WYSYŁKA DZISIAJ!!!

CODZIENNIE W DNI ROBOCZE

WYSTARCZY DO GODZ. 13.00 wysłać do nas:

1) decyzję odbioru przesyłki "za pobraniem"
lub
2) skan przelewu na konto naszej firmy
ostatecznie
3) wpłacić za pośrednictwem "PayU"


[zasłonięte]@hirudina.pl

tel. 32[zasłonięte]352-04

lub 513 [zasłonięte] 833

GG:[zasłonięte]40558



CHEMIA DLA INŻYNIERÓW

Materiały do kształcenia w systemie otwartym.

Praca zbiorowa pod redakcją: Jacka Banasia i Wojciecha Solarskiego


Stan książki: NOWA
Wydawnictwo: AGH Kraków
Stron: 384
Format: B5

Spis treści:

Część I: Podstawowe prawa chemiczne i budowa materii. 11
Urszula Lelek-Borkowska

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 13
1.1. Historia. 13
1.2. Pierwiastek, związek chemiczny, mieszanina 13
1.3. Podstawowe prawa chemiczne. 15
1.4. Masa atomowa, mol, masa i objętość molowa, prawo Avogadro 16
Pytania kontrolne. 18
2. Budowa atomu. 19
2.1. Podstawowe cząstki elementarne i ich właściwości 19
2.2. Liczby atomowe i masowe. 21
2.3. Budowa powłoki atomowej. 22
2.3.1. Liczby kwantowe, orbitale 23
2.3.2. Pojemność orbitali. 24
2.3.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastka 27
2.3.4. Stany wzbudzone pierwiastków 31
Pytania kontrolne . 32
3. Układ okresowy . 33
3.1. Historia powstania układu okresowego . 33
3.2. Okresy i grupy w układzie okresowym 33
3.3. Położenie pierwiastka w układzie okresowym, a jego właściwości 35
3.4. Zmiana właściwości w układzie okresowym. 36
Pytania kontrolne . 38
4. Budowa cząsteczki 40
4.1. Tworzenie cząsteczek. 40
4.1.1. Wiązanie atomowe 41
4.1.2. Wiązanie atomowe spolaryzowane. 42
4.1.3. Wiązanie jonowe . 43
4.1.4. Wiązanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe). 43
4.1.5. Wiązanie metaliczne 44
4.1.6. Podsumowanie 44
4.2. Teoria orbitali molekularnych . 45
4.3. Hybrydyzacja . 45
4.3.1. Hybrydyzacja sp3 46
4.3.2. Hybrydyzacja sp2 47
4.3.3. Hybrydyzacja sp 49
Pytania kontrolne . 50
Odpowiedzi do pytań kontrolnych 51
Test z materiału Podstawowe prawa chemiczne i budowa materii 53

Część II: Stany skupienia materii 59
Barbara Stypuła

1. Stany skupienia materii 61
1.1. Właściwości ogólne gazów i cieczy 61
1.2. Gęstości cieczy, ciał stałych i gazów 62
1.3. Zastosowanie pomiarów gęstości 63
2. Stan gazowy . 64
2.1. Prawa gazów doskonałych. 64
2.2. Prawo Boylea-Mariottea. 65
2.3. Prawo Gay-Lussaca . 67
2.4. Równanie stanu gazu 70
2.5. Uniwersalna stała gazowa R . 71
2.6. Prawo Daltona. 73
2.7. Dyfuzja gazów 75
2.8. Elementy teorii kinetycznej gazów. 76
2.9. Energia gazu doskonałego. 78
2.10. Gazy rzeczywiste . 78
2.11. Skraplanie gazów (izotermy Van der Waalsa) 79
Podsumowanie najważniejszych właściwości gazów . 80
3. Stan ciekły 82
3.1. Napięcie powierzchniowe. 83
3.2. Lepkość cieczy 84
Podstawowe właściwości cieczy . 86
4. Ciała stałe. 87
Podsumowanie właściwości ciał stałych . 92
5. Ciekłe kryształy. 93
Test z materiału Stany skupienia materii. 95

Część III: Kinetyka i statyka chemiczna 97
Barbara Stypuła

1. Kinetyka chemiczna 99
1.1. Wpływ stężenia, równanie kinetyczne, rzędowość. 102
1.2. Wpływ temperatury. 104
1.3. Teoretyczne podstawy kinetyki chemicznej 104
1.4. Teoria zderzeń aktywnych. 105
1.5. Mechanizm reakcji 106
1.6. Szybkość reakcji wieloetapowej . 108
1.7. Teoria kompleksu aktywnego (stanu przejściowego) . 108
1.8. Kataliza . 110
Podsumowanie kinetyki reakcji chemicznych 112
2. Statyka chemiczna. Stan równowagi. 113
2.1. Prawo działania mas - Prawo równowagi chemicznej
(Guldberga i Waagego) . 115
2.2. Równowaga w układach heterogenicznych 117
2.3. Reguła Le Chateliera i Browna (reguła przekory) 119
2.4. Wpływ zmiany stężenia na stan równowagi . 120
2.5. Wpływ zmiany ciśnienia na stan równowagi 122
2.6. Wpływ temperatury na stan równowagi . 123
2.7. Katalizator a równowaga 124
Podsumowanie równowag chemicznych 125
Test z materiału Kinetyka i statyka chemiczna 126

Część IV: Reakcje i obliczenia chemiczne. 129
Krystyna Moskwa

1. Klasyfikacja i nazewnictwo związków nieorganicznych 131
1.1. Tlenki. 131
1.2. Wodorki 136
1.3. Wodorotlenki 138
1.4. Kwasy. 142
1.5. Sole. 147
Pytania kontrolne . 150
2. Typy reakcji chemicznych 151
2.1. Reakcje syntezy 151
2.2. Reakcje analizy 151
2.3. Reakcje wymiany . 152
2.4. Reakcje redoks . 152
2.5. Inne kryteria podziału reakcji 156
Pytania kontrolne . 158
3. Obliczenia chemiczne 159
3.1. Chemiczne jednostki masy. 159
3.2. Obliczenia stechiometryczne . 160
3.2.1. Skład procentowy i wagowy związku chemicznego. 161
3.2.2. Obliczenia według równań chemicznych 163
3.2.3. Obliczenia oparte na prawach gazowych 165
Zadania kontrolne 166
3.3. Stężenia roztworów 168
3.3.1. Obliczenia w oparciu o stężenia . 168
3.3.2. Stechiometria roztworów 170
Zadania kontrolne 171
3.4. Obliczenia termochemiczne . 172
Zadania kontrolne 177
Odpowiedzi do pytań kontrolnych 178
Test z materiału Reakcje i obliczenia chemiczne. 179

Część V: Chemia roztworów. 181
Jadwiga Zawada

1. Układy homogeniczne i heterogeniczne 183
1.1. Roztwory właściwe 184
1.2. Ilościowa charakterystyka roztworów właściwych 185
Przykłady obliczeń stężeń roztworów 187
1.3. Rozpuszczalność w roztworach ciekłych. 190
1.4. Prawo Raoulta 193
1.5. Prawo Henry'ego. 197
1.6. Dyfuzja w roztworach 197
1.7. Osmoza. Ciśnienie osmotyczne roztworu 198
Pytania i zadania kontrolne 200
2. Dysocjacja elektrolityczna 201
2.1. Elektrolity. 203
2.2. Stała dysocjacji elektrolitycznej. 205
2.3. Prawo rozcieńczeń Ostwalda . 206
2.4. Przykłady obliczeń . 207
2.5. Przegląd teorii kwasów i zasad 209
Pytania i zadania kontrolne 211
3. Dysocjacja wody, pH roztworów wodnych . 213
3.1. Przykłady obliczeń pH 214
3.2. Mieszaniny buforowe. 216
3.3. Wskaźniki kwasowo - zasadowe, pomiar pH 217
Pytania i zadania kontrolne 218
4. Reakcje w roztworach wodnych 219
4.1. Reakcje między jonami 219
4.2. Wypieranie wodoru z kwasów . 220
4.3. Hydroliza soli . 221
Pytania kontrolne . 223
5. Iloczyn rozpuszczalności. 224
5.1. Przykłady obliczeń . 225
Pytania i zadania kontrolne 227
Odpowiedzi do zadań kontrolnych 227
Test z materiału Chemia roztworów. 228

Część VI: Elektrochemia. 231
Jacek Banaś

1. Reakcje utleniania - redukcji 233
2. Reakcje elektrochemiczne . 234
3. Równowaga elektrochemiczna 235
4. Ogniwa elektrochemiczne 239
5. Pomiar potencjału, elektrody wzorcowe 241
6. Szeregi elektrochemiczne. 242
7. Przykłady ogniw elektrochemicznych 244
7.1. Ogniwa galwaniczne 244
7.2. Elektroliza. Ogniwa elektrolityczne. 247
Pytania kontrolne . 249
Odpowiedzi do pytań kontrolnych 250
Test z materiału Elektrochemia. 251

Część VII: Korozja metali . 253

Bogusław Mazurkiewicz
1. Korozja chemiczna 255
1.1. Teoria utleniania metali 255
1.2. Typy zgorzelin 259
1.3. Warstwy ochronne na stopach 260
2. Stopy żaroodporne 261
2.1. Żaroodporne składniki stopowe. 261
2.2. Żaroodporność stopów żelaza 261
Pytania kontrolne . 263
3. Korozja elektrochemiczna 264
3.1. Teoria korozji elektrochemicznej . 264
3.2. Procesy katodowe 266
3.3. Katodowa kontrola procesów korozji 266
3.4. Anodowa kontrola procesów korozji . 268
3.5. Zależność potencjału metalu od pH . 268
3.6. Pasywność 269
Pytania kontrolne . 271
4. Ważniejsze rodzaje korozji elektrochemicznej. 272
4.1. Korozja powierzchniowa, ogólna 272
4.2. Korozja atmosferyczna 272
4.3. Korozja galwaniczna 273
4.4. Tlenowe ogniwa stężeniowe 273
4.5. Korozja międzykrystaliczna. 274
4.6. Korozja naprężeniowa 274
4.7. Korozja wżerowa (pitting) . 275
Pytania kontrolne . 276
5. Ochrona przed korozją . 277
5.1. Stopy odporne na korozję 277
5.2. Modyfikacja środowiska korozyjnego. 278
5.3. Inhibitory korozji . 278
5.4. Ochrona elektrochemiczna. 279
5.5. Ochrona przed korozją za pomocą powłok 281
Pytania kontrolne . 284
6. Korozja - czynnikiem w projektowaniu konstrukcji metalowych. 285
6.1. Materiały 285
6.2. Zabezpieczenia przed korozją 286
6.3. Kilka zasad . 286
6.4. Kilka przykładów . 287
Pytania kontrolne . 288
Odpowiedzi do pytań kontrolnych 289
Test z materiału: Korozja metali. 290

Część VIII: Pierwiastki i związki chemiczne 293
Maria Kilarska

Wstęp. 295
1. Metale 295
1.1. Stan metaliczny 295
1.2. Stopy metaliczne 296
1.3. Ogólne właściwości chemiczne metali 296
1.4. Metody otrzymywania metali 297
2. Chemia metali 300
2.1. Litowce. 300
2.2. Berylowce 304
2.3. Borowce . 308
2.3.1. Glin 308
2.4. Metale grupy węglowców 310
2.4.1. Cyna 311
2.4.2. Ołów 312
2.5. Bizmut . 315
3. Pierwiastki d - elektronowe 317
4. Chemia niemetali . 324
4.1. Wodór . 324
4.2. Bor 326
4.3. Węglowce. 327
4.3.1. Węgiel . 327
4.3.2. Krzem 330
4.4. Azotowce . 333
4.4.1. Azot . 333
4.4.2. Fosfor 337
4.5. Tlenowce 339
4.5.1. Tlen . 339
4.5.2. Siarka. 342
4.6. Fluorowce. 345
4.7. Helowce . 349
Test z materiału Pierwiastki i związki chemiczne. 351

Część IX: Elementy chemii organicznej i chemii polimerów. 357
Wojciech Solarski

Wstęp. 359
1. Wprowadzenie do chemii organicznej 359
2. Węglowodory 360
2.1. Alkany 361
2.2. Alkeny 364
2.3. Alkiny. 365
2.4. Węglowodory hirudina aromatyczne . 366
2.5. Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne . 367
3. Alkohole i fenole. 368
3.1. Alkohole monohydroksylowe 368
3.2. Alkohole polihydroksylowe. 372
3.3. Fenole. 373
4. Aldehydy i ketony 372
5. Kwasy karboksylowe. 373
6. Estry 374
7. Aminy 374
8. Elementy chemii polimerów 375
Odpowiedzi do pytań kontrolnych 383
Test z materiału Elementy chemii organicznej i chemii polimerów 385
Układ okresowy pierwiastków 387