Ta strona wykorzystuje pliki cookies. Korzystając ze strony, zgadzasz się na ich użycie. OK Polityka Prywatności Zaakceptuj i zamknij X

CHEMIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ ___ spis !

28-02-2012, 15:04
Aukcja w czasie sprawdzania była zakończona.
Cena kup teraz: 9.95 zł     
Użytkownik Profi-Libris
numer aukcji: 2070232392
Miejscowość Katowice
Wyświetleń: 7   
Koniec: 30-01-2012 19:59:12

Dodatkowe informacje:
Stan: Używany
Okładka: twarda
info Niektóre dane mogą być zasłonięte. Żeby je odsłonić przepisz token po prawej stronie. captcha

kontakt komentarze nasza oferta strona o mnie

11

przedmiot aukcji:

CHEMIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ

praca zbiorowa

Wydawnictwo: PWN, 1955
Oprawa: twarda płócienna
Stron: 592
Stan: dostateczny (podniszczona oprawa), nieaktualne pieczątki

SPIS TREŚCI:

Od wydawcy.
Przedmowa do pierwszego wydania

ROZDZIAŁ I. Fizykochemiczne pomiary porównawcze — W. Świętosławski.
§ 1. Stosowanie metody bezwzględnej i porównawczej w fizyce
§ 2. Wzorce fizykochemiczne.
§ 3. Eliminowanie poprawek.
§ 4. Wybór metody pomiaru.
§ 5. Pomiary porównawcze bezpośrednie i kolejno po sobie następujące.
§ 6. Eliminowanie poprawek termometrycznych
§ 7. Eliminowanie poprawek na ciśnienie atmosferyczne lub dowolne inne panujące w aparaturze zamkniętej .
§ 8. Eliminowanie poprawki na szkodliwą przestrzeń przyrządu pomiarowego
§ 9. Eliminowanie szkodliwego wpływu zanieczyszczeń zawartych w rozpuszczalniku
§ 10. Posługiwanie się wzorcami wtórnymi
§ 11. Sposób podawania wyników pomiaru

ROZDZIAŁ II. Przyczyny i ocena błędów w pomiarach fizykochemicznych - A. Orszagh.
§ 1. O dokładności pomiarów fizykochemicznych
§ 2. Błędy pomiarowe
§ 3. Przykład zastosowania przytoczonych wzorów
§ 4. Określanie błędów wielkości bezpośrednio niemierzalnych .
Literatura.

ROZDZIAŁ III. Własności ogólne gazów, cieczy i ciał stałych
A. Gęstość — A. Waksmundzki
§ 1. Gęstość cieczy, ciał stałych i gazów
§ 2. Zastosowanie pomiarów gęstości ciał.
§ 3. Pomiar gęstości cieczy
Ćwiczenie 1.
§ 4. Pomiar gęstości ciał stałych.
Ćwiczenie 2
§ 5. Pomiar gęstości gazów.
Ćwiczenie 3
B. Ciężar cząsteczkowy — K. Gumiński, J. Demichowicz, K. Pigoń, Z. Ruziewicz, L. Sobczyk.
§ 6. Oznaczanie ciężaru cząsteczkowego metodą Dumasa
Ćwiczenie 4
§ 7. Oznaczanie ciężaru cząsteczkowego metodą Victora Meyera
Ćwiczenie 5.
C. Napięcie powierzchniowe — B. Zapiór
§ 8. Pomiar napięcia powierzchniowego.
§ 9. Metody pomiaru
Ćwiczenie 6.
Ćwiczenie 7.
Ćwiczenie 8
Ćwiczenie 9
Ćwiczenie 10.
D. Lepkość — B. Zapiór.
§ 10. Pomiar lepkości .
§ 11. Metody pomiaru lepkości
Ćwiczenie 11.
Ćwiczenie 12.
Ćwiczenie 13
E. Oznaczanie średniego ciężaru cząsteczkowego polimerów metodą wiskozymetryczną — E. Turska.
§ 12. Podstawy teoretyczne .
§ 13. Pomiar stopnia polimeryzacji poliamidu metodą wiskozymetryczną .
Ćwiczenie 14.

ROZDZIAŁ IV. Badanie zjawisk w obszarze krytycznym — W. Świętosławski
§ 1. Stan krytyczny cieczy.
§ 2. Obserwacja zjawisk w obszarze krytycznym
Ćwiczenie 1
§ 3. Oznaczanie temperatury zanikania menisku
Ćwiczenie 2.
§ 4. Zastosowanie metody optycznej do oznaczania punktu krytycznego.
Ćwiczenie 3.

ROZDZIAŁ V. Ebuliometria — W. Świętosławski
§ 1. Przedmiot ebuliometrii
§ 2. Działanie przyrządów ebuliometrycznych .
§ 3. Przyrządy ebuliometryczne
§ 4. Oznaczanie wartości stopnia na skali względnej termometru
Ćwiczenie 1.
§ 5. Oznaczanie wartości stopnia metodą tonometryczną
Ćwiczenie 2.
§ 6. Oznaczanie temperatury wrzenia cieczy za pomocą wzorca wtórnego.
Ćwiczenie 3
§ 7. Oznaczanie współczynnik
Ćwiczenie 4
§ 8. Ebuliometryczne oznaczanie stopnia czystości i temperatury wrzenia cieczy.
Ćwiczenie 5.
§ 9. Ebuliometryczne oznaczenie ciężaru cząsteczkowego substancji
Ćwiczenie 6.
§ 10. Azeotropowe odwadnianie cieczy organicznej . .
Ćwiczenie 7.
§ 11. Oznaczanie składu azeotropu metodą dawkowania
Ćwiczenie 8
§ 12. Otrzymywanie azeotropu za pomocą kolumny destylacyjnej
Ćwiczenie 9

ROZDZIAŁ VI. Kriometria — W. Świętosławski
§ 1. Pomiary kriometryczne.
§ 2. Badanie prędkości ustalania się stanu równowagi w układzie: faza ciekła i stała
Ćwiczenie 1.
§ 3. Uwagi ogólne.
§ 4. Oznaczanie ciężaru cząsteczkowego za pomocą metody kriometrycznej
Ćwiczenie 2.
Ćwiczenie 3.
§ 5. Uproszczony sposób badania stopnia czystości substancj metodą kriometryczną.
Ćwiczenie 4.
§ 6. Oczyszczanie substancji przez stopniowe usuwanie zanieczyszczeń
Ćwiczenie 5.
§ 7. Oznaczanie stopnia czystości benzenu za pomocą kriometru dylatometrycznego
Ćwiczenie 6

ROZDZIAŁ VII. Badania optyczne
A. Refrakcja i współczynnik załamania światła — A. Waksmundzki
§ 1. Zjawisko załamania światła i prawa nim rządzące .
§ 2. Zastosowanie wartości współczynnika załamania światła
§ 3. Refrakcja właściwa i molowa.
§ 4. Aparatura do mierzenia współczynnika załamania światła
§ 5. Wykonanie pomiaru.
Ćwiczenie 1
B. Polarymetria — A. Waksmundzki
§ 6. Wstęp
§ 7. Polarymetry.
§ 8. Wykonanie pomiaru.
Ćwiczenie 2 . . .
C. Kolorymetria — S. Minc
§ 9. Założenia teoretyczne.
§ 10. Aparatura.
§ 11. Kolorymetryczne oznaczenie żelaza trójwartościowego za pomocą kolorymetru Dubosca.
Ćwiczenie 3.
D. Widmo absorpcyjne — K. Gumiński, J. Demichowicz, K. Pigoń, Z. Ruziewicz, L. Sobczyk
§ 12. Widmo absorpcyjne roztworó
Ćwiczenie 4
Literatura.

ROZDZIAŁ VIII. Analiza luminescencyjna — K. Gumiński, J. Demichowicz, K. Pigoń, Z. Ruziewicz, L. Sobczyk
§ 1. Wstęp
§ 2. Oznaczenie stężenia roztworu substancji fluoryzującej metodą fotoelektryczną. Wygaszanie stężeniowe fluorescencji.
Ćwiczenie 1
§ 3. Wygaszanie fluorescencji roztworu fluoresceiny przez jony jodkowe
Ćwiczenie 2.
§ 4. Miareczkowanie strąceniowe w obecności fluoryzujących wskaźników adsorpcyjnych . .
Ćwiczenie 3 . .
§ 5. Miareczkowanie alkacymetryczne w obecności wskaźników fluoryzujących.
Ćwiczenie 4.
Literatura.

ROZDZIAŁ IX. Widma Ramana — Z. Kęcki
§ 1. Zasady ogólne.
§ 2. Aparatura
§ 3. Badanie struktury kwasu azotowego za pomocą widma Ramana
Ćwiczenie
Literatura . . .

ROZDZIAŁ X. Spektralna analiza emisyjna — W. Kemula, A. Hulanicki.
§ 1. Wiadomości wstępne
Ćwiczenie 1
§ 2. Analiza jakościowa
Ćwiczenie 2.
Ćwiczenie 3.
§ 3. Płyta fotograficzna i jej własności
Ćwiczenie 4
§ 4. Analiza ilościowa
Ćwiczenie 5
Ćwiczenie 6.
Literatura.

ROZDZIAŁ XI. Stalą dielektryczna i moment dipolowy — J. Hurwic.
§ 1. Cząsteczki dipolowe.
§ 2. Zjawisko polaryzacji elektrycznej.
§ 3. Zasada pomiaru stałej dielektrycznej
§ 4. Polaryzacja rozcieńczonych roztworów .
§ 5. Ekstrapolacja do rozcieńczenia nieskończenie wielkiego
§ 6. Zasada wyznaczania momentu dipolowego metodą rozcieńczonych roztworów.
§ 7. Metoda porównawcza z zastosowaniem rozpuszczalników nasyconych wodą
§ 8. Wyznaczanie stałej dielektrycznej
Ćwiczenie 1.
§ 9. Badanie zależności stałej dielektrycznej roztworu od jego składu ilościowego.
Ćwiczenie 2
§ 10. Wyznaczanie momentu dipolowego
Ćwiczenie 3
Literatura

ROZDZIAŁ XII. Adsorpcja — M. Śmiałowski, M. Kobyłczykowa .
§ 1. Wstęp.
§ 2. Adsorpcja kwasu octowego z roztworu. Izoterma adsorpcji
Ćwiczenie 1
§ 3. Odbarwienie roztworów węglem aktywowanym .
Ćwiczenie 2
§ 4. Adsorpcja par benzenu na węglu aktywowanym (komdensacja kapilarna)
Ćwiczenie 3.

ROZDZIAŁ XIII. Statyka chemiczna
A. Prawo podziału — S. Minc .
§ 1. Założenia, teoretyczne.
§ 2. Wyznaczenie współczynnika podziału kwasu octowego między dwie warstwy nie mieszających się rozpuszczalników wody i eteru
Ćwiczenie 1
B. Diagram Gibbsa — S. Minc.
§ 3. Założenia teoretyczne.
§ 4. Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym,chloroform - woda - kwas octowy, za pomocą diagramu Gibbsa.
Ćwiczenie 2
C. Prawo działania mas — A. Basiński
§ 5. Stała równowagi w układach doskonałych
§ 6. Stała równowagi w układach niedoskonałych .
§ 7. Równanie izotermy reakcji.
§ 8. Zależność stałej równowagi od temperatury
§ 9. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
§ 10. Równowaga chemiczna w fazie gazowej. Stała równowagi gazu wodnego.
Ćwiczenie 3.
§ 11. Rozkład termiczny czterotlenku azotu w różnych temperaturach .
Ćwiczenie 4.
§ 12. Równowaga chemiczna w fazie ciekłej. Estryfikacja kwasu
octowego alkoholu etylowego
Ćwiczenie 5
§ 13. Równowaga w roztworach elektrolitów. Oznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu za pomocą kolorymetru
Ćwiczenie 6

ROZDZIAŁ XIV. Kinetyka chemiczna — A. Basiński . .
§ 1. Szybkość reakcji chemicznych w układach jednolitych .
§ 2. Reakcje pierwszego rzędu. Zmierzyć stałą hydrolizy estru w obecności kwasu
Ćwiczenie 1 252
§ 3. Inwersja cukru
Ćwiczenie 2.
§ 4. Rozkład soli dwuazoniowych.
Ćwiczenie 3 .
§ 5. Reakcje drugiego rzędu.
Ćwiczenie 4.
Ćwiczenie 5.
Ćwiczenie 6
§ 6. Rząd reakcji.
Ćwiczenie 7.
§ 7. Współczynnik temperaturowy szybkości reakcji . .
Ćwiczenie 8.
§ 8. Kataliza i autokataliza.
Ćwiczenie 9
Ćwiczenie 10
Ćwiczenie 11
ćwiczenie 12

ROZDZIAŁ XV. Koloidy.
A. Własności fizykochemiczne koloidów — A. Basiński .
§ 1. Charakterystyka ogólna.
§ 2. Elektroforeza koloidów
Ćwiczenie 1
§ 3. Koagulacja koloidów
Ćwiczenie 2
Ćwiczenie 3 .
Ćwiczenie 4.
§ 4. Wzajemne oddziaływanie koloidów liofobowych i liofilowych
Ćwiczenie 5 .
§ 5. Oznaczanie punktu izoelektrycznego białek
Ćwiczenie 6
§ 6. Natężenie światła rozproszonego.
Ćwiczenie 7
B. Analiza sedymentacyjna — S. Minc
§ 7. Założenia teoretyczne i aparatura.
§ 8. Określanie wielkości cząstek i zawartości poszczególnych
frakcji w zawiesinie węglanu wapnia w wodzie metodą
analizy sedymentacyjnej
Ćwiczenie 8

ROZDZIAŁ XVI. Termochemia — W. Świętosławski .
§ 1. Uwagi ogólne
§ 2. Pomiar kalorymetryczny
§ 3. Oznaczanie wartości cieplnej kalorymetru .
Ćwiczenie 1.
§ 4. Ciepło rozpuszczania
Ćwiczenie 2.
§ 5. Ciepło właściwe ciał stałych
Ćwiczenie 3
§ 6. Ciepło właściwe roztworów.
Ćwiczenie 4
§ 7. Oznaczanie ciepła krzepnięcia Na2S2O3-5H2O
Ćwiczenie 5.
§ 8. Oznaczanie ciepła parowania (entalpii parowania) cieczy
Ćwiczenie 6
§ 9. Oznaczanie ciepła reakcji chemicznych .
§ 10. Prawo Hessa.
§ 11. Metodyka badań termochemicznych.
§ 12. Ciepło zobojętniania.
Ćwiczenie 7
§ 13. Ciepło dwuazowania
Ćwiczenie 8
§ 14. Oznaczanie ciepła spalania substancji organicznych .
Ćwiczenie 9
§ 15. Wartość opałowa paliwa

ROZDZIAŁ XVII. Termostaty i termoregulatory — M. Łaźniewski
§ 1. Zasady ogólne
§ 2. Mieszanie
§ 3. Termoregulatory.
§ 4. Ogrzewanie.
§ 5. Przekaźniki magnetyczne
§ 6. Przekaźniki lampowe . .
Literatura

ROZDZIAŁ XVIII. Przewodnictwo elektrolitów — A. Basiński
§ 1. Wstęp.
§ 2. Aparatura zasadnicza do pomiarów przewodnictwa.
§ 3. Kalibrowanie mostka Wheatstone'a.
Ćwiczenie 1
§ 4. Oznaczanie pojemności oporowej naczyńka do pomiarów przewodnictwa
Ćwiczenie 2
§ 5. Przewodzenie prądu przez elektrolity słabe .
Ćwiczenie 3
§ 6. Przewodzenie prądu przez elektrolity mocne . . .
Ćwiczenie 4.
§ 7. Reguła Ostwalda—Waldena.
Ćwiczenie 5
§ 8. Przewodnictwo właściwe wody.
Ćwiczenie 6
§ 9. Miareczkowanie konduktometryczne
Ćwiczenie 7
§ 10. Rozpuszczalność soli trudno rozpuszczalnych
Ćwiczenie 8.
§11. Hydroliza soli
Ćwiczenie 9
§ 12. Liczba przenoszenia jonów — M. śmiałowski, M. Kobyłczykowa.
Ćwiczenie 10.

ROZDZIAŁ XIX. Kulometria. — J. Kamecki

ROZDZIAŁ XX. Wskaźniki, roztwory buforowe i kolorymetryczne oznaczanie pH — J. Kamecki

A. Podstawy teoretyczne
§ 1. Wstęp.
§ 2. Wskaźniki (indykatory)
§ 3. Roztwory buforowe
B. Pomiary.
§ 4. Aparatura, odczynniki i metody wykonania ćwiczeń
Ćwiczenie 1
Ćwiczenie 2
Ćwiczenie 3
§ 5. Stopień hydrolizy
Ćwiczenie 4
§ 6. Błędy i zalety metody kolorymetrycznej
§ 1. Podstawy teoretyczne
§ 2. Kulometr miedziany
Ćwiczenie 1
Ćwiczenie 2
Ćwiczenie 3
§ 3. Kulometr gazowy
§ 4. Kulometr miareczkowy jodowy
Ćwiczenie 4

ROZDZIAŁ XXI. Potencjometria.
A. Pomiary sił elektromotorycznych — H. Malikowska, K. Malikowski.
§ 1. Podstawy teoretyczne
§ 2. Pomiary sił elektromotorycznych ogniw galwanicznych metodą kompensacji Poggendorffa
§ 3. Pomiar siły elektromotorycznej ogniw Daniela
Ćwiczenie 1.
§ 4. Wyznaczanie potencjałów elektrod.
Ćwiczenie 2
§ 5. Ogniwa stężeniowe
Ćwiczenie 3
§ 6. Oznaczenie iloczynu rozpuszczalności AgCS .
Ćwiczenie 4
§ 7. Pomiar potencjału normalnego elektrody chinhydronowej
Ćwiczenie 5.
§ 8. Potencjał utleniająco-redukujący
§ 9. Wyznaczanie potencjału oksydacyjno-redukcjjnego .
Ćwiczenie 6.
§ 10. Miareczkowanie oksydacyjno-redukcyjne
Ćwiczenie 7
B. Potencjometryczne oznaczanie pH— J. Kamecki . .
§11. Podstawy teoretyczne.
§ 12. Elektroda wodorowa.
§ 13. Elektroda chinhydronowa .
§ 14. Elektroda antymonowa.
§ 15. Elektroda szklana
§ 16. Pomiary pH
Ćwiczenie 1.
Ćwiczenie 2.
Ćwiczenie 3
C. Potencjometryczne miareczkowanie — M. Śmialowski, M. Kobyłczykowa.
§ 17. Miareczkowanie potencjometryczne (sposób uproszczony)
Ćwiczenie 4
§ 18. Potencjometryczne miareczkowanie soli srebra roztworem jodku potasowego
Ćwiczenie 5.
§ 19. Potencjometryczne określanie zawartości NaCl w roztworze metodą Chłopina
Ćwiczenie 6
D. Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu z pomiarów siły elektromotorycznej ogniw bez połączeń ciekłych — W. Libuś.
§ 20. Podstawy teoretyczne.
§ 21. Wyznaczenie stałej dysocjacji kwasu octowego .
Ćwiczenie 7

ROZDZIAŁ XXII. Korozja metali — J. Kamecki
§ 1. Spis przyrządów i materiałów niezbędnych do ćwiczeń
§ 2. Pojęcia ogólne
§ 3. Korozja chemiczna
Ćwiczenie 1
§ 4. Korozja elektrochemiczna.
§ 5. Rdzewienie żelaza.
Ćwiczenie 2.
§ 6. Znaczenie korozji i metody zapobiegania jej .
§ 7. Pasywacja i aktywacja metali.
Ćwiczenie 3
§ 8. Ogniwa lokalne i stężeniowe
Ćwiczenie 4
Ćwiczenie 5
§ 9. Ogniwa termiczne
Ćwiczenie 6.
§ 10. Metody ochrony metali przed korozją przez odcięcie od ośrodka korozyjnego.
Ćwiczenie 7
Ćwiczenie 8 .
§ 11. Ochrona katodowa przez napięcie zewnętrzne .
Ćwiczenie 9.
§ 12. Zapobieganie korozji za pomocą inhibitorów
Ćwiczenie 10

ROZDZIAŁ XXIII. Polarografia i polarometria (amperometria) —W. Kemula
Spis odczynników i aparatów niezbędnych do wykonania zadań z polarografii.
Wiadomości i doświadczenia wstępne
Ćwiczenie 1.
Ćwiczenie 2.
Ćwiczenie 3.
Ćwiczenie 4
Ćwiczenie 5
Ćwiczenie 6
Ćwiczenie 7
Ćwiczenie 8.
Ćwiczenie 9
Ćwiczenie 10.
Ćwiczenie 11.
Literatura

ROZDZIAŁ XXIV. Promieniotwórczość — A. Dorabialska .
§ 1. Podstawy teoretyczne
§ 2. Pomiar zdolności jonizacyjnej minerału promieniotwórczego
Ćwiczenie 1
§ 3. Oznaczenie okresów póltrwania radu B i radu C jako izotopów ołowiu i bizmutu
Ćwiczenie 2
§ 4. Licznik Geigera—Mullera.
Ćwiczenie 3

ROZDZIAŁ XXV. Fizykochemiczne aparatury elektronowe i elementy elektroniki.
A. Część ogólna — J. Kaliński.
§ 1. Wstęp.
Elementy Konstrukcyjne przyrządów elektronowych .
§ 2. Lampa elektronowa
§ 3. Lampa dwuelektrodowa — dioda
§ 4. Lampa trójelektrodowa — trioda
§ 5. Lampy wieloelektrodowe
Podstawowe układy lampowe
§ 6, Prostowniki
§ 7. Wzmacniacze.
§ 8. Generatory
Literatura.
B. Opis aparatur podstawowych — J. Kaliński .
§ 9. Mierniki pH i potencjometry lampowe
§ 10. Kompensatory lampowe.
§ 11. Mierniki pH i miliwoltomierze wychyłowe . .
§ 12. Mierniki przewodnictwa elektrolitycznego
§ 13. Mierniki właściwości dielektrycznych.
§ 14. Elektronowe układy kontrolne
§ 15. Zakończenie .
Literatura.
C. Ćwiczenia z elektroniki — K. Malikowski
§ 16. Oznaczanie elementarnego ładunku elektronu metodą Millikana
Ćwiczenie 1.
§ 17. Zależność natężenia prądu anodowego od potencjału siatki i współczynnik amplifikacji
Ćwiczenie 2.
§ 18. Charakterystyka elektrody szklanej
Ćwiczenie 3.
§ 19. Fotokomórki.
§ 20. Wyznaczanie stałej Plancka
Ćwiczenie 4
§ 21. Pomiar stosunku elementarnego ładunku elektronu do jego masy (e/m)
Ćwiczenie 5
Tablice Obacha.

Jednostki i stałe fizyczne
Tabela gęstości powietrza
Logarytmy
Skorowidz ogólny.
Skorowidz nazwisk.

strona o mnie | nasza oferta | komentarze | kontakt

Copyright © 2011 Profi-Libris Marcin Badocha
created by krzysztofschmidt