PROF. DR HAB. TADEUSZ LIPIEC DOC. DR ZDZISŁAW STEFAN SZMAL
CHEMIA ANALITYCZNA Z ELEMENTAMI ANALIZY INSTRUMENTALNEJ  

PZWL 1976 str. 588, stan bdb- (podniszczona lekko okładka, podpis)

ISBN
 


1. WSTĘP
1.1. Chemia analityczna i analiza chemiczna
1.2. Klasyfikacja metod analizy chemicznej
1.3. Rys historyczny
2. PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII ANALITYCZNEJ
2.1. Kinetyka i równowaga chemiczna
2.1.1. Szybkość reakcji
2.1.2. Reakcje odwracalne
2.1.3. Prawo działania mas
2.2. Podstawowe wiadomości o roztworach wodnych
2.2.1. Rodzaje roztworów. Rozpuszczalność
2.2.2. Dysocjacja elektrolityczna
2.2.3. Stopień dysocjacji
2.2.4. Elektrolity słabe
2.2.5. Teoria elektrolitów mocnych i pojęcie aktywności
2.2.6. Współczesne poglądy na kwasy i zasady
2.2.6.1. Teoria Brónsteda i Lowry'ego
2.2.6.2. Teoria rozpuszczalnikowa
2.2.6.3. Teoria Lewisa
2.2.6.4. Teoria Usanowicza
2.2.7. Dysocjacja elektrolityczna wody. Iloczyn jonowy wody
2.2.8. Wykładnik wodorowy (pH)
2.2.9. Stałe protolizy (dysocjacji). Stężenie jonów wodorowych i pH roztworów kwasów, zasad i ich soli
2.2.9.1. Obliczanie pH roztworów mocnych i słabych kwasów i zasad jednoprotonowych
2.2.9.2. Obliczanie pH roztworów soli kwasów i zasad jednoprotonowych
2.2.9.3. Obliczanie pH roztworów kwasów i zasad wieloprotonowych
2.2.9.4. Hydroliza
2.2.10. Roztwory buforowe
2.2.10.1. Pojemność buforowa
2.2.11. Wskaźniki pH
2.2.11.1. Fenoloftaleina
2.2.11.2. Oranż metylowy
2.2.11.3. Czerwień metylowa
2.2.11.4. Wskaźniki mieszane
2.2.11.5. Papierki wskaźnikowe
2.2.12. Związki amfoteryczne
2.3. Związki kompleksowe
2.3.1. Rodzaje ligandów i kompleksów
2.3.2. Typy związków kompleksowych nieorganicznych
2.3.3. Izo- i heteropolikwasy
2.3.4. Kompleksy jonowoasocjacyjne
2.3.5. Kompleksy labilne i bierne
2.3.6. Nomenklatura związków kompleksowych
2.3.7. Stale równowagi reakcji kompleksowania
2.3.7.1. Kolejne stałe trwałości i nietrwałości
2.3.7.2. Stałe nietrwałości warunkowe
2.3.8. Odczynniki organiczne w analizie związków nieorganicznych
2.3.8.1. Kompleksy chelatowe
2.3.8.2. Najczęściej stosowane odczynniki organiczne .
2.4. Osady w analizie chemicznej
2.4.1. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności
2.4.2. Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów
2.4.2.1. Wpływ wspólnego jonu-
2.4.2.2. Wpływ soli nie mających z osadem wspólnego jonu, czyli tzw. efekt solny
2.4.2.3. Wpływ jonów wodorowych
2.4.2.4. Hydroliza osadu
2.4.2.5. Wpływ temperatury
2.4.3. Koloidy
2.4.4. Otrzymywanie czystego osadu
2.4.4.1. Zjawisko współwytrącania .
2.4.4.2. Zjawisko wytrącania następczego
2.4.5. Postać osadu
2.4.5.1. Wytrącanie z roztworu homogenicznego
2.5. Podstawowe wiadomości o procesach redukcyjno-oksydacyjnych
2.5.1. Reakcje redukcji i utlenienia
2.5.2. Sposób pisania reakcji redukcji i utlenienia
2.5.3. Potencjał redukcyjno-oksydacyjny
2.5.4. Gramorównoważnik substancji biorących udział w reakcjach red-oks
2.5.5. Potencjał formalny (rzeczywisty)
3. TECHNIKA LABORATORYJNA
3.1. Wstępne prace laboratoryjne
3.1.1. Regulamin pracy w laboratorium
3.2. Pierwsza pomoc w nagłych wypadkach
3.3. Podstawowe czynności i sprzęt laboratoryjny .
3.3.1. Ogrzewanie i prażenie
3.3.2. Sprzęt używany do ogrzewania i prażenia
3.3.3. Oddzielanie osadów i stosowany do tego celu sprzęt
3.3.3.1. Sączenie
3.3.3.2. Odwirowywanie
3.3.3.3. Przemywanie
3.3.4. Sprzęt do suszenia i przechowywania próbek, osadów i substancji chemicznych stosowanych w analizie
3.4. Odczynniki chemiczne
3.4.1. Określanie stężeń roztworów odczynników
3.5. Materiały do wyrobu naczyń laboratoryjnych
3.5.1. Mycie naczyń laboratoryjnych
3.6. Ważenie na wagach technicznych
3.7. Obróbka szkła
4. ANALIZA JAKOŚCIOWA
4.1. Wiadomości wstępne. Czynności laboratoryjne
4.2. Analiza kationów. Podział na grupy analityczne
4.2.1. I grupa kationów
4.2.1.1. Srebro, Ag
4.2.1.2. Rtęć, Hg
4.2.1.3. Ołów, Pb
4.2.2. II grupa kationów
4.2.2.1. Bar, Ba
4.2.2.2. Stront, Sr
4.2.2.3. Wapń, Ca
4.2.3. Amid kwasu tiooctowego jako odczynnik grupowy dla kationów grupy III i IV
4.2.4. Wytrącanie siarczków metali ciężkich
4.2.5. III grupa kationów
4.2.5.1. Podgrupa IIIA
4.2.5.1.1. Rtęć, Hg
4.2.5.1.2. Bizmut, Bi
4.2.5.1.3. Miedź, Cu
4.2.5.1.4. Kadm, Cd
4.2.5.2. Podgrupa IIIB
4.2.5.2.1. Arsen, As
4.2.5.2.2. Antymon, Sb
4.2.5.2.3. Cyna, Sn
4.2.6. IV grupa kationów
4.2.6.1. Glin, Al
4.2.6.2. Chrom, Cr
4.2.6.3. Żelazo, Fe
4.2.6.4. Nikiel, Ni
4.2.6.5. Kobalt, Co
4.2.6.6. Mangan, Mn
4.2.6.7. Cynk, Zn
4.2.7. V grupa kationów
4.2.7.1. Magnez, Mg
4.2.7.2. Potas, K
4.2.7.3. Sód, Na
4.2.7.4. Amon, NH+
4.2.7.5. Bieg analizy V grupy kationów
4.2.8. Analiza kationów w obecności jonu POt~
4.3. Analiza anionów
4.3.1. I grupa anionów
4.3.1.1. Jon chlorkowy, Cl~
4.3.1.2. Jon bromkowy, Br-
4.3.1.3. Jon jodkowy, I~
4.3.1.4. Jon cyjankowy, CN~
4.3.1.5. Jon siarkocyjanianowy lub izosiarkocyjanianowy SCN-, NCS-
4.3.1.6. Jon sześciocyjanożelazianowy (II), Fe(CN)|_
4.3.1.7. Jon sześciocyjanożelazianowy (III), Fe(CN)|~
4.3.1.8. Jon podchlorynowy, CIO"
4.3.2. II grupa anionów
4.3.2.1. Jon siarczkowy, S2_
4.3.2.2. Jon octanowy, CH3COO~
4.32.3. Jon azotynowy, NO~
4.3.3. III grupa anionów
4.3.3.1. Jon siarczynowy, SOl-
4.3.3.2. Jon węglanowy, COl~
4.3.3.3. Jon szczawianowy, C20|~
4.3.3.4. Jon winianowy, C4H40|_
4.3.3.5. Jon boranowy, BO~
4.3.4. IV grupa anionów .
4.3.4.1. Jon tiosiarczanowy, S2C>3~
4.3.4.2. Jon chromianowy, CrOf~ i dwuchromianowy, Cr2C>7~
4.3.4.3. Jon fosforanowy, POST
4.3.4.4. Jon arsenianowy, AsO|~
4.3.4.5. Jon arseninowy, AsOiT
4.3.5. V grupa anionów
4.3.5.1. Jon azotanowy, NO~
4.3.5.2. Jon chloranowy, 00~
4.3.5.3. Jon nadchloranowy, CIO"
4.3.5.4. Jon nadmanganianowy, MnO~
4.3.6. VI grupa anionów
4.3.6.1. Jon siarczanowy, SO|~
4.3.6.2. Jon fluorkowy, F~~
4.3.6.3. Jon fluorokrzemianowy, SiF|~
4.3.7. VII grupa anionów
4.3.7.1. Jon krzemianowy, SiO§~
4.4. Systematyczna analiza substancji -(wykrywanie kationów i anionów)
4.4.1. Obserwacje wstępne
4.4.2. Przygotowanie substancji do analizy
4.4.3. Badania wstępne substancji stałej
4.4.4. Ogólne uwagi o rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie
4.4.5. Analiza kationów i anionów
4.5. Zestaw odczynników używanych w analizie jakościowej
5. ANALIZA ILOŚCIOWA. ZAGADNIENIA OGÓLNE
5.1. Wiadomości wstępne
5.2. Pobieranie próbek. Średnia próbka
5.3. Ważenie
5.3.1. Rodzaje wag
5.3.2. Odważniki
5.3.3. Czułość wagi
5.3.4. Ważenie na wadze periodycznej
5.3.5. Ważenie na wadze aperiodycznej
5.3.6. Prawidła korzystania z wag analitycznych
5.3.7. Odważka analityczna
5.4. Przeprowadzanie próbki do roztworu
5.5. Metody rozdzielania
5.6. Metody końcowego oznaczania
5.7. Dokładność oznaczania
5.7.1. Błędy w analizie ilościowej
5.7.2. Dokładność i precyzja
5.8. Uwagi o pracy w laboratorium analizy ilościowej
6. ANALIZA ILOŚCIOWA METODAMI CHEMICZNYMI
6.1. Analiza wagowa
6.1.1. Wiadomości wstępne
6.1.2. Technika analizy wagowej
6.1.2.1. Wytrącanie osadów
6.1.2.2. Odsączanie i przemywanie osadów
6.1.2.3. Suszenie i prażenie osadów
6.1.3. Przykłady oznaczeń wagowych
6.1.3.1. Oznaczanie wody krystalizacyjnej
6.1.3.2. Oznaczanie baru w postaci BaSOt
6.1.3.3. Oznaczanie siarczanów w postaci BaS04
6.1.3.4. Oznaczanie wapnia w postaci CaO
6.1.3.5. Inne sposoby wagowego oznaczania wapnia
6.1.3.6. Oznaczanie magnezu w postaci Mg2P207
6.1.3.7. Oznaczanie magnezu w postaci hydroksychinolanu
6.1.3.8. Oznaczanie fosforanów w postaci Mg2P207
6.1.3.9. Oznaczanie magnezu obok wapnia
6.1.3.10. Oznaczanie srebra w postaci AgCl
6.1.3.11. Oznaczanie żelaza w postaci Fe203
6.1.3.12. Oznaczanie glinu w postaci A1203
6.1.3.13. Inne sposoby wagowego oznaczania glinu
6.1.3.14. Oznaczanie glinu obok żelaza
6.1.3.14.1. Inne sposoby wagowego oznaczania glinu obok żelaza
6.1.4. Zadania
6.2. Analiza miareczkowa
6.2.1. Wiadomości ogólne
6.2.1.1. Zasady analizy miareczkowej
6.2.1.2. Klasyfikacja metod miareczkowych
6.2.1.2.1. Podział według typu reakcji zachodzącej podczas miareczkowania
6.2.1.2.2. Podział według sposobu indykacji punktu równoważnikowego
6.2.1.2.3. Podział według sposobu przeprowadzania miareczkowania
6.2.1.3. Naczynia miarowe
6.2.1.3.1. Biurety
6.2.1.3.2. Pipety
6.2.1.3.3. Kolby miarowe
6.2.1.3.4. Sprawdzanie pojemności naczyń miarowych
6.2.1.4. Roztwory mianowane
6.2.1.4.1. Przyrządzanie roztworów mianowanych
6.2.1.4.2. Obliczanie normalności roztworu
6.2.2. Alkacymetria
6.2.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą
6.2.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą .
6.2.2.3. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem
6.2.2.4. Miareczkowanie kwasów wielozasadowych
6.2.2.5. Roztwory mianowane
6.2.2.5.1. Mianowany kwas solny
6.2.2.5.2. Mianowany roztwór wodorotlenku sodowego
6.2.2.6. Przykłady oznaczeń alkacymetrycznych
6.2.2.6.1. Oznaczanie wodorotlenku sodowego
6.2.2.6.2. Oznaczanie kwasu siarkowego
6.2.2.6.3. Oznaczanie kwasu octowego
6.2.2.6.4. Oznaczanie węglanu sodowego obok wodorotlenku sodowego
6.2.2.6.5. Oznaczanie węglanu sodowego obok wodorowęglanu sodowego
6.2.2.6.6. Oznaczanie soli amonowych metodą destylacyjną
6.2.2.6.7. Oznaczanie soli amonowych metodą formalinową
6.2.2.6.8. Inne oznaczenia alkacymetryczne
6.2.2.6.9. Miareczkowanie alkacymetryczne w rozpuszczalnikach niewodnych
6.2.2.6.10. Miareczkowanie słabych zasad w bezwodnym kwasie octowym (tzw. lodowatym)
6.2.3. Kompleksometria
6.2.3.1. Wiadomości ogólne
6.2.3.2. Kompleksonometria
6.2.3.2.1. Kompleksony i ich kompleksy
6.2.3.2.2. Krzywe miareczkowania kompleksonometrycznego
6.2.3.2.3*. Szybkość reakcji w miareczkowaniu kompleksonometrycznym
6.2.3.2.4. Wskaźniki stosowane w kompleksonometrii
6.2.3.2.5. Typy miareczkowań kompleksonometrycznych
6.2.3.2.6. Oznaczanie kationów w ich mieszaninach
6.2.3.2.7. Roztwory mianowane wersenianu dwusodowego
6.2.3.3. Przykłady oznaczeń kompleksonometrycznych .
6.2.3.3.1. Oznaczanie wapnia i magnezu
6.2.3.3.2. Oznaczanie twardości wody metodą kompleksonometryczną
6.2.3.3.3. Oznaczanie żelaza i glinu
6.2.3.3.4. Oznaczanie bizmutu w preparatach farmaceutycznych
6.2.4. Miareczkowe metody wytrąceniowe (precypitometria)
 6.2.4.1. Wiadomości ogólne
6.2.4.2. Oznaczanie chlorków metodą Mohra
6.2.4.2.1. Mianowany roztwór azotanu srebra
6.2.4.3. Oznaczanie srebra metodą Volharda
6.2.4.3.1. Mianowany roztwór rodanku amonowego
6.2.4.4. Oznaczanie chlorków metodą Volharda
6.2.4.5. Oznaczanie chlorków metodą K. Fajansa
6*2.4.6. Inne oznaczenia wytrąceniowe
6.2.4.6.1. Oznaczanie cynku za pomocą mianowanego roztworu sześciocyjanożelazianu (II) potasowego
6.2.4.6.2. Oznaczanie cynku za pomocą mianowanego roztworu siarczku sodowego
6.2.4.6.3. Oznaczanie fosforanów przez wytrącanie octanem uranylu
6.2.4.6.4. Oznaczanie manganu za pomocą mianowanego roztworu nadmanganianu potasowego
6.2.4.6.5. Oznaczanie baru za pomocą mianowanego roztworu dwuchromianu potasowego .
6.2.4.6.6. Oznaczanie baru za pomocą mianowanego roztworu siarczanu wobec rodizonianu
6.2.4.6.7. Merkurometryczne oznaczanie chlorków i bromków
6.2.5. Redoksymetria
6.2.5.1. Zmiany potencjału utleniającego w czasie miareczkowania
 6.2.5.2. Szybkość reakcji utleniania-redukcji
6.2.5.3. Wskaźniki stosowane w redoksymetrii
6.2.6. Nadmanganianometria
6.2.6.1. Właściwości nadmanganianu potasowego
6.2.6.1.1. Mianowany roztwór nadmanganianu potasowego
6.2.6.2. Przykłady oznaczeń nadmanganianometrycznych .
6.2.6.2.1. Oznaczanie żelaza
6.2.6.2.2. Oznaczanie nadtlenku wodoru
6.2.6.2.3. Oznaczanie manganu obok żelaza (met. Volharda i Wolffa)
6.2.6.2.4. Inne oznaczania nadmanganianometryczne .
6.2.7. Jodometria
6.2.7.1. Wiadomości ogólne
6.2.7.2. Roztwory mianowane
6.2.7.2.1. Mianowany roztwór jodu
6.2j7.2.2. Mianowany roztwór tiosiarczanu sodowego
6.2.7.2.3. Mianowany roztwór kwasu arsenawego
6.2.7.2.4. Wskaźnik skrobiowy
6.2.7.3. Przykłady oznaczeń jodometrycznych
6.2.7.3.1. Oznaczanie trójtlenku arsenu
6.2.7.3.2. Oznaczanie dwuchromianu potasowego
6.2.7.3.3. Oznaczanie miedzi
6.2.7.3.4. Inne oznaczenia jodometryczne
6.2.8. Inne metody redoksymetryczne '
6.2.8.1. Cerometria
6.2.8.2. Chromianometria
6.2.8.3. Bromianometria
6.2.8.4. Miareczkowanie roztworami podchlorynu wapniowego
6.2.8.5. Tytanometria
6.2.9. Zadania z analizy miareczkowej
7. ANALIZA ILOŚCIOWA METODAMI INSTRUMENTALNYMI
7.1. Metody optyczne
7.1.1. Wiadomości ogólne
7.1.2. Spektrofotometria absorpcyjna. Kolorymetria
7.1.2.1. Barwa i struktura cząsteczki
7.1.2.2. Prawa absorpcji
7.1.2.3. Wizualne metody kolorymetryczne (kolorymetria właściwa)
7-1.2.4. Fotoelektryczne metody pomiarów kolorymetrycznych
7.1.3. Nefelometria i turbidymetria
7.1.4. Fluorymetria
7.1.5. Spektralna analiza emisyjna
7.1.5.1. Spektrografia
7.1.5.2. Fotometria płomieniowa
7.1.6. Refraktometria
7.1.7. Polarymetria
7.2. Metody elektrochemiczne
7.2.1. Wiadomości ogólne
7.2.2. Potencjometria
7.2.2.1. Elektrometryczne pomiary pH. roztworu
7.2.2.1.1. Pomiar pH metodą potencjometryczną z użyciem elektrody szklanej
7.2.2.1.2. Miareczkowanie potencjometryczne
7.2.3. Elektroliza
7.2.4. Polarografia
7.2.4.1. Zasady analizy polarograficznej
7.2.4.2. Aparatura polarograficzna
7.2.5. Miareczkowanie amperometryczne
7.2.6. Konduktometria
7.3. Chromatografia.
7.3.1. Wiadomości ogólne
7.3.2. Chromatografia bibułowa
7.3.3. Chromatografia cienkowarstwowa
8. PRZYKŁADY STOSOWANIA ILOŚCIOWYCH METOD ANALITYCZNYCH
8.1. Analiza krzemianu
8.2. Ważniejsze sposoby oznaczania niektórych pierwiastków
PIŚMIENNICTWO
TABLICE LOGARYTMICZNE
SKOROWIDZ


 

Zapraszam na inne moje aukcje