| | |  | | » przesyłka polecona: 8.5 zł
» priorytet: + 2 zł | | | Na koszt przesyłki składa się opłata pocztowa, opakowanie ochronne oraz podatek VAT. Koszt przesyłki zostanie uwzględniony w cenie towarów. | Zakupy na kwotę powyżej 120 zł
= przesyłka GRATIS ! | | | | | | | |  | | BRE bank S.A.
61 1140 [zasłonięte] 2[zasłonięte]0040002 [zasłonięte] 406226
Profi-Libris
Marcin Badocha
Ul. Podhalańska 10/21
40-215 Katowice | | | W tytule wpłaty proszę podać nazwę użytkownika i numery aukcji | | | | | | | | |
PRZY ZAMÓWIENIU NA KWOTĘ POWYŻEJ 120 zł PRZESYŁKA
GRATIS !!!
DO KAŻDEGO ZAMÓWIENIA ZAKŁADKA DO KSIĄŻKI
GRATIS !!!
 | | | | | | | | | | | | ĆWICZENIA Z CHEMII FIZYCZNEJ Z PROGRAMAMI DO OBLICZEŃ NA EMC Zdzisław Hippe
Alicja Kerste
Michał Mazur | | » Wydawnictwo: PWN, 1987
» Oprawa: miękka
» Stron: 618
» Stan: bardzo dobry, pieczątki zlikwidowanej biblioteki
PEŁNY SPIS TREŚCI DOSTĘPNY PONIŻEJ ZDJĘCIA KSIĄŻKI
| | |
| | | SPIS TREŚCI:
Wykaz ważniejszych symboli i skrótów
Ważniejsze stałe fizykochemiczne i zdefiniowane wielkości
Przeliczanie jednostek energii
CZĘŚĆ OGÓLNA
1 Wstęp. Uwagi o stosowaniu systemu informatycznego PHYCHEX-JS.
2 Błedy pomiarowe i ich ocena
3. Zastosowanie metody graficznej w interpretacji wyników badań
4. Zarys praktycznych zagadnień analizy regresji i korelacji w chemii fizycznej
Literatura
CZĘŚĆ SZCZEGÓŁOWA.
1. Gazy. Kinetyczno-czasteczkowa teoria gazów.
1.1. Oznaczanie masy molowej lotnej substancji metodą Meyera
1.2. Oznaczanie gęstości gazów metodą Bunsena
1.3. Gazy rzeczywiste
1.4. Temperatura, objętość i ciśnienie krytyczne
1.5. Rozkład prędkości cząsteczek gazu w różnych temperaturach
2. Pierwsza zasada termodynamiki. Termochemia
2.1. Wyznaczanie elektrycznego równoważnika ciepła
2.2. Pomiar ciepła zobojętnienia oraz ciepła jonizacji
2.3. Molekularna interpretacja energii cieplnej oraz ciepła molowego
2.4. Zależność ciepła reakcji od temperatury
3. Druga i trzecia zasada termodynamiki. Potencjał chemiczny. Równowaga chemiczna
3.1. Zmiana entropii w procesie odwracalnego parowania cieczy
3.2. Cząstkowa objętość molowa
3.3. Badanie równowagi chemicznej reakcji NH4Cl(s)^NH3(g) + Hcl(g)
3.4. Badanie równowagi reakcji chemicznej w roztworze
3.5. Wyznaczanie zależności pojemności cieplnej ciała stałego od temperatury w pobliżu temperatury zera bezwzględnego
4. Chemia kwantowa. Symetria cząsteczek
4.1. Energia cząstki w pudle jedno- lub trójwymiarowym.
4.2. Radialne funkcje falowe atomu wodoru.
4.3. Wiązanie jonowe. Elektroujemność.
4.4. Wiązanie kowalencyjne na przykładzie H
4.5. Metoda HMO w opisie cząsteczek chemicznych ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi
4.6. Symetria cząsteczek chemicznych
5. Doświadczalne badanie budowy cząsteczek.
5.1. Badanie struktury wybranych cząsteczek wieloatomowych na podstawie widma elektronowego
5.2. Identyfikacja struktury związku chemicznego na podstawie widma absorpcyjnego w podczerwieni.
5.3. identyfikacja struktury związku chemicznego na podstawie widma protonowego rezonansu magnetycznego
5.4. Wyznaczanie struktury kryształu NaCl
5.5. Wyznaczanie refrakcji molowej cieczy organicznej
5.6. Pomiar momentu dipolowego nitrobenzenu.
6. Szybkość i mechanizm reakcji chemicznych
6.1. Określanie rzędu reakcji, stałej szybkości reakcji oraz energii aktywacji termicznej
6.2. Badanie kinetyki reakcji pierwszego rzędu metodą Guggenheima.
6.3. Badanie rzędu reakcji chemicznej metodą Wilkinsona.
6.4. Pomiar natężenia światła lampy kwarcowej.
6.5. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje równoległe pierwszego rzędu, w wyniku których otrzymuje się różne produkty.
6.6. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje równoległe pierwszego rzędu, w wyniku których otrzymuje się wspólny produkt
6.7. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje następcze pierwszego rzędu
6.8. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje odwracalne pierwszego rzędu.
6.9. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje odwracalne pierwszego i drugiego rzędu
6.10. Kinetyka reakcji złożonych. Komputerowa symulacja reakcji złożonych pierwszego lub drugiego rzędu metodą Monte-Carlo
7. Ciecze.
7.1. Prężność par łatwo lotnej cieczy
7.2. Pomiar entalpii parowania wysoko wrzącej cieczy
7.3. Pomiar współczynnika lepkości cieczy
7.4. Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy metodą stalagmometryczną.
7.5. Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy metodą pęcherzykową.
8. Równowagi fazowe. Adsorpcja..
8.1. Badanie zależności: temperatura wrzenia-skład dwuskładnikowej mieszaniny azotropowej
8.2. Równowaga fazowa w układzie dwuskładnikowym, zawierającym fazę ciekłą i stałą .
8.3. Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym CH3COOH-H20 badana ciecz
Współczynnik podziału
Izotermy adsorpcji
Adsorpcja wielowarstwowa
9. Roztwory nieelektrolitów. Właściwości koligatywne
Oznaczanie masy molowej nielotnej substancji metodą Polydoropoulosa
Kriometria
Pomiar ciśnienia osmotycznego.
Wyznaczanie aktywności i współczynników aktywności rozpuszczalnika i substancji
rozpuszczonej
Zmiana entalpii swobodnej i entropii w procesie powstawania 1 mola roztworu dwuskładnikowego
10. Roztwory elektrolitów. Ogniwa galwaniczne
10.1 Wyznaczanie granicznego przewodnictwa równoważnikowego mocnego elektrolitu
10.2. Wyznaczanie liczb przenoszenia jonów.
10 3 Pomiary pH.
10.4. Badanie ogniwa Zn: ZnS04(aq)||KCl(nas.): Hg2CI2(s). Hg..
10.5. Badanie ogniwa Pt, H2(g); HCl(aq); AgCl(s), Ag.
10.6. Wyznaczanie JG, AH oraz AS reakcji chemicznej
10.7. Siła jonowa i współczynnik aktywności.
11. Makrocząsteczki
11.1. Badanie wybranych parametrów termodynamicznych makrocząsteczek w roztworze
11.2. Badanie lepkości roztworów polimerów
Literatura
EKSPLOATACJA SYSTEMU INFORMATYCZNEGO PHYCHEX-JS
1. Eksploatacja przy użyciu minikomputera SM-3 i SM-4
1.1. Eksploatacja według wariantu I.
1.2. Eksploatacja według wariantu II.
1.3. Eksploatacja według wariantu III
1.4. Eksploatacja przy użyciu minikomputera SM-4
1.5. Teksty programów systemu PHYCHEX-JS
1.6. Teksty podprogramów
1.7. Teksty baz danych.
Skorowidz programów
Skorowidz podprogramów
Skorowidz rzeczowy | | | | | | |
