Ćwiczenia z chemii ogólnej
dla studentów Wydziału Inżynierii Metali i Informatyki Przemysłowej
autorzy: Zofia Kalicka, Elżbieta Kawecka-Cebula, Aneta Magdziarz
Wydawnictwo AGH, Kraków 2011 (wyd.2)
format: B5
oprawa: miękka
stron: 202
ISBN:[zasłonięte]978-8364-398-6
Skrypt podzielono na dwie części A i B. Zadania obliczeniowe, przede wszystkim z dziedziny stężeń, stechiometrii i elektrolitów, stanowią część A. Część B ma ułatwić Czytelnikowi poznanie zasad tworzenia nazw związków nieorganicznych i organicznych, zapisywania równań reakcji chemicznych.Każdy rozdział zawiera wprowadzenie teoretyczne, przykłady rozwiązywania zadań oraz zestawy zadań.
SPIS TREŚCI: Przedmowa 7
CZĘŚĆ A 1. Zależności między liczbą atomów i cząsteczek a masą i objętością substancji 9 1.1. Przykłady 11
1.2. Zadania 16
2. Stężenia roztworów 18 2.1. Definicje i przeliczanie stężeń 18
2.1.1. Przykłady 20
2.1.2. Zadania 30
2.2. Rozcieńczanie i mieszanie roztworów 33
2.2.1. Przykłady 34
2.2.2. Zadania 43
3. Stechiometria związku chemicznego i reakcji 46 3.1. Skład procentowy związku chemicznego oraz mieszaniny 46
3.1.1. Przykłady 48
3.1.2. Zadania 53
3.2. Obliczenia na podstawie równania reakcji chemicznej 54
3.2.1. Przykłady 56
3.2.2. Zadania 69
4. Równowaga chemiczna 74 4.1. Przykłady 75
4.2. Zadania 81
5. Roztwory elektrolitów 84 5.1. Roztwory kwasów i zasad 84
5.1.1. Przykłady 89
5.1.2. Zadania 99
5.2. Hydroliza soli 105
5.2.1. Przykłady 107
5.2.2. Zadania 109
5.3. Iloczyn rozpuszczalności 110
5.3.1. Przykłady 111
5.3.2. Zadania 115
5.4. Wpływ jonów wspólnych na dysocjację słabych elektrolitów 116
5.4.1. Przykłady 117
5.4.2. Zadania 120
6. Termochemia 121 6.1 Przykłady 122
6.2. Zadania 125
CZĘŚĆ B 7. Związki nieorganiczne 129 7.1. Zasady nazewnictwa 129
7.2. Tlenki 131
7.3. Wodorki 133
7.4. Wodorotlenki 134
7.5. Kwasy 135
7.6. Sole 138
7.7. Zadania 140
8. Reakcje utleniania-redukcji 144 8.1. Stopnie utlenienia pierwiastków w związkach 144
8.1.1. Zadania 146
8.2. Bilansowanie reakcji 147
8.2.1. Przykłady 148
8.2.2. Zadania 155
9. Dysocjacja elektrolityczna mocnych elektrolitów 157 9.1. Przykłady 159
9.2. Zadania 161
10. Struktura elektronowa atomów i układ okresowy 163 10.1. Liczby kwantowe 163
10.1.1. Przykłady 163
10.1.2. Zadania 165
10.2. Notacja orbitali atomowych 165
10.2.1. Przykłady 166
10.2.2. Zadania 168
10.3. Kolejność energetyczna orbitali atomowych 168
10.3.1. Przykłady 169
10.3.2. Zadania 170
10.4. Konfiguracja elektronowa atomu 170
10.4.1. Przykłady 173
10.4.2. Zadania 175
10.5 Elektrony walencyjne. Układ okresowy pierwiastków 175
10.5.1. Przykłady 178
10.5.2. Zadania 181
11. Związki organiczne 182 11.1. Zasady nazewnictwa 182
11.2. Izomeria strukturalna 184
11.3. Węglowodory nasycone 185
11.3.1. Przykłady 187
11.3.2. Zadania 189
11.4. Węglowodory nienasycone 189
11.4.1. Przykłady 191
11.4.2. Zadania 192
11.5. Węglowodory aromatyczne 193
11.5.1. Zadania 194
11.6. Fluorowcopochodne węglowodorów 195
11.6.1. Przykłady 195
11.6.2. Zadania 196
11.7. Związki z jedną grupą funkcyjną 196
11.7.1. Zadania 198
Załączniki 199
