OBLICZENIA CHEMICZNE

ZBIÓR ZADAŃ Z CHEMII NIEORGANICZNEJ I ANALITYCZNEJ WRAZ Z PODSTAWAMI TEORETYCZNYMI

praca zbiorowa pod redakcją
Alfreda Śliwy

Wydawnictwo: PWN, 1976
Oprawa: miękka
Stron: 490
Stan: dobry (+)

SPIS TREŚCI:

Przedmowa

ROZDZIAŁ 1. UWAGI WSTĘPNE O WYKONYWANIU OBLICZEŃ CHEMICZNYCH
(HENRYK SŁABY)
1.1. Cyfry znaczące
1.2. Zaokrąglanie liczb przybliżonych
1.3. Dokładność obliczenia. Błąd bezwzględny i względny
1.4. Zasady logarytmowania
1.5. Suwak logarytmiczny
1.6. Zadania
1.7. Odpowiedzi
1.8. Literatura

ROZDZIAŁ 2. PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
(WIKTOR GORZELANY)
2.1. Przedmiot chemii
2.2. Materia
2.3. Budowa materii
2.4. Model budowy atomu
2.5. Izotopy
2.6. Względna i bezwzględna masa atomowa
2.7. Masa cząsteczkowa
2.8. Chemiczne jednostki masy. Mol
2.9. Podstawowe prawa chemii
2.10. Równoważnik i gramorównoważnik chemiczny
2.11. Wartościowość
2.12. Równoważnik związku chemicznego
2.13. Oznaczanie mas atomowych
2.14. Wzory strukturalne
2.15. Zadania
2.16. Odpowiedzi
2.17. Literatura

ROZDZIAŁ 3. BUDOWA ATOMU. UKŁAD OKRESOWY ME1SDELEJEWA
(WIKTOR GORZELANY)
3.1. Teoria budowy atomu wodoru
3.2. Energia w atomie wodorowym
3.3. II postulat Bohra
3.4. Widmo wodoru
3.5. Liczby kwantowe
3.6. Orbitale atomowe
3.7. Struktura elektronowa atomów
3.8. Elekt i o wartościowość (wartościowość elektrowalencyjna)
3.9. Wzory Lewisa
3.10. Układ okresowy (periodyczny) pierwiastków Mendelejewa
3.11. Wiązania w cząsteczkach
3.12. Wiązania atomowe
3.13. Wzory elektronowe cząsteczek
3.14. Wiązania koordynacyjne (semipolarne, półbiegunowe)
3.15. Względna elektronegatywność pierwiastków
3.16. Wiązania międzycząsteczkowe i metaliczne
3.17. Zadania
3.18. Odpowiedzi
3.19. Literatura

ROZDZIAŁ 4. PRAWA STANU GAZOWEGO (JANUSZ TERPIŁOWSKI)
4.1. Prawo stosunków objętościowych Gay-Lussaca i prawo Avogadra.
Objętość molowa i liczba Avogadra
4.2. Prawo Boyle'a-Manotte'a
4.3. Prawo Gay-Lussaca
4.4. Równanie stanu gazowego (równanie Clapeyrona). Stała gazowa
4.5. Prawo Daltona
4.6. Równanie van der Waalsa
4.7. Gęstość i masa cząsteczkowa gazu
4.8. Zadania
4.9. Odpowiedzi
4.10. Literatura

ROZDZIAŁ 5. UKŁADANIE RÓWNAŃ CHEMICZNYCH (ALFRED ŚLIWA)
5.1. Dobieranie współczynników w równaniach chemicznych
5.2. Typy reakcji chemicznych
5.3. Zadania
5.4. Odpowiedzi
5.5. Literatura

ROZDZIAŁ 6. TERMOCHEMIA (JANUSZ TERPIŁOWSKI)
6.1. Ciepło i jego jednostki
6.2. Ciepło właściwe i ciepło molowe
6.3. Prawo Dulonga i Petita
6.4. Ciepło przemian fazowych substancji i ciepło reakcji chemicznych.
Równania termochemiczne
6.5. Ciepło tworzenia. Ciepło spalania
6.6. Prawo Hessa
6.7. Ciepło zobojętniania. Ciepło rozpuszczania. Ciepło hydratacji
6.8. Zadania
6.9. Odpowiedzi
6.10. Literatura

ROZDZIAŁ 7. STĘŻENIA ROZTWORÓW (HENRYK SLABY)
7.1. Stężenie procentowe roztworu (%)
7.2. Stężenie molarne roztworu (M)
7.3. Stężenie molowe roztworu (m)
7.4. Stężenie normalne roztworu (n)
7.5. Ułamek molowy roztworu (N)
7.6. Przeliczanie jednostek stężenia roztworów
7.7 Mieszanie roztworów o różnych stężeniach
7.8. Zadania
7.9. Odpowiedzi
7.10. Literatura

ROZDZIAŁ 8. STECHIOMETRIA (ALFRED ŚLIWA)
8.1. Skład ilościowy związków chemicznych
8.2. Obliczanie wzorów chemicznych ze składów ilościowych związków
8.3. Obliczenia na podstawie równań chemicznych reakcji
8.4. Zadania
8.5. Odpowiedzi
8.6. Literatura

ROZDZIAŁ 9. KINETYKA l STATYKA CHEMICZNA (WIKTOR GORZELANY)
9.1. Szybkość reakcji chemicznych
9.2. Szybkość reakcji a temperatura
9.3. Odwracalność reakcji chemicznych
9.4. Prawo równowagi chemicznej (prawo działania mas)
9.5. Równowaga chemiczna w układach gazowych. Dysocjacja termiczna
9.6. Wpływ czynników zewnętrznych na równowagę chemiczną
9.7. Reguła faz Gibbsa
9.S. Zadania
9.9. Odpowiedzi
9.10. Literatura

ROZDZIAŁ 10. WŁASNOŚCI ROZTWORÓW (WIKTOR GORZELANY)
10.1. Ciśnienie osmotyczne
10.2. Prężność pary nasyconej nad roztworem dwu substancji lotnych, prawo Raoulta
10.3. Względne obniżenie prężności pary nasyconej rozpuszczalnika nad roztworem
10.4. Podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnienia roztworu
10.1 Prawa van't Hoffa i Raoulta dla roztworów elektrolitów
10.6. Zadania
10.7. Odpowiedzi
10.8. Literatura

ROZDZIAŁ 11. RÓWNOWAGI JONOWE W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
(ALFRED ŚLIWA)
11.1. Stała i stopień dysocjacji słabych jednowartościowych kwasów i zasad
11.2. Wpływ jonów jednoimieunych na dysocjację słabych elektrolitów
11.3. Dysocjacja wielowartościowych kwasów i zasad
11.4. Iloczyn łonowy wody. Stężenie i wykładnik stężenia jonów wodorowych
11.5. Roztwory mocnych elektrolitów
11.6. Hydroliza soli
11.7. Roztwory buforowe
11.8. Iloczyn rozpuszczalności. Strącanie i rozpuszczanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów
11.9. Zadania
11.10. Rozwiązania i odpowiedzi
11.11. Literatura

ROZDZIAŁ 12. UTLENIANIE I REDUKCJA (JANUSZ TERPIŁOWSKI)
12.1. Ogniwa galwaniczne. Potencjał elektrody. Silą elektromotoryczna ogniwa
12.2. Szereg napięciowy metali
12.3. Elektrody drugiego rodzaju. Potencjały oksydacyjno-redukcyjne (redoksy)
12.4. Elektroliza. Napięcie rozkładowe. Prawa elektrolizy
12.5. Równania reakcji utleniania i redukcji. Gramorównoważniki chemiczne utleniacza i reduktora
12.6. Zadania
12.7. Odpowiedzi
12.8. Literatura

ROZDZIAŁ 13. ANALIZA WAGOWA (JADWIGA WOJCIECHOWSKA)
13.1. Obliczanie mnożników analitycznych
13.2. Przeliczanie wyników analiz na substancję suchą lub wilgotną
13.3. Obliczanie błędu analizy
13.4. Analiza pośrednia
13.5. Zadania
13.6. Odpowiedzi
13.7. Literatura

ROZDZIAŁ 14. ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA (MIARECZKOWA) (JADWIGA WOJCIECHOWSKA)
14.1. Alkacymetria
14.2. Redoksymetria
14.3. Analiza strąceniowa (argentometria)
14.4. Kompleksometria. Miareczkowanie wersenianem dwusodowym
14.5. Zadania
14.6. Odpowiedzi
14.7. Literatura

ROZDZIAŁ 15. ANALIZA GAZOWA (JADWIGA WOJCIECHOWSKA)
15.1. Metody oparte na mierzeniu objętości gazów
15.2. Metody absorpcyjne
15.3. Metody oparte na spalaniu gazów
15.4. Zadania
15.5. Odpowiedzi
15.6. Literatura

TABELE UZUPEŁNIAJĄCE
1. Masy atomowe pierwiastków (1969)
2. Gęstości i stężenia procentowe i molowe (m) wodnych roztworów kwasów w temperaturze 20°C
3. Gęstości i stężenia procentowe i molowe (m) wodnych roztworów zasad w temperaturze 20°C
4. Gęstości i stężenia procentowe i molowe (m) wodnych roztworów amoniaku w temperaturze 20°C
5. Prężności nasyconej pary wodnej (wmmHg) w zależności od temperatury
6. Gęstości niektórych gazów w g/dm3 w warunkach normalnych
7. Wartości iloczynów rozpuszczalności (L) w 25°C