Ta strona wykorzystuje pliki cookies. Korzystając ze strony, zgadzasz się na ich użycie. OK Polityka Prywatności Zaakceptuj i zamknij X

BUDOWA MATERII w ŚWIETLE MECHANIKI KWANTOWEJ

19-06-2015, 22:19
Aukcja w czasie sprawdzania była zakończona.
Cena kup teraz: 30 zł      Aktualna cena: 24.99 zł     
Użytkownik net-mart
numer aukcji: 5437256574
Miejscowość Opole
Wyświetleń: 1   
Koniec: 19-06-2015 21:58:42
Dodatkowe informacje:
Stan: Używany
Okładka: twarda
Rok wydania (xxxx): 1978
info Niektóre dane mogą być zasłonięte. Żeby je odsłonić przepisz token po prawej stronie. captcha

"BUDOWA MATERII w ŚWIETLE MECHANIKI KWANTOWEJ. OPRACOWANIE METODYCZNE dla NAUCZYCIELI CHEMII SZKÓŁ ŚREDNICH" (z załącznikami - UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW) , M.KŁYŚ-ŁODZIŃSKA; WSiP 1978; nakład : 5 257;  stan :  plus db : pieczątki ; przesyłka polecona : 9,80 zł.



SPIS TREŚCI :
    

Słowo wstępne...............      7


BUDOWA ATOMU  W ŚWIETLE MECHANIKI FALOWEJ

Wprowadzenie.............................................................    15


I. Dualizm korpuskularno-falowy materii.................................    17
1.  Rozwój poglądów na budowę materii.................................    17
2.  Fale de Broglie'a..................................................    18
3.  Zasada nieoznaczoności Heisenberga.................................    19
4.  Podobieństwa i różnice w poglądach na naturę promieniowania i materii ....    20
5.  Program pierwszej jednostki metodycznej.............................    21
6.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................    23

II, Właściwości elektronu   ................................................    24
1.  Ruch elektronu orbitalny i własny....................................    24
2.  Kwantowanie energii elektronu i jego momentów pędu..................    25
3.  Liczby kwantowe  ..................................................    25
4.  Podobieństwa i różnice w podstawowych założeniach mechaniki klasycznej i falowej.........................................................    28
5.  Program drugiej jednostki metodycznej  ...............................    29
6.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................    30

III.  Określanie prawdopodobieństwa przebywania elektronu w atomie...........    31
1.  Funkcje falowe.............................................   31
2.  Zakaz Pauliego    ...................................................    32
3.  Postacie funkcji falowych i ich wyznaczanie............................    33
4.  Prawidłowości wynikające z kombinacji liczb kwantowych...............    35
5.  Program trzeciej jednostki metodycznej  ..............................    36
6.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................    37

IV.  Klasyfikacja orbitali atomowych.......................................    38
1.  Wykresy funkcji falowych  ..........................................    38
2.  Typy orbitali   .....................................................    40
3.  Energia orbitalna elektronów  ........................................    41
4.  Zasady rozmieszczania elektronów w orbitalach........................    43
5.  Diagram poziomów energetycznych   ..................................    44
6.  Reguła Hunda   ....................................................    48
7.  Podstawowe założenia budowy atomu w ujęciu mechaniki falowej.........    47
8.  Program czwartej jednostki metodycznej   .............................    48
9.  Przykładowe pytania i odpowiedzi..................................    49

V. Opis struktury elektronowej atomów...................................    51
1.  Konfiguracje elektronowe atomów...................................    51
2.  Zapis konfiguracji elektronowych atomów............................    53
3.  Kolejność poziomów energetycznych, odpowiadająca orbitalom w powiązaniu z liczbą miejsc pierwiastków w układzie   .......    55
4.  Program piątej jednostki metodycznej   ...............................    57
5.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................    59

VI. Układ okresowy pierwiastków.........................................    60
1.  Układ okresowy pierwiastków z podziałem na bloki s p d t...............    60
2.  Pierwiastki i kryteria ich podziału....................................    62
3.  Charakterystyka pierwiastków poszczególnych rodzin...................    63
4.  Elektroujemność i energia jonizacji...................................    65
5.  Program szóstej jednostki metodycznej...............................    68
6.  Przykładowe pytania i odpowiedzi  ...................................    69

VII.  Wiadomości uzupełniające  ............................................    70
1.  Pojęcie fali   .......................................................    70
2.  Funkcja gęstości prawdopodobieństwa   ...............................    71
3.  Efekt Comptona   ..................................................    72
4.  Pojęcie kwantowania   ..............................................    73
5.  Obliczanie wartości orbitalnego momentu pędu........................    74
6.  Orbitale atomowe i równanie SchrOdingera............................    77


BUDOWA CZĄSTECZKI W ŚWIETLE MECHANIKI FALOWEJ

I.  Orbitale molekularne   .................................................    79
1.  Budowa cząsteczki   ................................................    79
2.  Teoria orbitali molekularnych — Matematyczne wyznaczanie orbitali molekularnych    .......................................................    80
3.  Kryteria doboru orbitali atomowych.................................    81
4.  Typy orbitali molekularnych ........................................    82
5.  Podobieństwa i różnice pomiędzy orbitalami atomowymi OA i molekularnymi OM.........................................................    86
6.  Program pierwszej jednostki metodycznej  .............................    87
7.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................    89

II.  Budowa cząsteczek homo jądrowych i heterojądrowych....................    90
1.  Cząsteczki homojądrowe dwuatomowe................................    90
2.  Diagram poziomów energetycznych..................................    90
3.  Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych, homo jądrowych: H2, N2 ,  O2    91
4.  Badanie struktury cząsteczek   .......................................    96
5.  Cząsteczki dwuatomowe heterojądrowe    ..............................    97
6.  Orbitale molekularne cząsteczek dwuatomowych heterojądrowych: LiH ....    98
7.  Program drugiej jednostki metodycznej   ..............................   100
8.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................  101

III. Budowa cząsteczek wieloatomowych   ...................................   102
1.  Cząsteczki wieloatomowe   ...........................................  102
2.  Hybrydyzacja orbitali atomowych   ..................................  102
3.  Graficzne i matematyczne przedstawienie hybrydów..................   103
4.  Rodzaje hybrydyzacji (na przykładzie ogólnych schematów).............   106
5.  Program trzeciej jednostki metodycznej   ..............................  109
6.  Przykładowe pytania i odpowiedzi..................................  111

IV.  Rodzaje hybrydyzacji w cząsteczkach wieloatomowych   ...................   112
1.  Hybrydyzacja typu sp, sp2, sp3 na przykładzie cząsteczek BeF2, BF3, CH4...   112
2.  Program czwartej jednostki metodycznej..............................   123
3.  Przykładowe pytania i odpowiedzi...................................   124

V. Geometryczna budowa cząsteczek......................................   125
1. Stereochemiczna klasyfikacja cząsteczek..............................   125
2 . Wiązania chemiczne w ujęciu mechaniki falowej........................   127
3.  Cząsteczki wieloatomowe o wiązaniach podwójnych i potrójnych..........   128
4.  Program piątej jednostki metodycznej   ...............................   133
5.  Przykładowe pytania i odpowiedzi  ...................................   134