności chemiczne aktynowców
33.4. Tor i jego związki
33.5. Uran i jego związki
