CHEMIA FIZYCZNA

Witold Tomassi

Helena Jankowska

Wydawnictwo: WNT, 1973
Oprawa: twarda płócienna
Stron: 516
Stan: bardzo dobry, nieaktualne pieczątki

W książce podano podstawowe wiadomości z termodynamiki chemicznej, opisano stany skupienia materii, układy jednoskładnikowe wielofazowe oraz układy wieloskładnikowe wielofazowe gazów, ciał stałych i cieczy. Wnikliwie omówiono zagadnienia kinetyki i statyki chemicznej, termodynamiki statystycznej oraz elektrochemii, wykorzystując najnowsze osiągnięcia w tej dziedzinie. Omawiane zagadnienia uzupełniono przykładami obliczeniowymi,podając kompletne rozwiązania.

Książka jest podręcznikiem akademickim, przeznaczonym przede wszystkim dla studentów wydziałów chemii wyższych uczelni technicznych.
 
 
SPIS TREŚCI:

Przedmowa.
Zestawienie stosowanych symboli.
 
1. Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej.
pojęcie układu.
energia zewnętrzna układu.
pierwsza zasada termodynamiki.
wielkości molowe i molowe cząstkowe.
praca zmiany objętości.
przemiany odwracalne.
termodynamiczna równowaga układu.
przemiany rzeczywiste.
typy przemian odwracalnych.
entalpia.
entropia druga zasada termodynamiki.
potencjał termodynamiczny.
energia swobodna.
ciepła molowe pod stałym ciśnieniem i stałej objętości.
termodynamiczne równania stanu.
przykłady obliczeń.

2. Opis stanów skupienia materii.
faza gazowa.
gaz doskonały.
gazy rzeczywiste.
ciepła molowe gazu doskonałego.
stopnie swobody cząsteczki.
przykład obliczeń na temat gazów.
faza stała.
faza ciekła.
napięcie powierzchniowe.
molowe napięcie powierzchniowe.
wielkości addycyjne (addytywne).
lepkość cieczy.
stan metaliczny materii.
stan szklisty materii.
przykłady obliczeń.

3. Układy jednoskładnikowe wielofazowe.
równowaga ciecz – para.
równanie stanu van der Waalsa.
teoria stanów odpowiadających sobie.
reguła Cailleteta i Mathiasa.
wyznaczanie ciśnienia pary nasyconej na izotermie van der Waalsa.
ciśnienie ujemne.
równanie stanu Berthelota.
ciśnienie pary nasyconej.
efekty cieplne zmiany stanu skupienia.
termodynamika zmiany stanu skupienia.
punkt potrójny indywiduum chemicznego.
przykłady obliczeń.

4. Układy wieloskładnikowe i wielofazowe.
pojęcie roztworu, wyrażanie stężenia.
roztwory gazów w cieczach.
rozpuszczalność gazów w cieczy.
roztwory ciał stałych w gazach.
roztwory cieczy w cieczach.
prawo Raoulta.
odchylanie od prawa Raoulta.
zasada procesu destylacji i rektyfikacji.
układy azeotropowe.
rozdzielanie mieszanin azeotropowych.
układy dwuskładnikowe o dwóch fazach ciekłych.
destylacja z parą wodną.
Nernsta prawo podziału trzeciego składnika.
ciśnienie pary nasyconej nad roztworem substancji nielotnej.
wielkości molowe cząstkowe.
aktywność pierwszego rzędu.
dyfuzja.
ciśnienie osmotyczne.
rozpuszczalność substancji stałych w cieczy.
ciepło rozpuszczania.
Gobbsa reguła faz
układy skondensowane.
równowaga ciecz – faza stała w układach dwuskładnikowych.
adsorpcja i absorpcja.
układy koloidowe.
roztwory substancji wielocząsteczkowych.
substancje o wysokiej sprężystości.
przykłady obliczeń.

5. Kinetyka chemiczna.
wiadomości ogólne.
równania stechiometryczne reakcji chemicznej.
cząsteczkowość etapu reakcji.
typy reaktorów i sposoby prowadzenia reakcji chemicznych.
definicje szybkości reakcji chemicznych.
równania kinetyczne reakcji chemicznych.
wyznaczenie chwilowej szybkości reakcji chemicznej.
szybkość reakcji odwracalnej.
wpływ stężenia substratu na rzędowość reakcji.
wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej.
akt reakcyjny oraz zespół reakcyjny aktywny.
reakcje jednocząsteczkowe.
reakcje wybuchowe.
reakcje biegnące w układach jednofazowych.
kataliza.
adsorpcja.
izotermy adsorpcji.
interpretacja działania kontaktów.
fotochemia.
przykłady obliczeń.

6. Statystyka chemiczna.
reakcje odwracalne.
prawo działania mas.
aktywność ciśnieniowa i związana z nią termodynamiczna stała równowagi.
aktywności drugiego rzędu i związane z nim stałe równowagi chemicznej.
stan standardowy (podstawowy) gazu.
obliczanie aktywności ciśnieniowej i współczynnika aktywności ciśnieniowej na podstawie danych doświadczalnych.
wyznaczanie współczynnika aktywności ciśnieniowej cząsteczkowej składnika roztworu gazowego.
wydajność reakcji chemicznej.
zasada przeciwdziałania zwana regułą przekory lub regułą Le Chateliera – Brauna.
równowaga sublimacji.
układy o kilku równocześnie występujących stanach równowagi.
równowaga w układzie utworzonym substancji stałej i rozpuszczalnika ciekłego.
termochemia.
ciepło reakcji chemicznej.
wpływ temperatury na ciepło reakcji chemicznej.
ciepło spalania.
elementy termochemii elektrolitów.
powinowactwo chemiczne reakcji.
zależność powinowactwa chemicznego reakcji od temperatury.
równania Gibbsa – Helmholtza.
cząstkowe ciepła molowe.
wyznaczanie stałej równowagi reakcji chemicznej.
teoremat Nernsta i trzecia zasada dynamiki.
przykłady obliczeń.

7. Termodynamika statyczna.
wiadomości ogólne.
makrostan i mikrostan układu.
klasyczna mechanika statyczna.
zmodyfikowana klasyczna mechanika statyczna.
statystyka Bosego – Einsteina.
statystyka Fermiego – Diraca.
obliczenie sumy stanu dla gazu o cząsteczkach więcej niż jednoatomowych.

8. Elektrochemia.
przewodniki elektryczności.
mechanizm przepływu prądu przez roztwór elektrolitu.
liczba przenoszenia jonu.
przewodnictwo właściwe.
pomiar przewodnictwa właściwego roztworu elektrolitu.
przewodnictwo równoważnikowe.
związek przewodnictwa równoważnikowego z ruchliwościami jonów.
rozpuszczalniki inne niż woda.
przewodnictwo elektryczne substancji stałych.
dysocjacja elektrolityczna.
przewodnictwo roztworu nie całkowicie zdysocjowanego elektrolitu.
równowaga dysocjacji elektrolitycznej słabego elektrolitu.
dysocjacja elektrolityczna wody.
wpływ elektrolitu na stopień dysocjacji elektrolitycznej innego elektrolitu.
dysocjacja wielostopniowa.
równowaga rozpuszczonego elektrolitu z własną fazą stałą.
hydroliza.
roztwory buforowe.
wskaźniki (indykatory).
pojęcia kwasu i zasady.
rozpuszczalniki podobne do wody.
roztwory mocnych elektrolitów.
przewodnictwo elektrolityczne rozcieńczonych roztworów mocnych elektrolitów.
roztwory elektrolitów średniej mocy.
elektrochemiczne własności granic faz.
różnica potencjałów dwóch faz.
ogniwa galwaniczne.
potencjał dyfuzyjny.
granica faz elektroda metaliczna – roztwór zawierający jony tego metalu.
wyprowadzenie wzoru na skok potencjału na granicy faz elektroda – roztwór w półogniwie pierwszego rodzaju.
półogniwo wodorowe (elektroda wodorowa).
potencjał elektrody.
stała wodorowa potencjałów elektrod.
szereg napięciowy.
termodynamika ogniw galwanicznych.
wyznaczanie podstawowej siły elektromagnetycznej ogniwa.
zależność siły elektromagnetycznej ogniwa od ciśnienia.
ogniwa i półogniwa różnych typów.
półogniwa i ogniwa porównawcze.
elektroda szklana.
potencjometryczne wyznaczanie wykładnika jonów wodorowych.
ogniwa jako źródła prądu.
reprodukcja pomiaru siły elektromagnetycznej ogniw.
wydajność ogniw galwanicznych.
kinetyka elektrochemiczna.
nadnapięcie.
elektrochemiczna strona rozpuszczanie metalu w kwasie.
katodowe wydzielenia metalu.
podstawy polarografii.
krzywa elektrokapilarna.
energia potencjalna źródłem pracy elektrycznej.
pasywacja metali.
elektrody proszkowe.
ciśnienie powierzchniowe.
wyznaczanie potencjału normalnego niklowej elektrody proszkowej.
złożone elektrody proszkowe.
model termodynamiczny elektrochemicznych skutków adsorpcji gazów i jonów na węglu aktywowanym.
odwracanie biegu reakcji chemicznych przez wykorzystanie procesu adsorpcji.
zastosowanie węglowych elektrod proszkowych w elektrolizie.
przykłady obliczeń.
Literatura.
Skorowidz rzeczowy.