7.1. Ogólna charakterystyka.................................................................................... 155

7.2. Gazy ................................................................................................................. 156

7.3. Ciecze................................................................................................................................ 172

7.4. Ciała stałe............................................................................................................. 179

7.5. Zmiany stanu skupienia.................................................................................. 196

8. Roztwory i koloidy.................................................................................................. 204

8.1. Roztwory właściwe.................................................................................................. 204

8.2. Koloidy.................................................................................................................... 231

9. Kinetyka chemiczna.................................................................................................. 246

9.1. Przedmiot kinetyki chemicznej i znaczenie badań kinetycznych . 246

9.2. Szybkość reakcji chemicznej i stała szybkości k........................................ 248

9.3. Rząd reakcji......................................................................................................... 251

9.4. Stężenie bezwzględne i względne substancji reagujących . . . 252

9.5. Reakcje pierwszego, drugiego i trzeciego rzędu........................................ 254

9.6. Teoria zderzeń aktywnych.............................................................................. 260

9.7. Zależność prędkości reakcji od temperatury............................................... 263

9.8. Energia aktywacji............................................................................................... 267

9.9. Teoria stanu przejściowego...................................................................................... 269

9.10. Ogólne wiadomości o zjawisku katalizy............................................................ 272

10. Równowaga chemiczna............................................................................................... 277

10.1. Uwagi ogólne...................................................................................................... 277

10.2. Stan równowagi reakcji chemicznych i prawo działania mas . . 278

10.3. Reguła „przekory" Le Chateliera........................................................................... 283

10.5. Praktyczne znaczenie prawa działania mas i reguły przekory . 288

10.6. Równowaga w roztworach wodnych zawierających cząsteczki ko­
walencyjne ....................................................................................................... 290

11. Dysocjacja elektrolityczna............................................................................................. 296

11.1. Teoria Arrheniusa............................................................................................. 296

11.2. Stopień dysocjacji................................................................................................... 297

11.3. Metody wyznaczania stopnia dysocjacji........................................................ 298

11.4. Elektrolity ł nieelektrolity.................................................................................... 301

11.5. Prawo Ostwalda......................................................................................................... 305

11.6. Stała dysocjacji................................................................................................. 306

11.7. Równowaga w roztworach wodnych elektrolitów.......................................... 308

11.8. Kwasy, zasady i sole ...................................................................................... 312

11.9. Reakcje zobojętniania............................................................................................. 325

11.10. Reakcje jonowe.................................................................................................... 326

11.11. Dysocjacja wody ........................................................................................ 327

11.12. Analiza miareczkowa ................................................................................... 335

11.13. Hydroliza .................................................................................................................... 338

11.14. Związki amfoteryczne .................................................................................... 341

11.15. Asocjacja....................................................................................................................... 342

11.16. Teoria przyciągania między jonowego w roztworach .... 343

11.17. Hydratacja i solwatacja ..................................................................... 348

11.18. Kwasy i zasady według poglądów Bronsteda ........................................ 348

12. Elektrochemia................................................................................................................. 352

12.1. Przewodniki I i II klasy................................................................................. 352

12.2. Elektroliza ...................................................................................................... 354

12.3. Prawa Faradaya i równoważnik elektrochemiczny..................................... 357

12.4. Ogniwa galwaniczna . . '........................................................... . • 357

12.5. Potencjały układów utleniająco-redukcyjnych................................................ 363

12.6. Równanie Nernsta............................................................................................ 368

SYSTEMATYKA POSPOLITYCH PIERWIASTKÓW CHEMICZNYCH

1. Podział pierwiastków chemicznych.................................................................................... 375

1.1. Wstęp................................................................................................................................. 375

1.2. Podział oparty na konfiguracji elektronowej atomów............................... 375

1.3. Podział oparty na charakterze elektrochemicznym pierwiastków . 379

2. Tlen, wodór, woda.................................................................................................................. 389

2.1. Tlen..................................................................................................................................... 389

2.2. Wodór................................................................................................................................. 399

2.3. Woda ........................................................................................................................... 405

3. Helowce...................................................................................................................................... 422

4. Fluorowce................................................................................................................................... 424

4.1. Ogólna charakterystyka