~Hippe - Ćwiczenia z chemii fizycznej z programami do obliczeń na emc

* Okładka: miękka
* Wydawnictwo: PWN 1987
* Wydanie: II
* Ilość stron: 615
* Stan: db-

Wykaz ważniejszych symboli i skrótów..................... 12
Ważniejsze stale fizykochemiczne i zdefiniowane wielkości.............. 15
Przeliczanie jednostek energii ...................... 16
I. CZĘŚĆ OGÓLNA........................... 17
1. Wstęp. Uwagi o stosowaniu systemu informatycznego PHYCHEX-JS........ 17
2. Błędy pomiarowe i ich ocena....................... 22
3. Zastosowanie metody graficznej w interpretacji wyników badań........... 32
4. Zarys praktycznych zagadnień analizy regresji i korelacji w chemii fizycznej...... 41
5. Literatura.............................. 49
II. CZĘŚĆ SZCZEGÓŁOWA........................ 50
1. Gazy. Kinetyczno-cząsteczkowa teoria gazów.................. 52
1.1. Oznaczanie masy molowej lotnej substancji metodą Meyera.......... 52
1.2. Oznaczanie gęstości gazów metodą Bunsena................ 56
1.3. Gazy rzeczywiste.......................... 60
1.4. Temperatura, objętość i ciśnienie krytyczne................ 66
1.5. Rozkład prędkości cząsteczek gazu w różnych temperaturach.......... 68
Z Pierwsza zasada termodynamiki. Termochemia................. 73
2.1. Wyznaczanie elektrycznego równoważnika ciepła.............. 73
2.2. Pomiar ciepła zobojętnienia oraz ciepła jonizacji.............. 77
2.3. Molekularna interpretacja energii cieplnej oraz ciepła molowego. .......... 82
2.4. Zależność ciepła reakcji od temperatury.................. 87
3. Druga i trzecia zasada termodynamiki. Potencjał chemiczny. Równowaga chemiczna ... 91
3.1. Zmiana entropii w procesie odwracalnego parowania cieczy.......... 91
3.2. Cząstkowa objętość molowa..................... 95
3.3. Badanie równowagi chemicznej reakcji NH4Cl(s)^±NH3(g) + HCl(g) ....... 99
3.4. Badanie równowagi reakcji chemicznej w roztworze............. 104
3.5. Wyznaczanie zależności pojemności cieplnej ciała stałego od temperatury w pobliżu temperatury zera bezwzględnego.................... 107
4. Chemia kwantowa. Symetria cząsteczek................... 111
4.1. Energia cząstki w pudle jedno- lub trójwymiarowym............ 111
4.2. Radialne funkcje falowe atomu wodoru................. 118
4.3. Wiązanie' jonowe. Elektroujemność................... 123
4.4. Wiązanie kowalencyjne na przykładzie Hj................ 127
4.5. Metoda HMO w opisie cząsteczek chemicznych ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi .............................. 133
4.6. Symetria cząsteczek chemicznych............'........ 144
5. Doświadczalne badanie budowy cząsteczek.................. 149
5.1. Badanie struktury wybranych cząsteczek wieloatomowych na podstawie widma elektronowego ............................ 149
5.2. Identyfikacja struktury związku chemicznego na podstawie widma absorpcyjnego
w podczerwieni.......................... 154
5.3. Identyfikacja struktury związku chemicznego na podstawie widma protonowego rezonansu magnetycznego........................ 161
5.4. Wyznaczanie struktury kryształu NaCl................. 166
5.5. Wyznaczanie refrakcji molowej cieczy organicznej............. 170
5.6. Pomiar momentu dipolowego nitrobenzenu................ 174
6. Szybkość i mechanizm reakcji chemicznych ................. 181
6.1. Określanie rzędu reakcji, stałej szybkości reakcji oraz energii aktywacji termicznej 181
6.2. Badanie kinetyki reakcji pierwszego rzędu metodą Guggenheima........ 187
6.3. Badanie rzędu reakcji chemicznej metodą Wilkinsona............ 191
6.4. Pomiar natężenia światła lampy kwarcowej................ 195
6.5. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje równoległe pierwszego rzędu, w wyniku których otrzymuje się różne produkty..................... 200
6.6. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje równoległe pierwszego rzędu, w wyniku których otrzymuje się wspólny produkt.................... 204
6.7. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje następcze pierwszego rzędu........ 207
6.8. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje odwracalne pierwszego rzędu....... 210
6.9. Kinetyka reakcji złożonych. Reakcje odwracalne pierwszego i drugiego rzędu . . . 214
6.10. Kinetyka reakcji złożonych. Komputerowa symulacja reakcji złożonych pierwszego
lub drugiego rzędu metodą Monte-Carlo................ 217
7. Ciecze............................... 224
7.1. Prężność par łatwo lotnej cieczy.................... 224
7.2. Pomiar entalpii parowania wysoko wrzącej cieczy............. 227
7.3. Pomiar współczynnika lepkości cieczy.................. 230
7.4. Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy metodą stalagmometryczną...... 232
7.5. Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy metodą pęcherzykową........ 236
8. Równowagi fazowe. Adsorpcja...................... 241
8.1. Badanie zależności: temperatura wrzenia-skład dwuskładnikowej mieszaniny azeotro-powej.............................. 241
8.2. Równowaga fazowa w układzie dwuskładnikowym, zawierającym fazę ciekłą i stałą . 246
8.3. Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym CH3COOH-H20-badana
ciecz.............................. 250
8.4. Współczynnik podziału....................... 253
8.5. Izotermy adsorpcji......................... 255
8.6. Adsorpcja wielowarstwowa...................... 260
9. Roztwory nieelektrolitów. Właściwości koligatywne............... 265
9.1. Oznaczanie masy molowej nielotnej substancji metodą Polydoropoulosa..... 265
9.2. Kriometria............................ 268
9.3. Pomiar ciśnienia osmotycznego.................... 271
9.4. Wyznaczanie aktywności i współczynników aktywności rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej........................... 276
9.5. Zmiana entalpii swobodnej i entropii w procesie powstawania 1 mola roztworu dwuskładnikowego......................... 280
10. Roztwory elektrolitów. Ogniwa galwaniczne.................. 282
10.1. Wyznaczanie granicznego przewodnictwa równoważnikowego mocnego elektrolitu . 282
10.2. Wyznaczanie liczb przenoszenia jonów................. 286
10.3. Pomiary pH........................... 290
10.4. Badanie ogniwa Zn; ZnS04(aq)|| KCKnas.); Hg2Cl2(s), Hg.......... 297
10.5. Badanie ogniwa Pt, H2(g); HCl(aq); AgCl(s), Ag............. 300
10.6. Wyznaczanie AG, AH oraz AS reakcji chemicznej............. 303
10.7. Siła jonowa i współczynnik aktywności................. 306
11. Makrocząsteczki........................... 310
11.1. Badanie wybranych parametrów termodynamicznych makrocząsteczek w roztworze . 310
11.2. Badanie lepkości roztworów polimerów ................. 313
12. Literatura.............................. 318
III. EKSPLOATACJA SYSTEMU INFORMATYCZNEGO PHYCHEX-JS....... 321
1. Eksploatacja przy użyciu minikomputera SM-3 i SM-4.............. 323
1.1. Eksploatacja według wariantu I.................... 323
1.2. Eksploatacja według wariantu II.................... 325
1.3. Eksploatacja według wariantu III................... 330
1.4. Eksploatacja przy użyciu minikomputera SM-4.............. 331
1.5. Teksty programów systemu PHYCHEX-JS................ 332
1.6. Teksty podprogramów....................... 553
1.7. Teksty baz danych......................... 557
Skorowidz programów........................... 605
Skorowidz podprogramów.......................... 607
Skorowidz rzeczowy............................ 608
  

ZAPRASZAM NA POZOSTAŁE MOJE AUKCJE!!!