|
WYSYŁKA DZISIAJ !!!
CODZIENNIE W DNI ROBOCZE
WYSTARCZY DO GODZ. 13.00 wysłać do nas:
1) deklarację odbioru przesyłki "za pobraniem"
lub
2) skan przelewu
albo
3) wpłacić za pośrednictwem "Płacę z Allegro"
CHEMIA ANALITYCZNA
22.07.2010
W. Aleksiejew
Stan książki: DOBRY , przybrudzona okładka, pęknięty grzbiet książki, prywatny podpis na stronie tytułowej, postrzępione krawędzie stron na końcu książki
Wydawnictwo: Państwowe Wydawnictwo Naukowe
Stron: 448
Oprawa: twarda
SPIS RZECZY
Od Wydawnictwa
ANALIZA JAKOŚCIOWA
Rozdział I. Wstęp
§ 1. Przedmiot chemii analitycznej 13
§ 2. Krótki zarys historii rozwoju chemii analitycznej .... 14
§ 3. Reakcje na drodze suchej i mokrej 25
§ 4. Kolejność reakcji 28
§ 5. Systematyczny bieg analizy. Odczynnik grupowy .... 30
Pytania i zadania (§ 1—5) 31
§ 6. Teoria dysocjacji elektrolitycznej 32
§ 7. Budowa atomu. Wartościowość 34-
§ 8. Reakcje w chemii analitycznej jako reakcje jonowe ... 39'
§ 9. Stopień dysocjacji elektrolitycznej 43-
§ 10. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas 49
§ 11. Stała dysocjacji elektrolitycznej 5*
Pytania i zadania (§ 6—11) 60>
Rozdział II. I Grupa kationów
§ 12. Klasyfikacja kationów. Ogólna charakterystyka I grupy . . 6$
§ 13. Reakcje kationu K+ 65
§ 14. Reakcje kationu Na+ 69-
§ 15. Reakcje kationu NHj «
§ 16. Analiza mieszaniny kationów I grupy 73'
Pytania i zadania (§ 12—16) 75-
Rozdział III. II Grupa kationów
§ 17. Ogólna charakterystyka grupy 7$
§ 18. Iloczyn rozpuszczalności 76
§ 19. Powstawanie i rozpuszczanie osadów 81
§ 20. Przebieg reakcji wymiany 86
Pytania i zadania (§ 17—20) 91
§ 21. Działanie odczynnika grupowego II grupy 92
§ 22. Technika czynności oddzielania 97
§ 23. Reakcje kationu Ba2+ 97
§ 24. Reakcje kationu Sr2+ 99
§ 25. Reakcje kationu Ca2H 99"
§ 26. Reakcje kationu Mg2+ 10a
§ 27. Analiza mieszaniny kationów II grupy 101
Pytania i zadania (§ 21—27) 107
Rozdział IV. III Grupa kationów
§ 28. Ogólna charakterystyka grupy 109
§ 29. Strącanie i rozpuszczanie siarczków 111
§ 30. Dysocjacja wody • 115
§ 31. Hydroliza soli 118
§ 32. Reakcje utleniania-redukcji 124
§ 33. Sole podwójne i kompleksowe 130
§ 34. Roztwory koloidowe 136
Pytania i zadania (§ 28—34) 141
§ 35. Działanie odczynnika grupowego III grupy 143
§ 36. Reakcje kationu A1J+ 145
§ 37. Reakcje kationu Cr3+ 148
§ 38. Reakcje kationów żelaza 150
§ 39. Reakcje kationu Mn'f 153
§ 40. Reakcje kationu Zn2+ 155
§ 41. Reakcje kationu Co8+ 157
§ 42. Reakcje kationu Nis" 158
§ 43. Analiza mieszaniny kationów III — I grupy 159
Pytania i zadania (§ 35—43) 166
Rozdział V. IV Grupa kationów
§ 44. Ogólna charakterystyka grupy 169
§ 45. Działanie odczynników grupowych 170
§ 46. Reakcje kationu Ag+ 173
§ 47. Reakcje kationu Pb2+ 174
§ 48. Reakcje kationów rtęci 175
§ 49. Reakcje kationu Cu*+ .' . . . 178
§ 50. Reakcje kationu Cd2+ 179
§ 51. Reakcje kationu Bi3+ 179
§ 52. Analiza mieszaniny kationów IV — I grupy 181
Pytania i zadania (§ 44—52) 187
Rozdział VI. V Grupa kationów
§ 53. Ogólna charakterystyka grupy 189
§ 54. Działanie odczynnika grupowego 192
§ 55. Reakcje jonów arsenu 195
§ 56. Reakcje kationów antymonu 197
§ 57. Reakcje kationów cyny . 198
§ 58. Analiza mieszaniny kationów V — I grupy 200
Pytania i zadania (§ 53—58) 205
Rozdział VII. Pierwiastki Ti, V, Mo, W
§ 59. Ogólna charakterystyka 207
§ 60. Reakcje jonu Ti1+ 209
§ 61. Reakcje jonu VO^ 211
§ 62. Reakcje jonu MoO^" 211
§ 63. Reakcje jonu WO," . 213
§ 64. Analiza mieszaniny jonów Ti +, VO^, MoO* , WO^ i CU2T
z kationami III grupy 213
Pytania i zadania (§ 59—64) 216
Rozdział VIII. Aniony
§ 65. Klasyfikacja anionów . . 217
I grupa anionów
§ 66. Reakcje anionu kwasu siarkowego SOj 218
§ 67. Reakcje anionu kwasu siarkawego SO^~ 219
§ 68. Reakcje anionu kwasu tiosiarkowego SjO?, 220
§ 69. Reakcje anionu kwasu węglowego CO2 221
§ 70. Reakcje anionu kwasu ortofosforowego PO^ 222
§ 71. Reakcje anionu kwasu krzemowego SiOa 223
II grupa anionów
§ 72. Reakcje anionu kwasu solnego Cl 224
§ 73. Reakcje anionu kwasu bromowodorowego Br225
§ 74. Reakcje anionu kwasu jodowodorowego J 226
§ 75. Reakcje anionu kwasu siarkowodorowego S 227
III grupa anionów
§ 76. Reakcje anionu kwasu azotowego N03 230
§ 77. Reakcje anionu kwasu octowego CH3COO 231
§ 78. Analiza mieszaniny anionów 232
Pytania i zadania (§ 65—78) 236
Rozdział IX. Ogólny bieg analizy podczas badania substancji na kationy i aniony
§ 79. Rozpuszczanie substancji i wykrywanie kationów .... 239
§ 80. Wykrywanie anionów 243
§ 81. Analiza metali i ich stopów 245
Pytania i zadania (§ 79—81) 250
ANALIZA ILOŚCIOWA
Rozdział X. Wstęp
§ 82. Metody analizy ilościowej 255
§ 83. Wagi analityczne 259
§ 84. Ważenie , 264
§ 85. Przygotowywanie substancji do analizy 267
§ 86. Przygotowywanie naczyń do analizy 269
§ 87. Dziennik pracy 271
Pytania i zadania (§ 82—87) 272
Rozdział XI. Analiza wagowa
§ 88. Najważniejsze czynności w analizie wagowej 274
§ 89. Wybór odczynnika strącającego . . . . ' 274
§ 90. Ilość odczynnika strącającego 275
§ 91. Warunki strącania 278
§ 92. Dołączanie się do osadu ubocznych substancji 281
§ 93. Sączenie 282
§ 94. Przemywanie osadów . 285
§ 95. Suszenie i prażenie osadów 288
"Przykłady oznaczeń wagowych
§ 96. Oznaczanie wody krystalizacyjnej w BaCl2 • 2H20 .... 290
§ 97. Oznaczanie wilgoci 293
§ 98. Oznaczanie baru w BaCl2 • 2HzO 293
§ 99. Oznaczanie chloru w BaCl2 ■ 2H20 298
§ 100. Oznaczanie żelaza w roztworze FeCl3 301
§ 101. Oznaczanie kwasu fosforowego w Na2HP04 303
Pytania i zadania (§ 88—101) 306
Rozdział XII. Analiza objętościowa I
§ 102. Zasada i podział analizy objętościowej 309
§ 103. Pomiar objętości 311
§ 104. Stężenie roboczych roztworów mianowanych 316
§ 105. Obliczenia w analizie objętościowej 320
§ 106. Przyrządzanie roboczych roztworów mianowanych . . . 322
Pytania i zadania (§ 102—106) . 325
Metoda zobojętniania
§ 107. Wskaźniki stosowane w metodzie zobojętniania .... 327
§ 108. Związek między zakresem zmiany barwy a stałą dysocjacji
wskaźnika . 331
§ 109. Wybór wskaźnika 334
§ 110. Ilość dodawanego wskaźnika. Kolejność miareczkowania . . 345
§ 111. Przyrządzanie roboczego roztworu mianowanego HC1 . . . 347
§ 112. Oznaczanie zawartości zasad w danym roztworze .... 351
§ 113. Oznaczanie NaOH i Na2C03 w technicznej sodzie żrącej . . 351
§ 114. Oznaczanie przemijającej twardości wody 353
§ 115. Przyrządzanie roboczego roztworu mianowanego wodorotlen-
ku sodowego 354
§ 116. Oznaczanie zawartości kwasów w roztworach 357
Pytania i zadania (§ 107—116) . 358
Rozdział XIII. Analiza objętościowa II
Manganometria (nadmanganianometria)
§ 117. Gramorównoważniki utleniaczy i reduktorów 362
§ 118. Przyrządzanie roboczego roztworu mianowanego KM11O4 . . 364
§ 119. Oznaczanie żelaza w roztworze soli Mohra 366
§ 120. Oznaczanie żelaza w roztworze FeCl3 367
§ 121. Oznaczanie żelaza w rudzie żelaznej 370
§ 122. Oznaczanie chromu w roztworze K2Cr20; 371
Jodometria
§ 123. Zasada metody 374
§ 124. Przyrządzanie roboczego roztworu mianowanego tiosiarczanu
sodowego 378
§ 125. Oznaczanie chromu w dwuchromianie potasowym .... 379
§ 126. Oznaczanie miedzi w siarczanie miedziowym 381
§ 127. Oznaczanie arsenu w roztworze Na3As03 382
Metody strącania
§ 128. Nastawianie miana roztworu AgN03 metodą Mohra . . . 383
§ 129. Nastawianie miana roztworu NH4CNS metodą Volharda . . 384
§ 130. Oznaczanie chlorowców według Volharda 386
Pytania i zadania (§ 117—130) 387
Rozdział XIV. Kolorymetria
§ 131. Zasada metody 391
§ 132. Kolorymetry : 394
§ 133. Oznaczanie żelaza w danym roztworze 397
Pytania i zadania (§ 131—133) 399
Uzupełnienia
I. Najważniejsze cechy analityczne kationów w związku z poło-
żeniem pierwiastków w układzie okresow}'m D. Mendelejewa
II. Stopień hirudina dysocjacji kwasów, zasad i soli w wodnych roztworach
w temperaturze 18°C
III. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności niektórych trudno rozpuszczalnych substancji w temperaturze pokojowej .
IV. Stałe dysocjacji niektórych słabych elektrolitów
V. Stałe dysocjacji (nietrwałości) niektórych kompleksów .
VI. Gęstości roztworów mocnych kwasów, mocnych zasad i amoniaku
w temperaturze 15°C
VII. Logarytmy
Skorowidz . . .
ZAPRASZAMY NA INNE NASZE AUKCJE !!!
|
